高考化学复习单元测试（1）—化学反应及其能量变化

高三化学复习单元测试（1）—化学反应及其能量变化

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1　C：12　O：16　S：32　N:14　Cu:64　Fe：56 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题）

1.(05上海5、)以下命题，违背化学变化规律的是

A、石墨制成金刚石　　B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体

2. （全国卷Ⅱ12．）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是　　A．KMnO₄ B．NaCl　　C．(NH₄)₂SO₄　　　 D．CH₃COOH

3.（05广东16、）下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、CI^-、SCN^-

B、在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C、在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

4.（05全国卷I10．）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

　　A．K⁺、Na⁺、SO₄^2—、S₂O₃^2—  B．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^—、Cl^— D．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—

5.（05江苏16．）某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是　　  A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

6. （05全国卷I13．)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

7. （05江苏4．）氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= —285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= —283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= —5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= —890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　 　B．CO(g)　　　　 　　C．C₈H₁₈(l)　　　　　　　 D．CH₄(g)

8.（05全国卷Ⅲ13．）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－＋H^＋＝HCOOH

　　B．硫化钠的第一步水解：S^2－＋2H₂OH₂S＋2OH^－

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba^2＋＋SO＝BaSO₄↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：　Ca^2＋＋OH^－＋HCO＝CaCO₃↓＋H₂O

9.（05广东22．）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H⁺+ 2Cl^— == MgCl₂ + H₂↑ 

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba²⁺ + SO₄^2— == BaSO₄↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na₂CO₃+2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑  

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

10.（05江苏9．）下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　HCO+ Ca²⁺ + OH^— = CaCO₃↓ + H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^— + NH  △ 　H₂O + NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺+ OH^— = H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

11.（05全国卷Ⅲ11．）已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH

A．失去1 mol电子　  B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子　　 D．没有电子得失

12.（05江苏11．）能用离子方程式H^＋＋OH^－＝H₂O表示的反应是(b)

A　稀醋酸和稀氨水反应　　  B　稀硫酸和烧碱溶液反应

C　稀盐酸和氢氧化铜反应　　D　稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

13.（05江苏8．）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A　硫在空气中燃烧　　　　　  B　铜片与浓硫酸共热

C  红热的木炭与浓硫酸反应　　D　亚硫酸钠与稀硫酸反应

14.（05广东21．）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^—+Cl₂=2Cl^—+Br₂，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性　B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应　 D.氯气的氧化性比溴单质强

15.（05江苏7．）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　  B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺+ I₂

16.（05江苏3．）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

第I卷答题表　　　　 　　　　 班考号　　　　姓名　　　　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

17.(10分)（05北京29．）CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是　　　　　　　 。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在bmL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①　　 若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为　　　　  　　 

（保留2位小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是　　　　　　　　  。

18. (10分) (05上海24、)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₂、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

（1）该反应中的还原剂是　　　　　　 。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　　　→　　 　。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 　　　　。

19. （15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种。

　　①A与B反应有气体生成　　　 ②B与C反应有沉淀生成　　　③C与D反应有沉淀生成　 ④D与E反应有沉淀生成　⑤A与E反应有气体生成　　　　　 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

　　请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是　　　　　　　　　 。

　 （2）A是　　　　　　  ，B是　　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　 ，

　　D是　　　　　　　　　 ，E是　　　　　　　　　 。

　 （3）A与E反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　。

20.（10分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）

①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入　　　　 。②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。③加入　　　　  　　　，使沉淀完全溶解。④　　　　　　  ，得到纯净的硝酸钙晶体。

21.（15分）有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们。请填写下列空白：

　 （1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　被检出的物质的化学式（分子式）是　　　　　　   

　 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成　　　　　  ,2支试管中有蓝色沉生成　　　　　　　　　　　　 　

被检出的物质的化学式（分子式）是　　　　　　   

　 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是（i）　　　　　　　　　　　　　  　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（ii）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

高三化学复习单元测试（1）—化学反应及其能量变化参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	c	a	b	b	b	a	b	a	d	b	a	b	a	d	a	c

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

17. 29．⑴ 1:4 　 ⑵ CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －891KJ/mol

⑶　① 0.33　　② b≥5a/4

18.

（1）H₂O₂（2）H₂CrO₄　　　Cr(OH)₃

（3）　（4）3.36L

19.

（1）AgCl

（2）A:  Na₂CO₃；B:　HCl　　；C:　AgNO₃　　；D:　BaCl₂；E:　NaHSO₄

（3）CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

20.

（1）Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓（2分）  CaCO₃＋2H^＋＝＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O（2分）

（2）①碳酸钠溶液（1分）　③稀硝酸（1分）  ④蒸发　结晶（各1分）

21. （1）6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuSO₄

 （2）Ba²⁺+SO　　　BaSO₄↓； Cu²⁺+2OH^－　Cu(OH)₂↓；Cu²⁺+CO　　CuCO₃↓；

　　　　BaCl₂；

（3）（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。 （ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na₂SO₄溶液，有刺激性气味气体产生的是(NH₄)₂SO₄溶液