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全国大联考（广东专用）

2006届高三第七次联考·化学试卷

编审：江西金太阳教育研究所化学研究室

考生注意：

1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。

2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

3．本试卷主要考试内容：高中化学全部内容。

4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O16 K 39　Fe 56

第Ⅰ卷　(选择题　共67分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是

　　A．修正液是一种胶体，均一、透明

　　B．修正液中含有的化学物质有毒

　　C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性

　　D．修正液的溶剂易挥发、易燃

2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理　学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是

　　A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　 B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

　　C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

3．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是

　　A．11.2 L Cl₂与4.25g NH₃所含有的原子数

　　B．18.0 g重水(D₂O)与20g Ne所含有的电子数

　　C．标准状况下36g H₂O与1.204×10²⁴个O₂分子所占的体积

　　D．在合成氨反应中减少的气体的物质的量与生成的氨的物质的量

4．为了探索月球上是否有生命存在的痕迹，就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物、 (当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)的重水(D₂O)溶液处理月球岩石样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是

　　A．普通盐酸的酸性太强

　　B．普通盐酸具有挥发性

　　C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应

　　D．无法区别岩石中原来含有的是碳化物，还是碳氢化合物

5．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述中正确的是

　　A．硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上

　　B．硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的有毒液体

　　C．硝基苯属于芳香烃

D．硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的

6．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，在上述反应中SO₂的作用是

　　A．作为酸　 B．作为漂白剂　　C．作为还原剂　 D．作为氧化剂

7．下列由实验事实所引出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需时间越短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
B	用铜作电极电解CuSO₄溶液，CuSO₄溶液浓度不变	Cu²⁺没有参与电极反应
C	在常温N₂不能与O₂反应，而白磷却能自燃	氮元素的非金属性比磷元素的弱
D	醋酸能与碱反应	醋酸分子一定不能存在于碱性溶液中

8．下列实验能达到预期目的的是：①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用　 NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加热的方法提纯混有少量碘的NH₄Cl固体；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含有碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

　　A．①②⑥⑦　 B．①③⑤⑥⑦　 C．②③⑤⑦　　D．②③④⑤⑦

9．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

　　A．一定呈酸性　 B．一定呈碱性　　C．可能呈中性　 D．一定呈中性

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

　　A．如果5.6L N₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

　　B．15.6g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2N_A

　　C．在一定条件下，6.4g SO₂与足量O₂反应生成SO₃的分子数为0.1N_A

　　D．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^—　

11．下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是

　　A．Na₂CO₃+HNO₃与NaHCO₃+HNO₃　　 B．CaCl₂+Na₂CO₃与Ca(NO₃)₂+K₂CO₃

　　C．Ba(OH)₂+NaHSO₄与BaCl₂+NaHSO₄　 D．NaOH+H₂SO₄与Fe(OH)₃+H₂SO₄

12．已知1.2g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为

　　A．C(石墨)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H=-11.1 kJ·mol^—¹

　　B．C(石墨)+1/2O₂(g)==CO(g)；△H=-111 kJ·mol^-1

　　C．C(石墨)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=-394 kJ·mol^-1

　　D．C(石墨)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=-283 kJ·mol^-1

13．亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是

A．CH₃　　　B．H₂C₅(线状)　　 C．　　　　　　　　　 D．H—C≡C—H

14．某化学学习性研究小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是

　　A．Ag⁺、Ca²⁺、Mg²⁺　　B．AlO₂^—、Ba²⁺、Mg²⁺

　　C．Mg²⁺、Ag⁺、Na⁺　　 D．Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺

15．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

　①2MoS₂+7O₂2MoO₃+4SO₂，②MoO₃+2NH₃·H₂O==(NH₄)₂MoO₄+H₂O，

　③(NH₄)₂MoO₄+2HCl==H₂MoO₄↓+2NH₄Cl，④H₂MoO₄==MoO₃+H₂O，

　⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。

　则下列说法中正确的是

　 A．MoS₂煅烧产生的尾气不可直接排到空气中

　 B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

　 C．H₂MoO₄是一种强酸

　 D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3：3：2

16．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是

　　A．NO　 B．N₂O₃　　C．NO₂　　D．N₂O₅

17．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L^-1的氨水，其pH为11。

　 ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^—)=b mol 。a、b正确的答案组合是

　　A．9～11之间；0.1　　　　　　　　 B．9～11之间；0.2

　　C．12～13之间；0.2　　　　　　　 D．13；0.1

18．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是

　　A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n，说明反应开始时，A、B的物质的量相等

　　B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q

　　C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol

　　D．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q

19．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是

　　A．气体A为SO₂和H₂的混合物　　B．气体A中SO₂与H₂的体积之比为4：1

C．反应中共消耗97.5g Zn　　　D．反应中共转移3 mol电子

第Ⅱ卷　(非选择题　共83分)

三、(本题包括2小题，共24分)

20．(9分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。

气体	A	B	C	D	E	F
烧瓶和气体的总质量(g)	48.56	48.56	48.56	48.52	48.60	49.28

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.448 L，烧瓶和空气的总质量是48.58 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

　(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)　　　　　　　　　　。

　(2)E的相对分子质量是　　　　　　。

　(3)实验室制取少量D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(4)A、B、C可能的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．（15分）某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。

实验序号	实验方案	实验现象
1	将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体	反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃
2	将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液	溶液变蓝且长时间不褪色溶液显红色，半分钟内褪色
3	若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1min～2min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1 min～2min，再滴入紫色石蕊试液	溶液显红色，但仍很快褪色溶液显蓝色且很快褪色
4	在变为蓝色石蕊试液中滴加H₂O₂溶液加热至沸	蓝色褪去
5	若把实验1所得溶液中加入少许MnO₂，静置到无气体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸一份加入紫色石蕊加热至沸	溶液变红且不再褪色溶液变蓝且不再褪色
6	①称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水 ②待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO₂，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO₂与溶液开始接触	测得氧气体积为170mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素) 又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)

请仔细阅读有关内容后回答：

(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出实验5中“加入少许MnO₂产生气体”时所发生反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性　　　　　 (填　　“相等”、“前者大”或“后者大”)。

(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是　　　　　，从此实验你认为　　该物质具有哪些性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。

四、(本题包括2小题，共21分)

22．(11分)甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

　　　　甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

　　(1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　。

　　(2)室温下含有戊的盐溶液，其pH　　　　。

　　　　A．>7　 B．＝7　　C．<7　 D．以上都有可能

　　(3)丙是目前重要的能源

　　　 ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况

　　　　下，其负极反应的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为　　　　 g。

23．(10分)位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属)，它们的单质在通常情况下，A、B是固体，C₂、D₂是常见的双原子气体单质，另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示，图中G、I均为白色胶状沉淀，F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C₂、D₂和X溶液，这是一种重要的化工生产原理。

(1)X、Y的化学式分别为　　　　　、　　　　　　。

(2)I在固态时属　　　　　晶体。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出反应①、③的离子方程式：

　　反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、(本题包括2小题，共18分)

24．(8分)下列有机物燃烧的产物只有CO₂和H₂O。

（1）烃A完全燃烧耗氧量与生成水量n(H₂O)的关系如图像。则该烃的化学式是　　　。

（2）含氧有机物B，完全燃烧耗氧量与生成水量的关系如图像。则符合条件且式量最小的有机物的化学式是　　　　。

（3）下面的混合物完全燃烧耗氧量与生成水量，完全燃烧耗氧量与生成CO₂量都如图像(两线重合)。

　　①H₂与含氧有机物C以物质的量之比1：1混合。

　　②CO与含氧有机物D以物质的量之比1：1混合。

则C、D可能的结构简式分别是：C　　　　　　　，D　　　　　　　　。

25．(10分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

①B分子中没有支链。

　②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

　③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

　④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以发生的反应有　　　　　　 (选填序号)。

　　①取代反应　 ②消去反应　　③加聚反应　 ④氧化反应

（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　、　　　　。

（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、(本题包括2小题，共20分)

26．(8分)将10g盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的氢氧化钠溶液中，加热；生成的氨气用100mL 1mol·L^—¹盐酸吸收，多余的盐酸用2mol·L^—¹的NaOH溶液滴定，用去氢氧化钠溶液25mL。已知盐中SO₄²^—的质量分数为48％。

（1）求10g该盐中SO₄²^—及NH₄⁺的物质的量。

（2）求x、y的值。

27．(12分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与由硫酸和硝酸组成的混合酸反　应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混合酸中硝酸的还原产物均为NO，反应过程中不产生SO₂，反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜单质的质量分数为x，试回答下列问题：

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为　　　　　　　 g(用x表示)。

（2）若x=0.4，则混合酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为　　　　　。

（3）若x=0.4，用480g固体混合物与一定量混合酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O，试求原混合酸中H₂SO₄的质量分数。

2006届高三第七次联考·化学试卷

参考答案（广东专用）

1．A　2．B　3．D　4．D　5．B　6．C　7．A　8．C　9．C　10．BD　11．B　12．C 13．B

14．A　15．AD　16．AC 17．B 18．AC 19．B

20.(1) SO₂ （2分）；（2）30 （2分）；（3）CaC₂+2H₂O → Ca(OH)₂+C₂H₂↑

21．（1）Na₂O₂ + 2H₂O == 2NaOH + H₂O₂ （2分）

　（2）（2分）