衡南一中高三化学专项测试题(二) 电离平衡 盐类水解
姓名 班次 得分
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题６分，共４８分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
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1、甲酸的下列性质中不能证明甲酸是弱电解质的是（ ）
A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2；
B、10ml0.1mol/L的甲酸溶液与10ml0.1mol/L氢氧化钠溶液混合完全反应后溶液显碱性；
C、甲酸能与水以任意比混溶；
D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比同浓度的盐酸溶液的弱。
2、关于小苏打的水溶液的表述正确的是（ ）
A、C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)
B、C(Na+) + c(H+) = C(HCO3-) + C(CO2-) + C(OH-)
C、HCO3-的电离程度大于水解程度
D、存在的电离只有：NaHCO3 
Na+ + HCO3- ； HCO3- H+ + CO32-
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：“①取用蒸馏水洗净锥形瓶，②用待测液（未知浓度的盐酸）润洗锥形瓶，然后向其中注入25mL的待测液，③向锥形瓶滴入几滴酚酞试液作指示剂，④另取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，⑤直接往滴定管中注入标准NaOH溶液，进行滴定，⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记录数据。”其中错误的有（ ）
A、④⑤⑥ B、②④⑤⑥ C、②④⑤ D、②⑤⑥
4、有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/L的NaOH溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，试问将管内的碱液全部放完能中和30mL盐酸，则对此盐酸的浓度表述正确的是（ ）
A、0.067mol/L B、小于0.1mol/L C、0.1mol/L D、大于0.1mol/L
5、室温下，在相同体积的浓度均为0.5mol/L的下列四种溶液①KCl ②FeCL3 ③HF ④Na2CO3中，所含阳离子的数目由多到少的顺序是（ ）
A、④>①>②>③ B、①>④>②>③ C、④>②>①>③ D、④>①>③>②
6、为了配制C(NH4+)与C(Cl-)之比为1׃1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入下列物质①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH ⑤适量的(NH4)2SO4中的（ ）
A、①② B、③④ C、③⑤ D、④⑤
7、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的H+的浓度为1×10-amol/L，下列说法正确的是（ ）
A、a<7时，水的电离受到抑制 B、a>7时，水的电离受到促进
C、a<7时，溶液的PH一定等于a D、a>7时，溶液的PH一定等于14-a
8、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
A、PH = 7，且C(CH3COO-) = C(Na+) > C(H+) = C(OH-)
B、PH > 7，且C(OH-) > C(Na+) > C(H+) > C(CH3COO-)
C、PH = 7，且C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(CH3COO-)
D、PH < 7，且C(CH3COO-) > C(H+) > C(Na+) > C(OH-)
二、非选择题（4个小题，共60分）
9、(1)KHSO4溶液显 性（填“酸”或“碱”），
其原因是（用电离方程式表示） ；
(2) KHCO3溶液显 性（填“酸”或“碱”），
其原因是（用离子方程式表示） ；
(3) 将上述两溶液混合，离子反应方程式为 。
10、用“>”，“=”或“<”填空：
(1)元素A、B位于元素周期表的同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的PH值小于BCly溶液的PH，则x y；
(2)将一定量的氨气通入到盐酸中，溶液的PH恰好等于7时，则氨气的物质的量 盐酸HCl的物质的量；
(3)向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入的量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液中放出的气体的体积 氯化铵溶液中放出气体的体积；
(4) 已知HCN（氢氰酸）为很弱的酸，向等体积的PH=10的NaOH溶液和PH=10的NaCN(氰化钠)溶液中分别不断地滴加同浓度的稀盐酸至PH=9，则消耗盐酸的体积：
前者 后者；
(5)PH=12的NaOH溶液a mL与PH=2的H2SO4溶液b mL混合后，混合溶液恰好呈中性，则a b。
11、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A == H+ +
HA- ，HA- H+ + A2-，回答下列问题：（注意此酸的第一步电离是完全的）
(1)NaHA溶液显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
原因是 ；
(2)在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是 ；
A、C(A2-) + C(HA-) = 0.1mol/L
B、C(H+) = C(OH-) + C(HA-)
C、C(Na+) + C(H+) = C(OH-) + C(HA-) + C(A2-)
D、C(Na+) = 2C(A2-) + 2C(HA-)
(3)已知0.1mol/LNaHA溶液PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度 0.11mol/L（填“>”，“=”或“<”），理由是
。
12、氧化还原滴定原理与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/LKMnO4(酸性)溶液和未知浓度的NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：2MnO4- + 5HSO3- + H+ == 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O，请回答下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器为下列的 （填字母）：
A、50mL酸式滴定管(多支) B、50mL碱式滴定管(多支) C、10mL量筒 D、锥形瓶
E、铁架台 F、滴定管夹 G、烧杯 H、白纸 I、胶头滴管 J、漏斗
(2) 不能用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛放KMnO4(酸性)溶液，原因是：
；
(3)请说明是否要用指示剂 ，并说明你的做法的原因，如果要用指示剂请说明用何种指示剂：
；
(4)滴定前平视KMnO4(酸性)溶液液面，读数为a mL，滴定后俯视KMnO4(酸性)溶液液面，读数为b mL，则（b-a）mL比实际消耗的KMnO4(酸性)溶液的体积 （填“多”或“少”），根据（b-a）mL计算得到的待测液的浓度比实际浓度 （填“大”或“小”）。