高考化学总复习测试题(三)

海口市东山中学2007届高考化学总复习测试题<三>

注意事项：1.本试卷总分100分，考试时间90分钟。

2.第I卷选择题答案答在答案卡上

3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本大题包括30个小题，共60分。每小题只有一个正确选项）

1．下列所用材料不属于合金的是

　　A．家用的铝窗　　  B．建筑用的钢筋 

C．铸造用的黄铜　  D．温度计用的水银

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③　　　 B．②⑤　　　 C．③⑤　　　 D．②④

3．某溶液由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是(　　)

　  A．Fe³⁺、Cu²⁺　　B．Fe³⁺、Al³⁺　 C．F e²⁺、Al³⁺　  D．Fe²⁺、Fe³⁺

4．下列关于Na和Na⁺ 的叙述中,错误的是　

A．具有相同的质子数　　　　　  B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物　　 D. 灼烧时火焰都呈黄色

5．下列说法正确的是（　）

A、食盐不是盐　 B、火碱不是碱　 C、纯碱不是碱　 D、干冰不是冰

6．将铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

 A．Cu²⁺和Fe²⁺ 　　 B．H⁺和Cu²⁺　　　C．Fe³⁺和Fe²⁺　　 D．Fe²⁺和Mg²⁺

7. 金属钠应存放于① 煤油 ② 石蜡油 ③ 四氯化碳 ④ 密闭容器

　  A．①②③　　 B．②③④　　  C．①②④　　 D．①②③④

8．下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（　）

A、碳酸钠　　B 碳酸氢钠　 C 氢氧化铝　 D 氯化铁

9．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO₃的是

A . Ag　　　B . Cu 　　C.　A1 　 D . Fe

10．下列物质中属于离子化合物的是

A. 苛性钠　　　B . 碘化氢　　　 C.　硫酸　　　 D.　醋酸

11．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是

　 A．氧化钙　　 B．氢氧化铁　　  C．碳酸氢钠　　　D．碳酸钠

12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是

A．制造炊具　 B．制防锈油漆 　 C．制铝合金窗　  D．炼铝厂制造铝锭

13．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是　

A．观察样品外观　　　　　　　　 B．在少量的样品中滴入几滴水

C．在饱和溶液中滴入几滴酚酞　　 D．取少量的试样加热

14．将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀、有气泡产生 B．生成红褐色沉淀、有气泡产生　

C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生　　  D．生成黑色沉淀，有气泡产生

15．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应

A．①②③④⑤　  B．①②④⑤⑥　  C．除③⑥之外　  D．全部

16. 若3.6g某金属跟足量盐酸充分反应，放出4.48L（标准状况）氢气，则该金属是

　 A. Al 　　B.　Mg　 　 C.　Fe 　 D.　Zn

17. 在酸性溶液中，能大量共存的离子是

　　A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-　　　 B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- 　　　　D．Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A. NaOH　  B. NH₃·H₂O　C. AgNO₃　 D. BaCl₂

19．金属钠着火时，可采用的灭火物质是

　 A.泡沫灭火器　　 B.水　　 C. 煤油　　  D.砂子

20．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

 A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺　　

 B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

 C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 　　　

 D．只有Mg²⁺、Al³⁺

21. 将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺浓度相等，则反应的Fe³⁺和Fe³⁺为反应的物质的量之比是

A.3:2　　B.2:3　　C.1:2　　D.1:1

22．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A．1：1　　B．1：2　　  C． 1：3　　 D． 3：2

23. 下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　

A．钠和冷水反应：　Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：　Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂­

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂­

D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu²⁺

24. 甲、乙、丙、丁分别是、、NaOH、四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（　　 ）

A．　　B．NaOH　　　 C．　　　  D．

25下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸　B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

26.向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体不可能的是

A. K₂CO₃　KOH  　B. K₂CO₃ 　C. K₂CO₃　KHCO₃　　D. KOH KHCO₃．

27.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A．Cu²⁺　　　 B．Mg²⁺　　 C．Al³⁺　　D．

28．下列各组物质的溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是

A. FeCl₃, AlCl₃　  B. NaCl, BaCl₂ 　C. MgCl₂, CuCl₂　　 D. FeCl₂, FeCl₃　

29.（1993）a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为

A. Fe Cu Al Ag Mg　　　　B. Al Cu Mg Ag Fe

C. Mg Cu Al Ag Fe　　 　　D. Mg Ag Al Cu Fe

30下列生产目的能达到的是

A．AlCl₃溶液与Na₂S溶液反应制Al₂S₃

B．用浓H₂SO₄与溴化钠反应制取溴化氢

C．用铝粉与软锰矿（含MnO₂）可制得锰

D．用镁粉和空气反应可制得Mg₃N₂

2007年高考化学总复习测试题<三>

学号____________　姓名___________　成绩____________

第 I卷  选择题（共60分）答案卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案
题号	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
答案

第II卷 非选择题（共40分）

二、填空题

31．（6分）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，于是取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴　　　　溶液，若溶液颜色呈现 　　　 ，说明样品有变质，若溶液　　　　，则未变质。如果该样品变质，应加入　　　　除去变质的杂质，有关的化学方程式为　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

32．（18分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。E为淡黄色固体，B、F通常条件下为无色的气体 。A_~H各物质的变化关系如下图所示。

（1）写出各步反应的化学方程式

 反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 反应②　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 反应④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 反应⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　 

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有　　　　　　　　　　  。

33.（16分）在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如右图所示。

（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

CD段　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　，

（2）原溶液中Mg^2＋、Al^3＋物质的量浓度之比为　　　　　 。

（3）图中C点表示当加入　　　　mol NaOH时，Al^3＋已经　　　　  　　　，Mg^2＋已经　　　　　　　　  。

（4）图中线段OA∶AB＝　　　　　 。

（5）若得到0.25 mol的沉淀，则加入NaOH物质的量为　　　　　　。

2007年高考化学总复习测试题<三>（参考答案）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	D	D	C	B	C	D	C	A	B	A	C	A	A	B	B
题号	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
答案	B	C	A	D	B	B	A	D	D	A	D	D	B	C	C

二、非选择题　(40分)

31．KSCN，血红色，不呈红色，少量还原铁粉（2分）

△

32．（1）① 2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ ② 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

燃烧

③ 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　④ 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

⑤ 2Na + 0₂ ==== Na₂O₂　（2）反应②、③、⑤l

33. （1）略（2）2∶1（3）0.8　全部溶解生成NaAlO₂、完全生成沉淀Mg(OH)₂（4）7∶1（5）0.45 mol或0.75 mol