高考化学40天冲刺试题

绵阳实验高中06级40天冲刺试题（化学4）

总分：108　　时间：50分钟　　命题人：zhouffww

6、设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A 1L 1mol/L的醋酸溶液中，所含分子数为N_A B 1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

C 标况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO₂分子数为8N_A

D 53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2－

7、下列说法中正确的是

A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B 元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素

C 稀有气体原子的最外层电子数都是8　　　　　 D 同主族金属的原子半径越大熔点越高

8、用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

　A　4　　　　　　B　7.2　　　　 　　C　10　　　　　　 　D　11.3

9、下列离子方程式书写正确的是

A 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

　　Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- ＝ CaCO3↓+ 2H₂O + CO₃^2-

B 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液　 2Cl^—十H₂0＝2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

C 硫化钠溶于水中溶液呈碱性　　 S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D 氯化亚铁溶液中加入硝酸　　 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^— ＝ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

10、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是

A　C₂₅H₅₀COOH　　　B　C₂₅H₃₉COOH　　　C　C₂₆H₄₁COOH　　　D　C₂₆H₄₀COOH

11、某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应类型有：①取代　②加成　③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦聚合 ⑧中和

A ①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　B ②③④⑤⑥⑧

C ②③④⑤⑥⑦⑧　　　　　D ①②③⑤⑥

12、下列实验操作正确的是

A 用乙醇与浓硫酸制乙烯，为防止加热暴沸，应采取小火慢慢加热

B 在乙醛溶液中加入适量银氨溶液，再用酒精灯加热煮沸，观察银镜的生成

C 将溴乙烷与NaOH溶液混合煮沸，冷却，用HNO₃酸化后再加入AgNO₃，观察生成沉淀的颜色以检验溴乙烷中的Br

D 将乙醇、浓硫酸和冰醋酸的混合液水浴加热，将产生的蒸气导入饱和Na₂CO₃溶液收集乙酸乙酯

13、下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的有机物是

A  C₆H₅OH、C₆H₆、CH₃CHO、CCl₄ 　　　 B　CH₃CHO、C₅H₁₂、C₂H₅OH、CH₃OH

CCH₄、C₂H₂、C₂H₄、CH₃CH=CH₂ D 炭粉、MnO₂、CuO、FeS

26、请按要求填空：

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________(填序号)

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是

CH₃―O―CH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(△H<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

①指出实验装置的错误______　　　　___。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_____________ ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、从电石开始，可以发生如下图所示的一系列变化：

(1)写出电石与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)气体A为　　　　分子，气体B为　　　 分子。（填“极性”或“非极性”）

(3)写出生成高聚物C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)实验室制得的气体A中常含有H₂S、PH₃等杂质，除杂所用试剂为　　　　 ；

(5)“D→E”是工业上生产漂白精的主要原理，请写出这一过程的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：

RX＋Mg　　　　 RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

　　　　 

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下：

请按要求填空：

（1）3，4－二甲基－3－己醇是：　　　 （填代号），E的结构简式是　　　　　　　　　  ；

（2）C+D→E的反应类型是　　　　　　  ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　 ；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　

I→J　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29、CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

　　　　　　　  （保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　 。

 40天冲刺试题（化学4）

6	7	8	9	10	11	12	13

26、（1）　　　　　  　　　 

　　  （2）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

27、（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）　　　　　  ；　　　　　 　 

（3）　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　 

（4）　　　　　　　  （5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

28、（1）　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　

　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

29、（1）　　　　
（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）①　　　　　　 　②　　　　　　　　 

　

参考答案

6	7	8	9	10	11	12	13
D	B	C	D	B	A	C	A

26、（1）①②⑤⑧

　 （2）①广口瓶中导管长短倒置

②偏大

③检查装置气密性；钠块过量；无水乙醇需缓慢加入

27、（1）CaC₂ + 2H₂O → CH≡CH↑+ Ca(OH)₂

（2）非极性；极性　　　　　　  （3）nCH₂=CH-Cl→ [CH₂-CH]_n

（4）CuSO₄溶液　　　　　　　  （5）2Ca(OH)₂+2Cl₂=2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O

28、（10分）（1）F　　

（2）加成反应　 消去反应

（3）CH₃CH₂CHBrCH₃＋NaOHCH₃CH₂CH(OH)CH₃＋NaBr

　　

29、（1）1∶4
（2）CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(1)；△H＝－891kJ/mol
（3）①0.33　②b≥5a/4