电解质溶液提高练习一
（满分：150 时间：120分钟）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个正确答案）
1、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为
A.1：1 B.1：2 C.10：1 D.2：1
2、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为
A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
3、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L， C(Cl-)=7×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.4×10-5mol/L C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为
A.6
B.5
C.4
D.3
4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2
5、已知NaHCO3水溶液呈弱碱性。下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是
A、[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] B、[Na+]+ [H+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[OH-]
C、[Na+]=[HCO3-]+ [CO32-]+[H2CO3] D、[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]
6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol•L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol•L-1
C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
7、下列叙述中正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强
B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少
C．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
D．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物
E．SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质
F．溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在的物质是弱电解质
8、H+浓度相同的等体积的两份溶液A（盐酸）和B（醋酸），分别和等量的Zn反应。
（1）若反应后有一份溶液中有锌剩余，则正确的判断是
（2）若反应后A、B放出的H2一样多，则正确的判断是
①反应所需时间B>A ②开始时反应速率A>B ③参加反应的锌的质量A=B
④整个反应阶段平均速率B>A ⑤盐酸里锌有剩余 ⑥醋酸里锌有剩余
（1）A.④⑤ B.①③⑥ C.③⑥ D.②③④⑥
（2）A.③④ B.①④⑤ C.②⑥ D.②③④
9、某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴阳离子之和的物质的量之比为9：2，则已电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为
A.10% B.11% C.18% D.22%
10、用标准溶液滴定氢氧化钠时，由于待测液中含有少量碳酸钠，这样使求得的氢氧化钠的物质的量浓度
A.偏低 B.偏高 C.不能确定 D.不受影响
11、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1 mL和V2 mL，如果V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是
A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3和Na2CO3 D. NaOH和Na2CO3
12、常温下，已知某强酸溶液的pH=a，某强碱溶液的pH=b，将强酸和强碱按Va:Vb的体积比混合后，溶液的pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的pH值之间的关系为
A.a + b = 14 + lg(Va/Vb) B.a+b=14
C. a + b = 14 + lg(Vb / Va) D.aVa = bVb
13、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是
A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
14、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH为8.4， 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3 水解产生的C(OH)是Na2CO3水解产生的C(OH)的
A.5倍 B.1/3倍 C.103倍 D.10-3倍
15、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是
A.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸 B.反应所需的时间：盐酸<醋酸
C.开始时的反应速率：盐酸>醋酸 D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸
16、已知c(NH4Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为
A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL
17、NH4Cl溶于重水（D2O）产物的化学式是
A. NH3 ·D2O和HD2O＋ B. NH3·HDO和D3O＋ C. NH2D·D2O和DH2O＋ D.NH2D·HDO和D3O＋
18、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42― + H2O H3O＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
19、把0.05 mol NaOH (s) 分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B． 0.5mol/L的盐酸
C．0.5mol/L的醋酸 D． 0.5mol/L的KCl溶液
20、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)
H+(溶液)＋In-(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是
A．(1)(4)(5) B．(2)(5)(6) C．(1)(4) D．(2)(3)(6)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
二、填空题（本题共4小题，共42分）
21、（21分）含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为V1L，酚酞的变色范围8~10，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用V2L盐酸，甲基橙变色范围是3.1~4.4（NaHCO3不能使酚酞试液显红色）
当V1，V2的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物质的量。
(1)V1≠0，V2=0:成分： ，物质的量
(2) V1=0，V2≠0成分： ，物质的量
(3) V1= V2≠0成分： ，物质的量
(4) V1> V2>0成分： ，物质的量
(5) V2> V1>0成分： ，物质的量
22、（6分）已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH-浓度，因而溶液的pH增大；
乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH3COO-离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大。
对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的？为了验证上述哪种解释正确，你怎样利用下列所给的哪种物质进行怎样的实验？
A.CH3COOK固体 B. CH3COONH4固体 C. 氨气 D. NaHCO3固体
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
23、（6分）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。
（1）应用根据①的实验方法及现象 。
（2）应用根据②的实验方法及现象 。
24、（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐 较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①
②
③
回答下列问题：
1）相同条件下，HA、
、
三种酸中酸性最强的是_______________________．
2）
、
、
、
、
、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是________，
最难结合质子的是________．
3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．
A．
B．
C．
4）完成下列反应的离子方程式．
A．
（过量）__________________________；
B．HA（过量）
__________________________．
三、计算题（本题共3小题，共48分）
25、（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：
（1）分别称取
和
，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。
（2）称取_____________
，用同样方法准确配制
的标准溶液。
（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加
混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成
，立即跟苯酚反应生成沉淀。
（4）上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示剂，再用
标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：
），用去
溶液。
（5）求水中酚的含量（
）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量≤
）
26、（15分）有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25
氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：
（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
|
|
（2） A点、B表示的溶液，pH各是多少？
27、（16分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |
| C | C | C | CD | AC | CD | F | A | A | A | C |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | |
| D | A | B | D | AD | C | B | C | B | C | |
21、（21分）每格1.5分
(1)V1≠0，V2=0:成分： NaOH ，物质的量 MV1
(2) V1=0，V2≠0成分： NaHCO3 ，物质的量 MV2
(3) V1= V2≠0成分： Na2CO3 ，物质的量 MV1
(4) V1> V2>0成分： NaOH Na2CO3 ，物质的量 M（V1-V2） MV2
(5) V2> V1>0成分： Na2CO3 NaHCO3 ，物质的量 MV1 M（V2-V1）
22、（6分）乙同学的解释是正确的。可利用CH3COONH4进行实验证明。（2分）
由已知电离度知，CH3COONH4溶于水后，CH3COO-与NH4+水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不会改变pH大小。但在CH3COOH溶液中加入CH3COONH4后，其电离出的CH3COO-对CH3COOH的电离过程的抑制作用与CH3COONa电离出的CH3COO-作用相同，即可以使CH3COOH的电离平衡向左移动，[H+]减小，pH增大。（4分）
23、（6分）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。（3分）（2）取少量CH3COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO― 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。（3分）
24、（2＋2＋2＋4分）（1） （2） ， （3）BC
（4）
25、（17分）
（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8 （4）淀粉（3＋2＋2分）
（5）设
混合液遇酸反应后生成的物质的量为
（1分）
1 3
x 
（2分）
设过量的的物质的量为
，由
知：
（2分）
则与苯酚反应的溴的物质的量
（1分）
设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol
由
（1分）
知：
（1分）
废水中苯酚的含量为
可知，超过国家标准，不能排放。（2分）
26、（15分）
（1）从图中可知，60mL Ba(OH)2溶液恰好中和10mL混酸。（1分）则：
[H+]×10 = (0.025×2)×60，解得：[H+]
= 0.3 （2分）
设[H2SO4]为C1，[HCl]为C2，从图中可知，20mL Ba(OH)2恰好跟H2SO4完全反应，则：0.025×20 = C1×10，解得C1 = 0.05，C2 = 0.3－0.05×2 = 0.2。（4分）
（2）A点：因为20mL Ba(OH)2正好将混酸中H2SO4中和完全，所以混酸中只有HCl。（1分）则[H+] = 
（2分），pH = －lg6.7
10－2 = 1.17。（1分）B点：混酸中的HCl被加入的(40－20)mL Ba(OH)2溶液中和了一部分，（1分）
则[H+]
= 
（2分）, pH = －lg210－2 = 1.7。（1分）
27、（16分）（1） NaOH、Na2CO3 3∶1 33.6 （5分） （2）Na2CO3、NaHCO3 （2分） 1∶1 （2分） 112（1分）
（3）
解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。（2分）
所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：
（4分）