高考化学二轮复习专题训练氧化还原反应1

南京师范大学附属扬子中学高三年级

专题训练(氧化还原反应)

班级________姓名________得分_________

 [1]. (2005.11大丰中学)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是

[2]．1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF₆和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF₆→XePtF₆。有关此反应的叙述中，正确的是

　　A. Xe是氧化剂　　 　　　　　　　　　B. PtF₆是氧化剂

C. PtF₆既是氧化剂又是还原剂　　  　　D. 该反应是非氧化还原反应

[3]. (2005.1北京春季理综卷)相等物质的量的KClO₃分别发生下述反应：①有MnO₂催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO₄(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

　　A. 都属于氧化还原反应　　  　　　　 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同　　　　　 D．生成KCl的物质的量相同

[4]. (2005.11启东中学)据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环，常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是：铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。下列说法或表示正确的是

A．氧化产物是HO₂　　　　　　　　　B．HO₂在碱中能稳定存在

C．氧化剂是O₂   　　 D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移

 [5]．在反应aBrF₃+bH₂O = cHBrO₃+dHBr+eHF+fO₂中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0.3mol H₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是

　　A．0.15mol　　　　　　　B．0.2 mol　　　　　　　　C．0.3 mol　　　　　　　　D．0.4 mol

 [6]．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可以用作脱氯剂. 在溶液中, S₂O₃^2-与Cl₂反应转化为SO₄^2-、Cl^-. 有关该反应的叙述错误的是

A．Na₂S₂O₃作还原剂　　　　　  　　　 B．Cl₂被还原

C．SO₄^2-是氧化产物　　　　　　　　　  D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

 [7]．航天飞船可用肼(N₂H₄)和过氧化氢(H₂O₂)为动力源. 已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸汽时放出20.05kJ的热量. 下列说法中错误的是

A．该反应中肼做还原剂　　　　　　　  B．液态肼的燃烧热为20.05kJ/mol

C．该动力源的突出优点之一是反应物对环境无污染

D．肼和过氧化氢中的化学键类型及它们的晶体所属的类型相同

 [8]．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是

　  A．KMnO₄　　　　B．H₂O₂　　　　　 C．NaClO　　　　  D．NH₃·H₂O

 [9]．在反应FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄－K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是

A．1:3　　　　　　B．2:x　　　　　　C．2y:1　　　　　 D．(5x-2y):x

[10]．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是

　　A. 残余固体全部是铜　　　　　　　　　　　  B. 残余固体可能为铁和铜的混合物

　　C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu²⁺　　　　D. 最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

[11]．下列叙述中正确的是

A. 元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得

B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

[12]．目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行:

　　①CH₂=CH₂+PdCl₂+H₂O=CH₃CHO+2HCl+Pd 　 ②Pd+2CuCl₂=PdCl₂+2CuCl

③2CuCl+1/2O₂+2HCl=2CuCl₂+H₂O

下列叙述中正确的是

A．CH₂=CH₂是还原剂　　  　　　　　　 B．PdCl₂是还原剂，O₂是氧化剂

C．CuCl₂、PdCl₂都是催化剂　　　　　　 D．CuCl₂是还原剂，O₂是氧化剂

[13]．20mL 0.05mol/L含有R₂O离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe²⁺溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

A. +2价　　　　　  B. +3价　　　　　  C. +4价　　　　　 D. +5价

[14]．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH₄)₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，当有n mol电子转移时，下列说法不正确的是:

A．有2n mol(NH₄)₂SO₄分解　　　　　　　 B．有mol S原子被还原

C．生成mol氧化产物　　　　　　　　　 D．生成7n mol H₂O

[15]．在一定条件下，还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是:

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO+4H⁺ ②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO+2I^—

③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—  ④2Br^—+4H⁺+SO=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②　　　　　  B．②③　　　　　 C．③④　　　　　  D．①④

[16]．(2005.8泗阳中学)在硝酸酸化的条件下，PbO₂、NaBiO₃、K₂S₂O₈、Na₄XeO₆均可将Mn^2＋氧化为MnO，有关氧化剂则被还原为Pb^2＋、Bi^3＋、SO、Xe。若制得等物质的量的MnO，消耗氧化剂物质的量最少的是

A．NaBiO₃　　　　 B．Na₄XeO₆　　　　C．K₂S₂O₈　　　　　D．PbO₂

[17]．用焦炭、水、空气为原料制氨的化学方程式如下：

参加反应的焦炭与氨气的物质的量之比是

　　A. 3︰2　 　　　　　B. 3︰4　　　　　  C. 2︰3　　　　　  D. 1︰2

[18]. (2005.6江苏卷7)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂

氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B．Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　 D．2Fe³⁺ +2I^―=2Fe²⁺ +I₂

[19]. (2005.11启东中学)Cl₂通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl^―、ClO^―、ClO，且c(Cl^―)与c(ClO)之比为6:1，则a为

A．0.25　　　　　　 B．0.50　 　　　　C．0.75　　　　  　 D．0.80

[20]. 多硫化钠Na₂S_x(X≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则X值是

A．2　　　　　　　　B．3　 　　　　　 C．4　　　　　　 　 D．5

[21]. (2005.6江苏卷17)Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

　　A. 1:7　　　　  　　B．1:9　 　　　　　C．1:5　　　　　　  D．2:9

[22]．如图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料；C、D为气体。电解H的饱和溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应。(物质间相互转化时水已略去)

请填空:

(1) 写出下列物质的化学式:A　　　　  C　　　　　  X　　　　　 。

(2) B单质为　　　　　  晶体(填晶体类型)

(3) E和G在水溶液中混合反应的离子方程式为　　　　　 ________　　　　　　　　  ；

(4) 25℃时，用石墨电极电解含0.4mol H物质的水溶液,在阳极产生0.1mol气体,测得此时溶液体积为200mL,则此时该溶液的pH约为　　　　 。

[23]．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

a Fe + b NO₃^－ + c H⁺ = d Fe²⁺ + f Fe³⁺ + g NO↑+ h N₂O↑+ k H₂O化学计量数a~k均为正整数）。回答下列问题：

(1) 根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用一个代数式表示。下同)　　　　　　　 

(2) 根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是　　　　　　　　　

(3) 根据反应中的电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是　　　　　　 

(4) 若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是　　　　 ；c的取值范围是　　　 　。

[24]．(2005.6上海卷24)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

(1) 该反应中的还原剂是　　　　　　 。

(2) 该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　 →　　 　　。

(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。

(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

---

[1] A

[2] B

[3] D

[4] C

[5] A

[6] D

[7] B

[8] C

[9] D

[10] A

[11] A

[12] AC

[13] AD

[14] B

[15] A

[16] B

[17] B

[18] A

[19] A

[20] D

[21] A

[22] (1) Al　Cl₂　NaOH　　　(2) 原子

　 (3) 3AlO+Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓

　 (4) 14

【2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　 　　　　　 0.2　0.1　　　　　　　  c(NaOH)==1mol/L】

[23] (1) c = 4 g + 10 h　　　　　(2) c － b =2 d + 3 f　　　　 (3) 2 d + 3 f = 3 g +8h　　

(4)　6～12　　　30～48

[24] （1）H₂O₂

（2）H₂CrO₄　　　　 Cr(OH)₃

（3）

（4）3.36L