九年级科学保送生模拟试题

九年级科学保送生模拟试题（科学部分）

一、选择题(每小题仅1 个选项符合题意，本题包括16个小题,每小题2 分,　共32分。)

1. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法中正确的是（　　）

A. 图示中的反应物都是单质　B.该反应属于化合反应 C. 图示中共有4 种物质 D.该反应属于置换反应

2.下列关于生物多样性面临威胁的原因叙述中，哪一项不正确？

A. 毁林开垦、水土流失、环境恶化等原因造成森林面积锐减

B. 火山爆发、地震濒发、瘟疫流行等自然灾害是造成我国生物多样性锐减的重要原因

C. 人类对动植物资源的滥捕、乱伐及不合理的开发利用，造成大量物种濒临灭绝

D. 人类活动缺乏环保意识，造成生物生存环境的严重破坏

3. 图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是

A. 根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法

B. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否能换出稀硫酸中的氢

C. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

D. 根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小

4. 据气象台预报，某台风中心的移动路径如下表，则台风中心的前进方向是

时间	8	12	20	24
台风所处位置	114°E、21°N	115°E、22.5°N	117°E、23°N	118°E、24°N

A. 由西南向东北　　B. 由东北向西南　C. 由东北转向西北　 D. 由西北向东南

5.如下图所示，R。的阻值和各电表的读数是已知的，Rx是待测电阻，图中不能测出Rx的值的电路是

6.一只量程为100ml的量筒，竖直放在水平桌面上,l00lml刻度线以上还可以容15ml的水，现给量筒盛水100ml，将一物块轻轻放入水中，从量筒中溢出25ml的水，物块没有触及量筒的底部和侧壁(g＝1ON/kg)　，则物块的密度和重力　　　　　　　　　　　　　 （　　　　）

A.可能等于1×l0³kg/m³，0.4N　　　　　　　　 B. 可能等于1×l0³kg/m³，0.25N

C.肯定等于1×l0³kg/m³，0.4N　　　　　　　　 D. 肯定等于1×l0³kg/m³，0.25N

7.人的体温是由“下丘脑”中特殊神经细胞控制的，它对人体体温的变化很敏感。脑温度高于37℃时，人体散热机制(如血管舒张，出汗等)就会活跃起来。 已知37℃时蒸发18g 汗水所需要的能量为 4300J。某同学步行时，每秒钟体内产生的热量为35J，而此时该同学通过对流、辐射等方式(不包括出汗)产生的散热功率只有33W。 因此还要通过出汗的方式才能保持37℃的体温不变。 那么该同学步行1h 出汗约

A.  20g　　　　　　　　  B. 30g　　　　　  C.40g　　　　　　　 D.　50g

8.研究物质的变化时可使用具有放射性的¹⁸O作为“示踪原子”，科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：　6C0₂＋12H₂¹⁸0C₆H₁₂0₆＋6H₂0＋6¹⁸02　　

在光照充分的环境里，将一种植物黑藻放入含有“示踪原子”¹⁸O的水中，一段时间后，分析“示踪原子”，最有可能是

A.在植物体的周围的空气中发现　　　　　　　  B.在植物体内的葡葡糖(C₆H₁₂0₆)中发现

C.在植物体内的淀粉和蛋白质中发现　　　　　  D.无法确定示踪原子在什么地方出现

9.亚硝酸钠(NaNO₂) 的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。 区别它们的一种方法是：将两者分别加热到 320℃ ，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是

A．NH₃　　　　　　  B．SO₂　　　　　　 C．NO₂　　　　　　 D．N₂

10.对分布于甲、乙、丙三地区的某种哺乳动物的平均测量结果如下表。如果测量数据来自长白山、武夷山、海南岛，那么以测量结果可以推测甲、乙、丙地区分别是

	甲地	乙地	丙地
身体	395	460	540
耳部	125	108	80
尾部	115	90	80

A.长白山、武夷山、海南岛　　　　　　  B.海南岛、武夷山、长白山

C.长白山、海南岛、武夷山　　　　　　  D.海南岛、长白山、武夷山

21.如图所示，形发光物经透镜L 在毛玻璃光屏上成一

实像，观察者处于E 处，他看到光屏上的像的形状为

12．如下左图所示，这一天在北半球上可能是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．春分　　　　　　B．秋分　　　　　　C．夏至　　　　　 　D．冬至

13．如上右图所示电路，P位于滑动变阻器的中点，当在ab之间加上60V的电压时，接在cd之间的电压表示数为30V，如果在cd之间加上60V的电压，将同样的电压表接在ab之间时的示数为　（　　  ）

A．20V　　　　　　 B．30V　　　　　  C．60V　　　　　  D．120V

14．在化学反应aZn＋bHNO₃(稀) = cZn(NO₃)₂＋dNO↑＋eH₂O中，若e的值为4，则d的值为　　　　　　  　

（　　　）

　　A．1 　　　　　　 B． 2　　　　　　  C． 3　　　　　　 D． 4

15．如下图所示，一只弹簧测力计放在光滑的水平面上，弹簧测力计外壳质量不能忽略，弹簧及挂钩质量不计，现对弹簧测力计施加水平方向的力F₁、F₂，且F₁＞F₂，则　　　　　 （　　　）

A．弹簧测力计向左运动，读数为F₂B．弹簧测力计向左运动，读数为 F₁

C．弹簧测力计向右运动，读数为F₂ 　D．弹簧测力计向左运动，读数为F₁和F₂之间的某一数值

16．有五种生物（K、L、M、N、及E），它们属于同一科同一属，下表表示的是它们在六个显著特征方面的情况（“+”表示该物种具有该特征，“–”表示该物种不具有该特征）。

物种	特征
	1	2	3	4	5	6
K	+	–	+	+	+	–
L	–	–	–	–	+	–
M	+	–	–	–	–	–
N	–	+	–	–	–	–
E	+	–	+	+	–	–

根据进化理论，物种最可能的进化路径是特征改变数量最少的那一条。如果是这样的话，物种Ｅ最可能的祖先是　　　　　　　　　　　　 （　　　）

A．K　　 　　 B． L　　　 C． M　　　　　 D． N

二、非选择题（共43分。)

17.(2 分)在有机化学以碳、氢两种元素组成的环状化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物都按丙、丁、戊、 已、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷”，如环丙烷，其化学式为C₃H₆，结构式如右图(1) ，也可简写为右图(2)。 现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结

式简写成右图(3) ，该物质的名称是　　　　　　 ，化学式是　　　　 　　　　　 。

18.(8 分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，能与碘反应，它是人体不可缺乏的有机物，化学式是 C₆H₈0₆ 。

(1)取2 片维生素C轻轻捣碎，放人一支大试管中，注入20ml 蒸馏水，振荡。用滴管吸取少量上层清液，滴在pH试纸上，测定溶液的pH ＝2。所以该溶液显　　　　性(选填“酸”或“碱”) ，在　　　 性(选填(选填“酸”或“碱”)环境中，维生素C易被破坏。

(2)烹调蔬菜前最好不用水浸，不捣碎、切薄，烹调时不要高温煸炒。 食用凉拌蔬菜或生菜能获得较多的维生素C，维生素C的制剂不能存放太长时间。 通过以上内容可知，维生素C有

　　　　　　　　 、　　　　　　　　　  等性质。

(3)小明同学运用到的实验方法测定( 比较)西红柿汁液(新鲜和放置一周的)、果味饮料中维生素C含量。

〔实验目的〕测定不同饮料中维生素C的含量。

〔实验试剂〕碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水

〔实验过程〕

步骤I　 在5 支试管中分别盛有3.Oml。下列物质：A 蒸馏水；B 标准维生素C溶液；C新鲜红柿汁液；D 放置一周的西红柿汁液；E 果味饮料。 另分别向5 支试管中滴加2 滴淀粉溶液。

步骤Ⅱ　 用胶头滴管向A 试管中滴加1 滴碘水，试管中物质变蓝色。

步骤Ш　按相同的操作方法向 B 中滴加1 滴碘水，振荡试管，再加l 滴碘水，再振荡试

管，重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。 记录向B 试管中加人碘水的滴数。

步骤Ⅳ　对于 C、D、E 试管中样品，重复步骤Ш的操作。

〔实验结果〕

测定物质	A蒸馏水	B标准维生素 C溶液	C新鲜红柿 汁液	D放置一周的西红柿汁液	E果味饮料
滴入碘水 的数量(滴)	1	8	11	6	5

试回答以下问题：

①你认为小明测定的液体中，哪一种的维生素C含量较高？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②有人认为测物质B 是多余的，你认为呢？请说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③化学实验需要控制变量. 下列哪些情况会影响到测定结果？　　　　　　　 。

a. 饮料的颜色不同

b. 取的被测试物质的体积不同

c. 没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法向 A、B、C、D、E 中滴加碘水

d. 试管的大小不同

④你从以上实验中得到的启示有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(8分) 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	A1：l.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1. 0	Ga：l.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：l.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：2.0	I：x
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列问题：

(1) 预测I元素x的取值范围　　　　　　　　　　 

(2) 观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越　　　　　 (选填“强”或“弱”)，金属元素钛和镍的电负性分别为1.6和1.8，由此请你预测钛、镍和铝的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　   。

(3) 大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl₃物质　　　　　　  （选填“是”或“不是”）离子化合物。

20.(5 分)读我国某地6 月22 日气温、太阳辐射变化图和其所在区域图，回答问题。

(1)左图中通往日光城A 的铁路线是　　　　　　　 铁路，该铁路已于2006年7月通车。

(2)左图A 所在区域处在　　　　板块与　　　　  板块交界处。

(3)从右图可推算出，该地经度为　　　　　　　　　　　  　　。

(4)该地当天气温变化的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(4分)你玩过手电筒吗？当如箭头“↓”和“↙”摆放手电筒时，你发觉手电筒的亮光有什么变化？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

想一想：早上和中午的阳光哪时更强烈？　　　 。同样是中午时的太阳，冬天和夏天哪时更强烈？　　　 。

22.(6 分))已知在稀盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液时发生以下反应：Na₂CO₃＋2HCl＝2NaC1＋ CO₂↑十H₂0；在碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸时先发生以下反应：

Na₂CO₃ ＋ HC1 ＝ NaHCO₃＋ NaC1,然后才发生反应：

NaHCO₃＋HC1＝ NaC1 ＋ C0₂ ↑＋H₂0。

甲、乙两位同学对实验室久置的Na0H 的变质程度进行探究。先称取13.3g 的NaOH 样品(杂质为Na₂CO₃),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生C0₂气体的质量关系如图所示。

(1)计算样品中所含氢氧化钠的质量。

甲、乙两同学分别按以下方法计算，请你帮他们求出结果。

甲同学根据二氧化碳的质量，求出了碳酸钠的质量，进而求得样品中所含氢氧化钠的质量为　　　　 。

乙同学认为产生气体前反应掉的62.5 g 盐酸全部被氢氧化钠所消耗，根据盐酸的质量求得氢氧化钠的质量为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)按甲、乙两位同学的方法所求出的氢氧化钠的质量并不相同，按　　　 (选“甲”或“乙”)同学的方法求得的结果正确，这是因为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(10 分)为了研究某一特殊材料制成的导体元件L的电学特性，长江中科学探究小组通过实验，测得通过该元件的电流 I 与电压 U 加在它两端电压的实验数据如下表所示：

U/V	0	1	2	3	4	5
I/（×10－3A）	0	20	80	180	320	500

(1)观察表中的实验数据，探究小组的同学对I与U间的关系提出了以下的猜想：

猜想甲：通过导体元件L的电流可能与加在它两端的电压成正比。

猜想乙：通过导体元件L的电流可能与加在它两端的电压德平方成正比。

猜想丙：加在导体元件L两端的电压可能与通过它的电流的平方成正比。

经分析与论证，你认为，表中的实验数据支持上述哪种猜想？

答：　　　　　　　　　　　 。(2分)

(2)进一步分析可得出：通过导体元件L 的电流I 与加在它两端电压U之间的关系式为：

I＝　　　　　　　　　　　　　　  。(2分)

(3)现将用该导体元件L 与一个遵从欧姆定律的电阻器 R₂ 串联在一起后，接在6V电源上。当串联的电阻器阻值 R₂是多少时，电路中的电流为O.08A？　 (3 分)

(4)若将导体元件L 与 R₃ 串联按在同一电源上，当串联的电阻器阻值 R₃是多少时，导体元件 L 消耗的电功率是电阻 R₃ 消耗功率的2倍 ？(3 分)

科学参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	B	D	A	C	A	B	A
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	C	B	C	C	C	B	A	A

17. 环已烷　　C₆H₁₂

18.(1)酸　 碱　　　 (2)受热易分解易溶于水(或易被氧化)

(3) ①新鲜西红柿汁液

②不是多余的，因为测定物质B 是为了确定维生素C含量的标准

③ abc

④要吃新鲜的蔬菜和水果；有坏血酸的病人要多吃含维生素C高的蔬菜和水果(其它合理答案也可)

19.(1)2.2～2.8  (2)强　　　　铝、钛、镍　　　(3)不是

20.(1)青藏铁路　　 (2)亚欧，印度洋　　(3)　90°E

(4) 当天气温日出前后气温最低，当地正午过后2 小时左右气温最高(北京时间7 点最低，16 点最高)

21. (1)手电筒在同一高度的“↓”和“↙”两种放法中，“↓”放法形成的光斑更加明亮，“↙”放法形成的光斑则显得暗淡。(2分)　　　　  中午 (1分)　　　　　  夏天(1分)

22.(1)(4分)8g  10g

(2)(2 分)  甲同学正确.　因为氢氧化钠反应完后，往碳酸钠中逐滴滴入稀盐酸时，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会马上产生气体，因此 62.5g 盐酸不是全部被氢氧化钠所消耗。

23.（1）猜想乙；

（2）I＝2×10^－2 U²（或I＝U²/50）

（3）由实验结论I＝2×10^－2 U²可知，

　　 L两端电压为U₂＝U－U₁

　　 R₂＝＝Ω＝50Ω

（4） 由于电阻R₃与代替串联，要使导体消耗的功率是电阻R₃的2倍。

则 U_1´′＝2U₂′， 即U₁′＝4V，  U₃＝2V，

由I＝2×10^－2 U² ， 得I′＝2×10^－2 ×4²A＝A，

即R₃＝U₃/I′＝2×25/8Ω＝6.25Ω