2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化学临考模拟试卷
班级 姓名 学号 成绩
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分150分。考试时间120分钟。
答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题，共67分）
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．1971年，美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸（H-O-F）。根据此结构式，判断关于次氟酸中H、O、F元素的化合价正确的是
A．+1、-2、+1 B．-1、+2、-1 C．+1、0、-1 D．+1、-2、-1
2．下列微粒中电子数大于质子数,且质子数大于中子数的是
A．D3O+ B．OD- C．OH- D．Li+
3. 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，可看见有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为棕黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示此反应的离子方程式是
A.Cu2+ +3I- = CuI↓+I2 B. Cu2+ +2I- = Cu++I2
C. 2Cu2+ +2I- = 2Cu++I2 D. 2Cu2+ +4I- = 2CuI↓+I2
4．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是
A．NO2 B．NH3 C． CO2 D．H2S
5. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
B．由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．H2O、HF、NH3、CH4的沸点依次降低
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键
6． 某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A（g）+B(g)
2C（g）达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，A的转化率降低的是：
A. 均加倍 B. 加入1molB C. 均增加1mol D. 均减半
7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是
A．偏铝酸钾溶液和盐酸 B．氨水和硝酸银溶液
C．二氧化硫和氢氧化钠溶液 D．苯酚钠溶液和二氧化碳
8. 已知20oC时，CuSO4的溶解度为20g。此温度下将36g的无水硫酸铜放入100g水中，
充分搅拌后，所得溶液的质量约为
A．136 g B．120g C．116g D．108g
9．已知常温下，在酸性环境中能发生下列反应：2BrO3- + Cl2 = 2ClO3- + Br2,
2ClO3- + I2 = 2IO3- + Cl2 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2
根据上述反应可知在该环境中下列结论正确的是
A. 氧化性：ClO3- > BrO3- > IO3- > Cl2 B．氧化性： Cl2> ClO3- > BrO3- > IO3-
C．还原性：I2 > Br2 > Cl2 D．还原性：I2 > Cl2 > Br2
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)
10．下列说法中不正确的是
A. 室温下，少量的CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中
B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少
C. 由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 在c(H+)＞c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在
11．将淀粉-KI混合液装在半透膜袋中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A. 加碘水变蓝色 B. 加碘水不变蓝色
C. 加氯水变蓝色 D. 加AgNO3溶液产生黄色沉淀
12.下列有关 pH的判断中，正确的是
A. 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
B. 随着温度的升高，纯水的pH增大
C. 新制氯水经光照一段时间后，pH变小
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A． 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zn(OH)2
B． 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D． 放电时正极附近溶液的碱性增强
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.1mol C10H22中所含共价键数为32NA
B.0.1mol NH4+含NA个电子
C.含0.01mol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数等于0.01NA
D.一定条件下，1 mol N2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子
15． 容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
某研究性学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：
I II III
A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
16．将2.7g Al与100mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4 mol·L-1NaOH溶液，其结果是
A．所得溶液的pH为7
B．得到澄清透明的溶液
C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D．另取少量所得溶液，逐滴加入NaOH溶液，能观察到白色沉淀
17. 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是
A．只有①②④ B．①②③④⑤
C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
18．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋ B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体一定全部是铜
19．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物
B．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2的量分别为4 mol 、7 mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共面
第Ⅰ卷选择题答题表
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 |
第II卷（非选择题，共83分）
三、(本题包括2小题，共25分)
20．（9分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入适量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间，反应到不再产生气体为止；
③趁热过滤，将滤液转入密闭容器中静置使其冷却结晶。
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放入一广口瓶中，密闭保存备用。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①加入Na2CO3溶液的目的是 ，
加热的作用是 。
（2）实验步骤③中须将滤液转入密闭容器中冷却结晶的原因是：
。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体的两个目的是：
；
。
21．（16分）下图所示的实验装置在中学化学实验中常用来进行定量实验。
按图示装配好实验装置后，加入药品前，需检验装置气密性，写出如何检验装置的气密性（B中已如图所示注入了水，A中未装药品）：
装置A上部弯曲的玻璃管的作用是
（1）粗略测定电石中碳化钙的质量分数：
①实验时选用的烧瓶要干燥，加入电石后应立即塞紧胶塞，这是为了
②若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量最好应
在 g左右（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
③为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用 代替水。
（2）乙醇结构式的确定：已知乙醇的分子组成为C2H6O，为探究其结构式究竟是以下（Ⅰ）式还是（Ⅱ）式中的哪一种，甲、乙、丙三位同学利用乙醇与金属钠的反应进行如下探究：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
①学生甲得到一组实验数据：
| 取用乙醇的物质的量 | 与足量钠反应产生氢气的体积（标准状况） |
| 0.10mol | 1.12L |
根据以上数据推断乙醇的合理结构应为 式，理由为
②学生乙认为实验成功的关键有：a.装置的气密性良好；b.实验开始前准确测定乙醇的量；c.钠足量；d.广口瓶中必须充满水；e.氢气体积的测算方法正确、数值准确。你认为其中正确的有 （填字母）。
③学生丙不想通过称量乙醇的质量但又能确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是 。
（3）除上述两个实验，试再举一例可以使用图示装置进行的定量实验：
四、(本题包括2小题，共18分)
22．（8分）一种火箭推进剂是由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256.65kJ的热量。
（1）写出肼（N2H4）的电子式 ；
（2）反应的热化学方程式为 ；
（3）反应中的氧化剂是 ；
（4）当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为 NA；
（5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
23．（10分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1︰1和1︰2，高温焙烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息回答：
（1） A的化学式（分子式）是 ；
（2） B焙烧生成C和D的化学方程式是 ；
（3） C与E的稀溶液反应得到溶液F的离子方程式是 ；
（4） 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；
（5） 往G溶液中加入NaOH溶液产生的现象是 。
五、（本题包括2小题，共20分）
24．（9分）已知下列信息：
|
(CH3)2C=CHCH3
+ CH3COOH
|
CH2=CH—CH=CH2
+ CH2=CH2
，
一种用途较广泛的有机玻璃树脂——聚丁烯酸甲酯结构简式为：
合成这种高聚物有多种途径，其中一种合成途径因副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求而被工业采用，其合成路线如下：
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试解答下列问题：
（1）写出A—F代表的有机物的结构简式：
A B C
D E F
（2）在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有（填编号）：
。
25．（11分）根据下图填空：
（1）化合物A含有的官能团有 （写名称）
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E，E在足量的NaOH醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种反应，其反应类型分别是： ，
（3）D的结构简式是
（4）1molA与2molH2反应生成1molG，其反应方程式是：
（5）由E生成F的化学方程式为：
六、（本题包括2小题，共20分）
26．（10分）已知卤代烃蒸气在一定条件下可发生燃烧反应，例如：
CH3CH2Cl+3O2
2CO2 +
2H2O +HCl
现有某氯代烷烃蒸气1体积（180℃）在足量氧气中充分燃烧，再恢复至180℃时，将气体产物通过足量浓H2SO4，体积减少2体积，再通过足量碱石灰，体积又减少5体积，写出氯代烷烃的分子式，并写出其可能的结构简式。（假设以上体积均为相同状况下测得）
27．（10分）有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时，计算：
（1）当Ba(OH)2 溶液的滴加量到达 L时，开始有氢氧化镁沉淀析出？
（2）当滴加的Ba(OH)2 溶液为1L时，沉淀物的化学式为
每种沉淀物的物质的量为 。
（3）当生成沉淀总质量最大时，Ba(OH)2 溶液的滴加量为 L，此时沉淀的总质量为 g。
（4）在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量（n）与加入 Ba(OH)2 溶液体积（V）之间的关系图。
2006年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
化学临考模拟试卷参考答案
第Ⅰ卷选择题答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | C | C | D | C | A | D | D | D | D | |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | C | AC | C | C | B | BD | BD | B | AB | AB |
第Ⅱ卷 （非选择题）
三、(共25分)20．(9分）(1)除油污(1分)升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强(2分）
（2）防止Fe2＋在空气中被氧化为Fe3＋（2分）
（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质（2分）；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 （2分）
21．（16分）用酒精灯微热烧瓶底部，若B中长导管内液面高于广口瓶内水面，停止加热后，水柱慢慢回落，说明气密性良好。 （2分）
使烧瓶、分液漏斗中气压相同，便于分液漏斗中液体顺利滴下。 （1分）
（1）①防止电石与残留水作用，避免造成实验误差 （2分）
② 0.60 （2分） ③ 饱和食盐水（1分）
（2）①Ⅱ式（1分）。根据实验数据，0.10 mol乙醇与足量钠反应能置换出0.05mol氢气，即被置换的H为0.10mol，说明分子中的6个氢原子有一个不同于其他氢原子，从而确定了乙醇的结构为Ⅱ式。（2分）
②a、b、c、e （2分） ③所给乙醇样品的密度 （1分）
（3）Na2O中Na2O2含量的测定；铜铝合金中铝含量的测定等等 （2分）
四、（共18分）22．（8分）
（1） 
（2分）
（2）N2H4 (l)+2H2O2 (l)=N2 (g)+4H2O (g);△H=-641.63 kJ/mol （2分）
（3） 双氧水 （1分）
（4） 4 （1分） （5）产物稳定且不会污染环境 （2分）
23．（10分）（1）FeS （2分）
（2）4FeS2＋1102 
2Fe2O3＋8SO2
（2分）
（3）Fe2O3＋6H+ ==2Fe3＋＋3H2O （2分）
（4） 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ （2分）
（5）生成的沉淀由白色迅速转变成灰绿色最终变成红褐色 （2分）
五、（共20分）
24．（9分）（1）A：CH≡CH B：
C：CH3COCH2COOH D：
E：CH3CH=CHCOOH F：CH3CH=CHCOOCH3 （每个1分）
（2）①③⑥ （每个1分）
25．（11分）（1） （碳碳双键 、醛基、羧基 ） （每个1分）
（2）（ 消去、中和 ） （每个1分）
（3） （NaOOCCH=CHCOONa） （2分）
（4） OHCCH=CHCOOH+2H2 
HOCHCH2CH2COOH （2分）
(5) 
HOOC-CHBr-CHBr-COOH +4NaOH NaOOC-C C-COONa+4H2O +2NaBr
（2分）
六、（共20分）26．（10分）解：设其分子式为CxHyClz燃烧的反应方程式为：
CxHyClz +[x+(y-z)/4]O2 →xCO2 +(y-z)/2 H2O +zHCl
依题意和烷烃分子组成的通式可列出关系式：
① x+z=5
②(y-z)/2=2
③y+z=2x+2 （ 以上三个方程式 3分）
解以上三个方程式得： x=3, y=6, z=2 （2分） 分子式： C3H6Cl2 （1分）
同分异构体：CH3-CH2-CHCl2 CH3-CCl2-CH3 CH3-CHCl-CH2Cl CH2Cl-CH2- CH2Cl （各1分）
27．（10分）（1）大于0.5 （1分）
(2)Mg(OH)2 和BaSO4 （1分）; 0.5mol和1mol （2分）
(3)1.5 （1分） 291g （1分）
(4) （4分）
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