2007年高考第一轮复习《基础计算》练习及答案
Ⅰ.有关物质的量的计算
一、选择题
1．质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )
A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28
2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和C2H4 D．压强相同、体积相同的O2和H2
3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )
A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3
4．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 ( )
A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57
5．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体，则B的化学式为
（ ）
A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4
6．将N02、NH3、O2混合气22．4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4．48L．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )
A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0
7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )
A．H2SO4·
B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3·
H2O
8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得O.16molCO2 T3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中 ( )
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔
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9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为 ( )
lO．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量
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为 （ ）
11.下列叙述正确的是 （ ）
A． 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C． 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
12.下列说法不正确的是 （ ）
A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1
C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023。
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2L
13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA
B．1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
D. 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA
14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ）
A．9g重水所含有的电子数为5NA
B．1molMgCl5中含有离子数为NA
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1molC10H22分子中共价键总数为31NA
15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ）
A． Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B． 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C． 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D． FeS2只作还原剂
16.在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2
C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式d前=d后和P前>P后的是 ；符合关系式d前=d后和P前=P后的是 (请填写反应的代号)。
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是 (请填写反应的代号)。
17.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。
18.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重3.60 g ②中减重1.60 g ③中增重8.80g。A蒸气的密度为3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。
Ⅱ有关溶液的计算
一、选择题
1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3
2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是 （ ）
A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3
3．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液
(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ）
A．4 B．7．2 C．10 D．3
5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
6．pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 （ ）
A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J
C.5×10-9 D．5×lO-12
7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2 mol•L-1，当加等体积的O．2 mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是 ( )
A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1
8．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为 （ ）
A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL
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10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 ( )
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11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
12．将40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )
A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)2
13．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是 ( )
A．30%
C.26.5%
14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为 （ ）
A.(W-B)
g
B.(W-B)
g
C.(W-B)
g D.(W-
B)g
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 （ ）
A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.20℃时，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液
D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3
二、计算题
16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计)
17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在5 00mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为7.50×10 -3 mol／L的标准碘溶液15 mL和一定量淀粉，轻轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。
Ⅲ有关化学方程式的计算
一、选择题
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 ( )
A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l
2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ）
A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2
3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( )
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
4．等物质的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到1．97g沉淀，则m和n值分别是 ( )
A．1和2 B．1和3 C．7和3 D．10和2
5．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是
( )
A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：17
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成C02和H20时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)
△H=+890kJ·mol-1
B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)
△H=+890kJ·mol-1
C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)
△H=一890kJ·mol-1
D. CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1)
△H= - 890kJ·mol-1
7．向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2S04之间物质的量之比为 ( )
A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：5
8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H20，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH33．50L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为 ( )
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l
9．mg铁粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若m：n=1：3，则起氧化剂作用的HN03的质量为（ ）
A．mg B． mg C． g D． g
10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中，加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算
11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及氧化物M2O组成的混合物10.8g加足量水反应后溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定金属是 （ ）
A.Li B.Na C.K D.Rb
12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为0.486g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式
(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数
13.将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为O.721g。求原混合物中各化合物质量。
14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是H-N=C=0)能和N02反应生成N2、C02和H20。
(1)写出HNCO和N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方向和数目。
(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。
15．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固定体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。
16.下图是100mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
(1)温度分别为t1和t2时，固体
产物的化学式A是 ，B是
(2)由CaC2O4·H20得到A的化学方程式为
。
(3)由A得到B的化学方程式为
。
(4)由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式。
17．向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
(2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝酸铜的质量分数。
19.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案)
20.18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？
Ⅳ综合计算
一、选择题
1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为 ( )
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A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比
2．A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是 ( )
A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)<M(D)<M(C) D．M(D)<M(B)<M(C)
3．20mL浓度为0.05mol·L-1的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL的浓度为0.1mol·L-1的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是 ( )
A．4 B．3 C．2 D．1
4．在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g,财析出银的质量为 ( )
A．1.62g B.6.48g C．3.24g D．12.96g
5．铜和镁的合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
6．有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol·L-1 Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后，气体质量为3.52g，下列有关叙述中正却的是 （ ）
A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l
B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全
C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2
D．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1
7．在100mL 0.10 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CuS04·5H20的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 ( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
8．用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为1A，通电时间为t min时，阴极增加的质量为mg，在阳极收集到气体体积(标准状况)为VL。又知1个电子的电荷量为QC，铜的摩尔质量为Mg mol·L-1，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为 ( )
A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．30MIt／mQ
9．某烃的衍生物分子式可写成(CH2)m(CO2)n(H20)p，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的02在同温同压下体积比为l：1，则m、n的比值为 ( )
A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：1
10．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品中加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
( )
A.肯定没有KNO3 B．肯定有KNO3，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
11.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）2C（气），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 （ ）
A．40% B．50% C．60% D．70%
12. x m L CO2通入足量的Na2O2层后，与y mL NO混合，已知x与y之和为V mL，混合后气体体积缩小到 V/2 mL，原混合气体CO2和NO的物质的量之比不可能是 （ ）
A．2：1 B．1：1 C．5：4 D．2：3
二、填空题
13.有一平均相对分子质量为30.4的C0、C2H4和O2的混合气体，经点燃完全反应后，测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空：
(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为 。
(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用X表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
原混合气体中乙烯的体积分数(用Y表示)的取值范围为(用百分比表示) 。
14.在25℃，10lkPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V（CO）= L，V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原C0和H2的混合气中V(CO)：V(H2)= 。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 。
15.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25％。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)= 。
(4)原混合气体中，a：b= 。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。
(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。
16.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为 g。
(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为 。样品②中氧化铜质量为 g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，
则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为 。
参考答案：
Ⅰ.有关物质的量的计算
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| C | BC | C | CD | B | C | AD | AC |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| C | C | B | D | D | D | C |
16.（1）B (2)D A
17. (1)2.7g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH20等)
18. C2H4 O3 CH2(OH)COOH
Ⅱ.有关溶液的计算
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| A | C | C | C | D | D | B | A |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| D | C | D | D | C | A | D |
16.378体积
17.这是一道应用型生物与化学渗透的综合题。设含有维生素C的物质的量浓度为C维，由反应原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
1∶ 1
C维×20.00mL∶7.5×10-3mol/L×15.00mL
得C维=5.6×10-3mol/L。故溶液中含有C6H8O6的质量为m=5.6×10-3mol/L×176g/mol=985.6mg/L＞500mg/L,大大超过正常橙汁中维生素C的含量,说明该橙汁是纯天然食品
Ⅲ.有关化学方程式的计算
一、选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| A | A | A | A | AD | C | C | B | B | A | B |
二、计算题
12.(1)Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 (2)氮化镁质量分数为17%
13.NaCl 18．700g KBr 0.500g CaCl2 0.800g
14．(1)HNCO中N元素被氧化;NO2中的N元素被还原
(2)1．2kg
15．(1)若过量的气体是8gO2，则原混合气体中O2∶24g，H2：2g
(2)若过量的气体是8g H2,则原混合气体中02：16g,H2：10g
16．(1)A：CaC2O4
(2)CaC2O4·H20═CaC2O4+H2O
(3)CaC2O4CaCO3+CO↑
(4)C的式量约为56，组成为CaO
17．(1)四种 ① KOH，K2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3，KHCO3 ④KHC03
(2)K2CO3 6.9g KHC03 5.0g
KOH溶赦浓度为0.50mol／L
18.原混合物中Cu(N03)2的质量分数为27.5％
19.原2种化合物中有一种是碳酸盐或碳酸氢盐，另一种不溶性物质是Si02，MgC03 Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 Mg(HCO3)2 均符合题意
20.①54.3% ②21.7%
Ⅳ.综合计算
一、 选择题
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| A | D | B | B | B | AC | B | CD | D | B | A | D |
二、填空题
13.(1)60% (2)24%≤X＜40% 0＜Y≤16%
14.(1)5,5 (2)α-10 20-α (3)10＜α＜20
15.（1）a=16 （2）8mol （3）5∶4 （4）2∶3 （5）1∶2
（6）3∶3∶2
16.（1）6.0 （2）C； （3） mol≤n≤ mol