高考化学复习单元测试（2）—碱金属

高三化学复习单元测试（2）—碱金属

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量： H：1　C：12　O：16　S：32　N:14　Cu:64　Fe：56 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）

1.（05江苏9．）下列有关钠的叙述中，错误的是

A . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B.　钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C.　钠是一种灰黑色的固体

D.　钠的质地软，可用小刀切割

2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是

A.  Na₂O₂　　B. 　Na₂O　　C.  Na₂CO₃ 　　D.  NaOH

3. 将a g金属钠投入到b g水中（水过量），反应后所得溶液的质量分数是

A.　 a/(a+b) ´100%　B.  40a/ (a+b) ´100%　C.  20a/(a+b) ´ 100%　D.  40a/(22a+23b) ´ 100%

4. 等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃与足量盐酸作用，符合下列情况的是

A. Na₂CO₃比NaHCO₃反应速率快 　　　 B. 相同条件下Na₂CO₃产生的CO₂体积大　　　

C.  NaHCO₃比Na₂CO₃反应剧烈 　　　 D.  两者放出CO₂的体积一样

5.为确证NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃，下列实验操作及判断正确的是

A.  观察加热时能否放出气体　　　　　　　　　　　

B.  观察加盐酸时能否放出气体

C.  溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D.  溶于水中，滴加少量BaC1₂溶液，观察是否有白色沉淀生成

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

　A.  碳酸钠溶液跟盐酸混合CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　B.  碳酸氢钠溶液跟石灰水混合 HCO₃^- + OH^- ＝ CO₃^2-+ H₂O

　C.  碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合 H⁺ + OH^- ＝ H₂O

　D.  金属钠投入水中Na + H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

7. 在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是

A. 　Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-　　 B.  Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 　K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　 D.  Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

8．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等四种离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）

A． CH₃COO^－　B． SO₃^2－　　C． CO₃^2－　　 D．HCO₃^－

9．下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④SO₂　⑤臭氧

A．①③④　　 B． ②④⑤　　C．①②③④　 D．①②③④⑤

10．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是

A.放NaHCO₃的一端质量大　　　　B.放Na₂CO₃的一端质量大

C.天平仍处于平衡状态　　　　　　D.无法判断

11.向含0.14molNa₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO₃　　　　　　　 B.剩0.04molNa₂CO₃，得0.20molNaCl

C.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO₃D.得0.０６molNaCl和0.08molNaHCO₃

12. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A.3.38g 　　B.4.58g 　　C.4.16g 　　D.4.41g

第I卷答题表　　　　 　　　　 班考号　　　　姓名　　　　　　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

13. （10分）往碳酸氢钠稀溶液中滴入氯化钙溶液，无沉淀产生，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

若往上述混合溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到　　　　　　　　　　　　　  ，

其离子方程试为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在0.5mol·L：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl₂溶液，所观察到的现象是：___________________________________________________

14.（10分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：A________________，B________________，D________________。

（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________（填写编号）。

（3）写出E→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

15. （16分）（05全国卷I28．）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

　　

主要实验步骤如下：

　　① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L^—1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、

偏低或不变）。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16. （12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是　　　　　　　 ，

其物质的量之比是　　　　　 ，产生的CO₂气体体积（标况）是　　　　　　　　　 。

乙所得溶液中存在的溶质是　　　　　　　 其物质的量之比是　　　　　 ，产生的CO₂气体体积（标况）是　　　　　　　　　 。

17.（本题共12分）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

　　　　　　　2CaO₂·XH₂O  2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为 　　　　　　　　　　 。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

高三化学复习单元测试（2）碱金属—参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	C	C	D	C	D	A	B	A	D	B	A	C

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

13. Ca(HCO₃)₂可溶于水，有白色沉淀产生，Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- =CaCO₃ + CO₃^2- + 2H₂O；产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，

14. （1）Na  Na₂O₂  Na₂CO₃（2）①②③④（3）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

15. （1）样品重，砝码轻

（2）防止空气中的CO₂和水气进入U型管中

（3）偏高

（4）把反应中的CO₂全部导入U型管中

（5）判断反应中的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

（6）×100%

 (7) 取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO₃）　（或其它合理答案）

16. 解析：NaOH溶液中通入一定量的CO₂，有几种情况：一种情况是CO₂不足，反应后的混合物为NaOH，Na₂CO₃；另一种情况是二者恰好完全反应生成Na₂CO₃；第三种情况是CO₂过量，全部NaOH转化为NaHCO₃；第四种情况是CO₂过量，反应后的混合物为NaHCO₃和Na₂CO₃。

分析甲图象：加入盐酸50mL时开始产生CO₂气体，至反应完毕消耗25mL盐酸，根据反应：

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl ①

NaHCO₃+HCl=NaCl+H­₂O+CO₂↑②

可知滴加到50mL时开始反应②，根据耗酸量可知NaHCO₃的物质的量。分析图象加入50mL以前，无气体放出，与盐酸反应转化为NaHCO₃应消耗25mL盐酸，则与NaOH反应的盐酸也应是25mL。由此得也甲成分只能为NaOH和Na₂CO₃，且物质的量之比为1:1，产生CO₂的体积为0.056L.

分析乙图象：加入盐酸25mL时开始产生CO₂气体，消耗50mL盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的2倍，说明原物质是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。

17.（1）0.006mol

（2）① n(CaO₂) = 0.006mol　　　n(Ca²⁺) = 0.007mol　　　　　　　m(CaO) = 0.056g

　　　  ② n(H₂O) = 0.003mol　　　　X = 1/2