2006年南通市高考化学模拟试题（最新）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题，共74分）
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是（ ）
A．土卫六上存在有机分子
B．地表温度极高
C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关
D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统
2．2004年4月20日，江苏扬州发生氨气泄漏事故。2005年以来，淮安、无锡等地又发生重大液氯泄漏事故。下列有关氯气和氨气的说法正确的是（ ）
A．氯气和氨气都是易液化的气体
B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子
D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构
3．下列工业生产中，关系式不正确的是（ ）
A．合成漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．合成H2SO4：FeS2—2H2SO4
C．合成氨：C—H2—2/3 NH3 D．合成HNO3：3NH3—3HNO3
4．下列有关试纸的叙述正确的是（ ）
A．用干燥洁净玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较测定该溶液的pH
B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2
D．使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气
5．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
C．NH4Cl
+ 2H2O
NH3·2H2O
+ HCl
D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
7．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ）
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
8．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比
的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A．2X＋Y
3Z B．3X＋2Y2Z
C．X＋3YZ D．3X＋YZ
二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8﹕6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）
A．水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用
B．每还原1molNO
需氧化1molNH
和1molZn
C．成烟物质是两性氧化物小颗粒
D．成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
10．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况
B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．将1molNO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA
11．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是（ ）
A．X肯定为碱金属元素
B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物
C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体
D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
12．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、SO
C．MnO
、K＋、Cl－、H+、SO D．K＋、NO
、SO、OH－、Na＋
13．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－== 4OH一
B．明矾水解的离子方程式：Al3+
+ 3H2OAl(OH)3 + 3H+
C．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
D．1L 0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol
14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
15．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是（ ）
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将乙二酸滴加到浓H2SO4上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
16．2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。苏丹红一号的结构简式如下图，下列有关苏丹红一号的说法正确的是（ ）
A．苏丹红一号的摩尔质量为248
B．苏丹红一号极易溶于水
C．1mol苏丹红一号可与1mol Br2发生取代反应
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用
17．在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含有Fe3+
18．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 反应前 | 1molNaOH、1molNaHCO3 | 1molNa2O、1molNaHCO3 | 1mo1Na2O2、lmolNaHCO3 | 1molNa2O2、1molNH4HCO3 |
| 反应后 | 1molNa2CO3 | 2molNaOH、0.5molNa2CO3 | 2molNaOH、0.5molNa2CO3 | 1molNa2CO3 |
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、(本题包括2小题，共20分)
19．（8分）(1)进行化学实验必须防止尾气污染空气。为了用水吸收实验尾气中较多的氯化氢气体，设计了下列吸收装置。其中最合理的是 （填装置代号），吸收时的现象是
。
（2）某学生根据物质溶解性规律，仅用烧杯、直角玻璃导管、水和另一种试剂A组成吸收装置，同样达到了实验目的。试剂A可能是 （选填：苯、酒精、四氯化碳、煤油），组成吸收装置的操作是 。
20．（12分）江海中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20℃，1atm）下气体摩尔体积的方法。
（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？
。
(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是 。
②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm＝____________ L·moL-1。
四、(本题包括2小题，共20分)
21．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | | ||||||
| 2 | ‚ | ƒ | „ | … | |||
| 3 | † | ‡ | ˆ | ‰ |
（1）上述元素中，单质可以导电的有： 。(填写编号)
（2）⑦和⑤构成的固态化合物是 晶体。若该晶体中含n mol⑦，则其中所含极性共价键为 mol。
（3）列举事实用离子方程式说明⑨的非金属性强于⑧： 。
（4）除同族元素外，某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑥的氢氧化物有相似的性质。试写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
22．（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
五、(本题包括2小题，共18分)
23．（8分）已知：①在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图Ⅰ）这类物质就具有光学活性；②军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图Ⅱ，该染料为橄榄色或黑色。
请回答：
（1）1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是________。
（2）当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_______种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有________种。
（3）当m=1时，该物质的分子式为_______________。
24．（10分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。
 |
已知：卤代烃有如下反应：R－Cl＋NaCN
R－C
N＋
回答下列问题，
（1）写出有机物B、D的结构简式：
B ；D 。
（2）写出反应A
B和BC的反应类型
、
（可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）
（3）有机物C和苯酚的关系是 （选填字母）
A、互为同分异构体 B、互为同系物
C、均属于芳香醇类 D、均属于芳香族化合物
（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。
； ； 。
（5）写出E
布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（8分）我省是全国重要的化工大省。现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为C∶H∶O＝16∶42∶5。
（1）若该混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是 。
（2）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？
26．（10分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：
3A(g)＋2B(g)C(g)
＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
参考答案
1.B 2. A 3.C 4.A 5. B 6. D 7.D 8. D
9. BC 10. A 11.CD 12.AD 13.CD 14.D 15. C 16. C 17. A 18.AD
19. （1）丙 漏斗中液面忽上忽下。（2）四氯化碳 将导管插入烧杯底部，向烧杯中注入少量四氯化碳浸没导管口，再小心加入水。（或向烧杯中注入少量四氯化碳，再将导管插入其液面下，然后小心加入水。）
20．（1）①CBEDG ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 ③ 待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。
（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。 ②
21．（1）②③⑥⑦（2）原子4n (3)Cl2+S2-=2Cl-+S
（4）Be(OH)2+2NaOH = Na2BeO2+2H2O
点燃
|
（3）②4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)
（4）⑤C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
（5）2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)
23．（l）1mol （2）7 5 （3）C26H14O6N2
24．（1）
(2)取代 加成
(3) D
(4)
(5)
25．解：⑴根据平均值规律，可确定为：乙醚和乙醇、乙醚和水。(4分)
（2）令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC、84molH、10molO。
设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n(H2O)=1mol，有
解之得 a=7
b=2
则乙醚为7mol ,乙醇为2mol （4分）
26．（1）20%（4分）（2）后者大 （2分） （3）0.29V（4分）