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高三物理理科综合练习(物理部分)试题

2014-5-11 0:29:51下载本试卷

理科综合能力测试  班级  姓名     2002.4.12

本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分。时间150分钟。

                 

  本卷共20题,每题6分,共120分。在下列各题的四个选项中,有一个或多个选项是符合题目要求的。

1. 生殖过程中常常涉及由单倍体变为二倍体

或者由二倍体变为单倍体的过程。下列哪种        二倍体

生物具有图中所示的变化(  )                          

A.人类   B.蛙                 单倍体

C.玉米   D.细菌

2.下表列一植物细胞在两个不同的阶段中细胞大小的一些数据:

长度

直径

壁厚度

细胞体积

液泡体积

阶段Ⅰ

26μm

24μm

2μm

12,600μm3

600μm3

阶段Ⅱ

36μm

330μm

2μm

336,000μm3

273,000μm3

下列各图中,正确反应从阶段Ⅰ到阶段Ⅱ在植物细胞中发生的变化的是(   )


水分         纤维素          蛋白质         细胞体积

           时间          时间            时间           时间

①         ②           ③          ④

A. ①和④    B. ①②④   C. ①③④   D. ①②③④

3. 有甲、乙两组噬菌体,甲组噬菌体有35S标记,乙组的有32P标记。在下列有关实验的叙述中正确的是(   )                            

A. 35S标记噬菌体的蛋白质外壳,32P标记噬菌体的DNA。

B. 将甲、乙两组噬菌体分别感染细菌,十分钟后将吸附在细菌外的噬菌体震脱,然后用离心机离心,细菌沉淀,噬菌体则留在上清液中。分别测量甲、乙两组实验的上清液和沉淀物的放射性,发现甲组中的放射性物质几乎都在沉淀物中,而乙组中的放射性物质则大多在上清液内。

C. 乙组噬菌体感染细菌后,产生的子代噬菌体有较弱的放射性。但甲组噬菌体感染细菌后,产生的子代噬菌体则几乎没有放射性。

D. 本实验证明噬菌体的遗传物质为DNA。

4. 近年来,由于杀虫剂的广泛使用,结果抗药性昆虫逐年增加。以DDT为例,当首次使用时,效果显著。经若干年后,发现家蝇对DDT有抗药性。下列观点正确的是(   )    

A. DDT使家蝇的基因突变为抗药性基因

B. DDT对家蝇抗药性变异进行选择

C. DDT使家蝇产生抗体,具有抗药性

D. 对DDT有抗药性的家蝇,在任何环境中都比无抗药性的家蝇易于生存

5. 下列关于实验操作的叙述中正确的是 (  )                                        A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶            

B.可燃性气体点燃之前必须验纯                                C.用胶头滴管向试管中滴加液体,一定要将滴管伸入试管中                     D.在中和滴定的实验过程中,目光应注视滴定管中的液面。

6. 2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的爱伦®马克迪尔米得和美国加利福尼亚大学的艾伦®黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面作出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物(如聚乙炔)经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于(  )                  

A.氧化物    B.气态氢化物      C.复盐      D.有机物

7. 能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断,下列叙述正确的是(  )

A. 天然气是二级能源        B. 石油是二级能源

C. 煤是一级能源          D. 焦炉煤气是一级能源

8. 生活中的一些问题涉及到化学知识,下列叙述正确的是(  )

A. 使用明矾可软化硬水

B. 硫酸钡难溶于水和酸,是无毒的钡盐,可做X光透视肠胃时的药剂

C. 铁制品在干燥的空气中易生锈

D. 棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素

9. 为了火车客运安全,下列物质:①硝酸铵②硫铵③氯化钾④油漆⑤乙醚⑥过磷酸钙⑦氯酸钾⑧氧化铝⑨白磷⑩硝化纤维。从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是(  )

A.①④⑦⑧⑨⑩   B.①④⑤⑦⑨⑩   C.①②⑦⑨⑩   D.③④⑤⑥⑦⑧⑨

10. FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物,与酸反应时生成H2S2, H2S2类似于H2O2,易分解;H2S2====H2S+S$。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当反应完后不可能生成的物质是(  ) 

A. H2S     B. S      C. FeS        D. FeCl2

11. aX(气)+bY(气)DcZ(气)+dW(气)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时,X减少n mol­L-1Y减少n/3 mol­L-1Z增加2n/3 mol­L-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a b c d应为(  )

A. 3:1:2:1    B. 1:3:2:2    C. 1:3:1:2    D. 3:1:2:2

12. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是(   )

A. 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(CH2—CH2

B. 乙烷与氯气制备氯乙烷

C. 苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯

D. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

13. 物质的化学性质与其结构有着密切的联系,请判断下列排列顺序错误的是(   )

A. 分子中碳—碳键的键长:CH3—CH3>苯环>CH2==CH2

B. 分子中氢—卤键的键能:HF>HCl>HBr

C. 分子中氢—氧键的活泼性:C6H5COOH>H2CO3>C6H5OH

D. 分子中碳—氢键的活泼性C6H6>C6H14>C6H5OH

                                                       

14. 近年来,核科学家在超重元素的探测方面取得重大进展。1996年科学家们在研究某两个重离子结合成超重元素的反应时,发现生成的超重元素核X经过六次α衰变后的产物是 Fm。由此可以判定生成的超重元素的原子序数和质量数分别是(   )

  A. 124、259   B. 124、265    C. 112、265    D. 112、277


15. 在图示电路中,已知交流电源电压u =200sin100t伏,

电阻R=100Ω。则电流表和电压表的读数分别为(   )

  A. 1.41A、 200V     B. 1.41A、 141V

  C. 2A、 200V       D. 2A、 141V

16. 如图所示,凸透镜L的焦距为f,在离凸透镜1.5f处垂直其主光轴放置一平面镜M。现在在凸透镜与平面镜之间的焦点F处放一物体A,则在凸透镜的另一侧(   )

A.   距凸透镜2f处成一等大、正立的实象

  B. 距凸透镜2f处成一等大、倒立的实象

  C. 距凸透镜f处成一等大、正立的虚象

D. 因为物体在焦点处,所以不可能成象

17.如图,单摆摆球带正电,摆长为l,且不导电,悬挂于O点。当摆球摆过竖直线OC时便进入或离开一个匀强磁场,此磁场的方向与单摆摆动平面垂直。在摆角<50的情况下,摆球沿着AB弧来回摆动,下列说法正确的是(   )

  A.图中A点和B点处于同一水平面上

  B.在A点和B点,摆线的张力不一样大

  C.单摆向左或向右摆过C点时摆线的张力一样大

D.单摆摆动的周期仍为T=2

18. 如图所示,有两根和水平方向成a角的光滑平行的金属轨道,上端接有可变电阻R,下端足够长,空间有垂直于轨道平面的匀强磁场,磁感强度为B,一根质量为m的金属杆从轨道上由静止滑下。经过足够长的时间后,金属杆的速度会趋近于一个最大值vmax,则 (   )

  A. 如果B增大,vmax将变大

  B. 如果α变大,vmax将变大

  C. 如果R变大,vmax将变大

  D. 如果m变小,vmax将变大        

19. 若粗略地认为组成星球的物质是靠万有引力凝聚在一起的,则这样的星球有一个最大的自转速率.如果超过了该速率,星球的万有引力将不足以维持其赤道附近的物体做圆周运动,最终导致星球解体。由此能得到半径为R、密度为ρ、质量为M且均匀分布的星球的最小自转周期T。下列表达式中正确的是 (    )

  A. T=2π      B. T=2π

C. T        D. T

20. 如图所示,有ABCD四列简谐波同时沿x轴正向传播,波速分别是v、2v、3v、和4vabx轴上所给定的两点,且ab=l。在t时刻ab两点间四列波的波形分别如图所示。由图及已知条件可以判断(   )

A. B波的频率最高   

B. D波的频率最高

   C. 由该时刻起C波中的a点最后出现在波峰


  D. 由该时刻起A波中的a点最后出现在波峰

       A       B       C        D

卷答案表

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本卷共11题,180分。

题目

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得分

21.(21分)(1下图中表示了镰刀型贫血病的发病机理,请回答下列问题:

正常人

病人

DNA分子

  ①

C

G

A

A

信使RNA

G

U

A

  ②

蛋白质

谷氨酸

缬氨酸

正常

异常

(a)写出正常血红蛋白基因中,转录该氨基酸密码子的遗传信息是    。如果决定该氨基酸密码子的基因的三个碱基对中,任意一个碱基对发生变化都将产生异常的血红蛋白吗?为什么?                          

(b)该遗传病的纯合体(aa)在成年之前就死亡。某非洲部落完全与外界隔离,表现型为镰刀型贫血病的成人占成人人口的40%。该部落中正常血球性状的成人,占成人人口的百分比    。这些成人的未成年子女中,有哪些基因型         ,所占的百分比是比例是           

(c)成年的“镰刀型贫血病”的病人对疟疾有一定的抗性,说明导致某种疾病的等位基因,一方面确实使人生病;另一方面要看到:人类基因组在长期的    过程中会发生突变,对人类是有了意义的。

(2生物课外小组完成了下述实验:

24只青蛙,分别为两个同样的组,A组放在一个恒温20℃,B组放在40℃中,从实验开始时和实验过程中,每24小时喂给两组同样的食物,在每天开始饲喂之前,立即把上次喂的剩下的食物完全除去并称下重量,以确定每组每天所消耗的食物数量;每天查每组青蛙的心跳及呼吸频率,在实验结束时,得出下面的柱形图。

温度                      温度

10  20   30   40            10    20   30   40

平均进食的克数          平均每分钟心脏跳动的次数

温度                   注:

     

10   20   30   40         40℃      20℃

平均每分钟呼吸的次数

(a)本实验的研究变量是   ,通过对实验结果的分析,你得到的结论是                     

(b)该小组的同学们继续研究导致上述现象出现的原因。其中一同学发现在实验中蛙的心跳呈有规律性的变化,他查阅了有关的资料后,提出可能是在不同温度下,支配蛙心脏的神经受不同的刺激后,产生了引起蛙心搏动变化的某种“物质”,在该“物质”的作用下,引起蛙心脏有规律的变化。为了证实他的假说,他设计了一个实验装置(如图甲所示)。用插管插入蛙心的心室腔中,制备带神经的搏动的离体蛙心,插管内的液体是任氏液(能够维持蛙心跳动的生理溶液),心脏内的血液已被任氏液代替,插管内的任氏液液面随蛙心的收缩与舒张而上下移动。

实验还提供2支吸管、2个带有与甲相同装置的离体蛙心(乙和丙)、任氏液。

 
利用上述材料,设计一个简单实验,证明神经受刺激后,心室内存在引起蛙心搏动变化的某种“物质”。

22.(12分) 酒厂用含丰富淀粉的农产品作原料经过发酵酿酒。试回答下列问题:

(1写出主要反应的化学反应方程式:

第一步                         

第二步                         

第三步                           

(2用酵母菌酿酒时,向原料中通入足够的空气,酵母菌的数量与酒精的产生分别是:    

A. 死亡、增多 B. 增多、不再产生 C. 增多、增多 D. 死亡、不再产生

(3某酒厂所生产的啤酒、果子酒放置久了则产生沉淀,使酒浑浊造成产品积压滞销。经化验,得知沉淀物是蛋白质。为解决这一问题,提出了两种方案:甲方案是在酒中加入少量蛋白酶;乙方案是在酒中加入少量氨基酸氧化酶。请评价这两种方案:

     方案合理,原因是               

     方案不合理,原因是                    

23.(17分) 已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO == 3Cu+3H2O+N2),纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气。

(1下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案

A. 硫酸铵固体与消石灰共热

B. 浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C. 在一定条件下,氮气与氢气化合

D. 加热分解氯化铵固体

你认为其中较简便易行的方案有____(填字母):

其反应的化学方程式为______________________________________

(2该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图(夹持及加热仪器没有画出)。且在实验前系统内的空气均已排除。

[方案一]图

①该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁_________(填“能”或“不能”);

简述理由_________________________________________________________。

②装置C的作用是__________________________________________________。

高温

 
[方案二]图   

已知:6NH3+3Mg===3Mg(NH22+3H2

①该方案中存在的主要问题是_______________________________________。

②如何才能解决上述问题__________________________________________________。

24.(20分)室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸,直至盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应;②溶液的成分;③溶液PH的变化并回答下列问题:

(1该反应的离子方程式为___________________________________________

(2在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_________后__________(大、小、不变)。

(3在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的PH,请将表中空格部分填上相应的内容,将表格补充完整。

离子浓度从大到小的顺序

溶质(化学式)

溶液的PH

NH4Cl

[Cl--]> [NH4+]>[H+]>[OH-]

NH4Cl和NH3•H2O

<7

=7

[NH4+]> [Cl--]>[OH-]> [H+]

NH4Cl和NH3•H2O

NH4+]> [Cl--]=[OH-]> [H+

NH4Cl和NH3•H2O

>7

[NH4+]>[OH-]> [Cl--]> [H+]

>7

[Cl--]> [NH4+]>[H+]>[OH-]

NH4Cl和HCl

[Cl--]> [NH4+]=[H+]>[OH-]

NH4Cl和HCl

<7

[Cl--]>[H+]> [NH4+]>[OH-]

<7

25.(20分)据报道,目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外,PAS—Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封同时服用,可以产生协同作用。已知:




 ③   R—Cl        R—OH


  

  下面是PAS—Na的一种合成路线:

请按要求回答下列问题:

(1写出下列反应的化学方程式并配平:

     

→A:________________________________________________________________。

 

A→B_______________________________________________________________。

(2)写出下列物质的结构简式:C:_________________D:____________________

(3指出反应类型 Ⅰ______ ____  Ⅱ _____________   Ⅲ ____________;

(4所加试剂名称  X__________________  Y _____________________;

26. (9分)如图所示,小球AB质量相同,B置于光滑水平面上,A球从距水平面高度h处由静止释放。小球A运动到最低点时与B球发生碰撞并粘合到一起继续运动。那么AB两球粘合到一起后能上升的最大高度是     ,碰撞过程中损失的机械能占系统总机械能的    %,若h是摆长的四分之一,则碰撞前后瞬间摆线张力的比FA : FA+B=    

                                                                                                                                                                                         

 


27.(9分)灯泡的伏安特性曲线如图所示,若

将三个同样的灯泡串联接在12V的电压下,通

过每盏灯的实际电流为_____A。若将一盏这样

的灯泡和一个15欧姆的电阻串联,接在8伏电

压下,这盏灯的实际电压为    V。(取一位

有效数字)此时,系统的电功率P=    W

28. (15分)如图所示,水平放置的两平行金属板的板长L=10.0cm,两板间距为6.0cm。上极板带正电,下极板带等量的异种电荷。质量m=0.1g、电量q=-6×10-7C的带电小球沿水平方向以v0=1m/s的速度射入这个匀强电场中,射入点在极板左端距下板1.0cm处。要想使带电小球能从两极板间直线穿出,两极板间的电压

U0=   V;若小球恰好从上板边缘射出,则两极板间的电压

U=    V;此过程中其动能的增量ΔEK=    J;动量的

增量Δp=   kgm/s

29. (15分)要准确测定一只电流表A0的量程和内电阻,已知其量程大约在0.5mA左右, 电表的内电阻约为几百欧。 给出的实验器材有:

量程1mA的电流表1只A1

量程1A的电流表1只A2

阻值9999 的电阻箱1只R1

阻值999.9的电阻箱1只R2

总阻值30、额定电流1A的滑动变阻器1只R3

电动势为12V的电源一个E1

电动势为3V的电源一个E2

足够的导线和开关S1S2 ┅┅

从给出的实验器材中, 选出能较准确地测定待测电表量程和电阻的仪器,画出电路图, 在图中用给出的英文字母标出各仪器,并简要说明实验过程。

30.(22分) 对某2000平方米面积的草地中的能量流动情况进行测定,部分粗略的结果如下图(单位:千焦/平方米·年)

呼吸


太阳能    草  964  初级消费者 150  次级消费者   

         

  4620       400          

分解者

若绿色植物在光合作用中,每放出一个氧分子要吸收8个波长为6.63×10-7m的光量子,并在每放出1mol氧气的同时,植物储存470kJ的能量。一年中这块草地在一个标准大气压、环境平均气温为270C的光合作用过程中,共放出氧气1.23×103m3。求:(1) 绿色植物光合作用的能量转移率η。(h=6.63×10-34J·sNA=6.0×1023mol-1

(2) 流经该生态系统的总能量是        ,并计算出该能量是多少?(普适气体恒量R=0.082atm·L/K·mol)

(3) 能量从第一营养级到第二营养级的转化效率为   %,从第二营养级到第三营养级的转化效率为   %。

(4) 由图可知,下个营养级不能得到上个营养级的全部能量,原因有:

                       

                       

                        

31.(20分) 某同学心脏在一次搏动中泵出血液70ml,推动血液流动的平均压强为1.6×104Pa。设心脏主动脉的内径约2.5cm,每分钟搏动75,求:

(1) 某班中一长跑运动员与该同学同在平静状态时,长跑运动员心脏每次搏动泵出的血液    (大于、等于、小于)70 ml,推断运动员的心肌细胞中      (细胞器)的含量明显多于一般同学。

(2) 有人设计以铂和锌为电极材料,埋入人体内作为某些心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、氢离子、锌离子进行工作,负极材料为    ,正极反应式为                    

(3) 心脏推动血液流动的平均功率是多大?

(4) 血液从心脏流出的平均速度是多大?

参考答案

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C

B

B

B

B

D

C

B

B

C

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D

A

D

D

B

B

A D

B C

A D

B D

21. (1) CTT不一定,因为每一种氨基酸常常由几个密码子决定,如GAA表示谷氨酸,GAG也表示谷氨酸。所以如果基因中的转录链中的CTT突变为CTC,则仍然表示为谷氨酸,表达为正常的血红蛋白。

60%; AA、Aa、aa; AA : Aa : aa=0.64 : 0.32 : 0.04

(2) (a) 温度; 随温度增加,小白鼠的新陈代谢越旺盛。

  (b) ① 吸取任氏液(或刺激神经前的蛙心甲内的任氏液)加入到离体蛙心乙中,蛙心的搏动无变化。

② 吸取刺激神经后的蛙心甲内的任氏液,加入到离体蛙心丙中,引起离体蛙心的搏动变化。

③ 证明刺激后,心室内确实存在引起蛙心搏动变化的某种“物质”。

22.(1) 第一步:2 (C6H10O5)n+n H2O nC12H22O11 (麦芽糖)

第二步:C12H22O11+H2O 2C6H12O6 (葡萄糖)

第三步:C6H12O6    2C2H5OH + 2CO2

(2) B

(3) 甲方案合理,原因是蛋白酶使沉淀物水 ,并不影响酒的成份(质量)。

乙方案不合理,原因是氧化 使酒氧化后产生的物质影响酒的成份(质量)—即使酒变质。

23. (1) A、B

(2)[方案一]

①不能; 由于在F装置后缺少干燥装置,部分Mg2N2将与空气中的水蒸气发生水 反应,导致产品不纯。

②做安全瓶,防止装置D中的水倒吸。

[方案二]

①由于与镁粉反应的氮气中混有氨气且NH3能与Mg反应,造成产品不纯。

②装置D换成装有浓硫酸的洗气瓶,在C与D之间加一安全瓶。或在C与D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。

24.(1) NH3·H2O+H+      NH4+H2O            

(2) 大、小。

  (3)

离子浓度从大到小的顺序

溶质(化学式)

溶液的PH

[Cl] > [NH4] > [H] > [OH] 

< 7

[NH4] = [Cl] > [H] = [OH] 

NH4Cl和NH3·H2O

> 7

NH4Cl和NH3•H2O

< 7

NH4Cl和HCl

25. (1)      

→A:    

                                                                                             

A→B

(2)写出下列物质的结构简式:C:              D:

(3)指出反应类型 Ⅰ  取代    Ⅱ   氧化    Ⅲ   还原  

(4)所加试剂名称 X KMnO4(H+) (酸性高锰酸钾)  Y  磷酸氢钠 

26. h/4;  50%;  2 : 3。    

27. 0.6A;  2V;  3.2W

28. 100V;  200V;  5×10-5J;  1×10-4kgm/s

29. (1) 按右图连接电路。

 (2) 合上S1,打开S2,调节R1使电流表

A0满偏,即电流为I0

 (3) 合上S2,调节R2,同时适当调节R1

使电流表A2的值保持不变,而A0

示数为原来的一半,即I0/2。

(4) 读出R2上的电阻值,即为A0的内阻。

30. (1) 放出1 mol氧气共吸收太阳能E = 8NAhc/λ= 1.44×106J

由于光合作用固化了其中的470kJ的能量,所以光合作用的能量转移率

η= (470kJ / 1440kJ )×100% = 32.6%

(2) 流经该生态系统的总能量是  生产者固定的太阳能 

  由克拉伯龙方程PV = n RTn = PV/RT = 5×104 mol

  所以流经该生态系统的总能量ΣE = 470kJ/mol×5×104 mol = 2.35×107 kJ

(3) 8.2%; 15.6%

(4) ①各营养级生物体内的大量能量用于呼吸消耗。

②上一营养级的部分能量未被下一个营养级利用。

③少量能量被分解者利用。

31. (1) 大于; 线粒体。

   (2) Zn; O2+4H+4e = 2H2O。

   (3) 心脏每博动一次做功W1=FΔx = pSΔx = pΔV。其中ΔV=70mL = 70×10-6m3

心脏每分钟博动n=75次共做功W = nW1=n pΔV = 84J

所以平均功率P平均= W/t =1.4W

 (4) 每分钟泵出的血量V=nΔV= 5.25×10-3 m3

动脉的横截面积S=πD2=4.9×10-4 m2

所以血流的平均速度v=x/t = V/St =0.18m/s