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塘栖中学2006届高三理科综合训练题(七) 2006-5-5

班级　　　　姓名　　　　　　学号　　　　　

杭州市塘栖中学余晓钟

一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意)

6．下列有关叙述正确的是（　）

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol^-1（Q＜0 ）

D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强

7．一种新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B₄C的推断正确的是

A．B₄C是一种分子晶体　　　　　　 B．B₄C是一种离子晶体

C．B₄C是一种原子晶体　　　　　　 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

8．6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N_A

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6.20×10²³

C．标准状况下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子数目为N_A

D．60gSiO₂晶体中含SiO₂分子数约为6.02×10²³

9. 某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（　）

A．Mg²^＋、Al³⁺、HCO₃^－、SO₃²^－　　　　B．K^＋、Ca²^＋、MnO₄^－、Cl^－

C．Ba²^＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－　　　　 D．NH₄^＋、Fe³^＋、SO₄²^－、SCN^－

10．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

图2

图1

关于两容器中反应的说法正确的是（　）

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成不相同，混合气体的平均相对分子质量也不相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法不正确的是（　）

　　A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　　B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

　　C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

　　D．电池工作时，锌失去电子

12. 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（　）

A．a中含有少量b时可以用结晶法提纯a

B．20℃时，a和b饱和溶液的物质的量浓度：a＜b

C．30℃时，a和b饱和溶液的质量分数：a＞b

D．x点表示的a和b溶液都是饱和溶液

13. 有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞、0.1mol／LNaOH溶液、0.1mol／L盐酸和0.1mol／LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。

四位学生的鉴别结果如下：

甲	1号为0.1mol／L盐酸	4号为0.1mol／LNaCl溶液	老师评价：四位学生都及格，但是没　有一个得满分
乙	1号为0.1mol／LNaOH溶液	3号为0.1mol／L盐酸
丙	1号为1％酚酞	2号为0.1mol／L盐酸
丁	4号为0.1mol／L盐酸	2号为NaOH溶液

正确的结论是（　）　　

A. 4号为0.1mol／L盐酸　　　　　　 B.2号为0.1mol／LNaCl溶液

C. 3号为0.1mol／LNaOH溶液　　　　D. 1号为1％酚酞　

二、非选择题

26、（15分）科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N₄和N₂的关系正确的是　　　　（填序号）

A. 同种单质　　　　B. 同位素　　　　　　 C. 同分异构体　　　　　　 D. 同素异形体

（2）　　　　　　　　（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷（P₄）的结构式为，请画出的结构式　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）含有一定量和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：加碱时：

由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中C(H⁺)与C(OH^—)基本保持不变；含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时　　　　　　　　　　　　　　；加碱时　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（15分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．（15分）2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：⑴凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

⑵

⑶

合成路线如下：

（1）写出D的结构简式　　　　　　　　　

（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是　　　　，属于消去反应的是　　　。

（3）写出下列反应方程式

E → F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

H → G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化　　（选填“能”或“否”）。

（5）化学工作者在对甲烷的发酵研究中，曾做过如下同位素示踪实验：

在同样反应条件下，请完成下列方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29.（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO₃应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。