2005-2006学年瓷都中学高三调研测试（一）
化 学
2006.1
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150分。考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb 85 Cs 132
第一部分选择题 （共67分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B. 石油的主要成分是碳氢化合物
C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键
D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
2. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N＜18O
C. N5和N2互为同位素 D. 2N5 ＝ 5N2是化学变化
3. 下列除去杂质的实验方法正确的是
A. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
B. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
C. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
D. 除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加AgNO3溶液后过滤
4. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是
A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石
B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件
C. 硅和二氧化硅都不与酸（氢氟酸除外）反应
D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 17gNH4+中含有的电子数为10NA
B. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NA
D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA
6. 下列反应离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O
D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
7. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
8. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
9. 下列实验操作错误的是
A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
C. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
D. 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
10. 下列叙述中，正确的是
A. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
B. 离子晶体中一定含有金属阳离子
C. 金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子
D. 原子晶体中只存在非极性共价键
11. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 
N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
12. 最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是
A. 羰基硫属于非极性分子
B. 羰基硫的电子式为：
C. 羰基硫沸点比CO2低
D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
13. 苏丹红是许多国家禁止用于食品生产的合成色素，其中“苏丹红Ⅱ号”的结构简式如图所示：
下列关于“苏丹红Ⅱ号”说法错误的是
A. 分子中含有一个苯环和一个萘环
B. 化学式为C18H16N2O，属于芳香烃
C. 属于甲苯的同系物
D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
14. 关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
15. 下列说法中，不正确的是
A. 在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在
B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
16. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
17. AB3是短周期两种元素形成的化合物，已知B原子比A原子多一个电子层，且AB3分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，则下列说法正确的是
A． A是IIIA族元素
B． AB3是三氧化硫
C. B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水
D． B原子比A原子多10个电子
18. 对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列判断正确的是
A. 若单位时间内生成x molSO3的同时，消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时，2
正(O2)＝逆(SO3)
C. 平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍
D. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
19. 单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：
① FeTiO3 +2H2SO4＝TiOSO4+ FeSO4 +2H2O
② TiOSO4 +2H2O＝H2TiO3↓+H2SO4
③
H2TiO3
TiO2+H2O
④
TiO2 +2C +2Cl2TiCl4+2CO
⑤ TiCl4 +2Mg＝2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①不是氧化还原反应
B. 反应②是水解反应
C. 反应④中TiO2是氧化剂
D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20．（12分）
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。
（SO2沸点为-10.02℃）
 |
请回答相关问题：
（1）A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是 。
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）
A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀
C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体
理由是 。
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤） 。
21．（12分）
测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为: ①研磨；②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答相关问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是： 。
（2）步骤 （填编号）需要使用干燥器，使用干燥器的目的是
。
（3）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当 ；若晶体变为黑色，此时应当 。
（4）步骤⑥的目的是 。
（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有 。（填编号）
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
四、（本题包括2小题，共21分）
22.（9分）
（1）航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
写出其中涉及到的化学方程式：
；
。
（2）高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式 。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，
每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 。
23．（12分）
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）碘位于元素周期表中的第 族，第 周期。
（2）步骤①加Fe的目的是 。
（3）写出步骤②的化学方程式 。
（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是 ，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入 来进行处理。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）： 。
（6）分离I2和丁的方法是 。
五、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色，A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状态下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）B分子所含官能团的名称是 。
（2）B分子中没有支链，其结构简式是 。
（3）A的结构简式是 。
（4）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是 。
25．（10分）
感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：
（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有 （填代号）
① 加成反应 ② 氧化反应 ③ 消去反应
④ 酯化反应 ⑤ 卤代反应
（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后的产物中有一种相对分子质量较小的R，其分子式为 。
（3）写出R在一定条件下与乙醇反应的化学方程式：
。
 | |||
 | |||
（4）
R的同分异构体有多种，其中含有苯环、
和
，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是
。
六、（本题包括2小题，共20分）
26．（9分）
环保检测部门测定某气体样品中含一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
① 将2.000L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：
5CO + I2O5 5CO2
+ I2。
② 将所产生的碘升华，并加入30.00mL 0.0050 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：
I2 + 2S2O32- ＝ 2I-+ S4O62-
③ 将②中溶液取出
，加入1.000mL 0.0100 mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。
试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？
27．（11分）
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取其1.012g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.168g。通过计算确定这两种盐的化学式。
2005-2006学年广州市高三化学调研测试（一）
参考答案及评分细则
第一部分选择题 （共67分）
一、（本题包括9小题，每小题3分，共27分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | D | C | D | D | C | A | B | A |
二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分）
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | AC | B | BD | BC | D | C | AD | CD | B | C |
第二部分非选择题 （共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20．（12分）
（1）检验并吸收SO3（1分）；品红试液（1分）；吸收SO2（1分）；
（2）SO3与H2O反应放出大量的热（2分）；
SO3与H2O反应（1分）放出大量的热（1分）
（3）B、D（2分），
全对得2分，选对1个不给分。
SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。（3分）
SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，（1分）又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，（1分）在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。（1分）
（4）A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀（2分）
A瓶中滴入BaCl2溶液（1分），直至不再产生新的沉淀（1分）
21．（12分）
（1）研钵（2分）
多写一些无关的仪器不得分，若多写研杵不扣分
（2）④（1分）；防止无水硫酸铜冷却过程中吸收空气中的水蒸气（1分）
（3）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出；（2分）停止加热，重做实验（2分）
继续加热，（1分），直到晶体完全变成白色粉末（0.5分）且不再有水蒸气逸出（0.5分），
停止加热或停止实验（1分），重做实验（1分）
（4）检验样品中结晶水是否已经全部除去（2分）
检验样品中结晶水（1分）是否已经全部除去（1分）
（5）A、C（2分）。
各1分，写出1个给1分，写错1个扣1分，但不出现负分。
四、（本题包括2小题，共21分）
22.（9分）
（1）4Al + 3O2 2Al2O3 （2分）
2NH4ClO4 N2↑ + 4H2O↑
+ Cl2↑ + 2O2↑； （2分）
化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。
（2）
① 4NH4ClO4 高压、450℃ 6H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑ （2分）
化学式错、不配平均不给分，漏条件和“↑”符号扣1分。
② 7∶4 （2分）； 8NA 或 8×6.02×1023 （1分）
23．（12分）
（1）ⅦA，5 （2分）
（2）使碘化银转化成碘化亚铁（FeI2）和单质银 （2分）
（3）2FeI2+3Cl2 ＝2I2+2FeCl3（2分）
化学式错、不配平均不给分。
（4）Ag（1分），稀硫酸（1分）、稀硝酸（1分）
（5）2AgI 光照 2Ag+I2（2分）
化学式错、不配平均不给分。漏条件扣1分。
（6）萃取（1分）
五、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）
（1）碳碳双键、羧基（2分）
写对1个给1分，写对2个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
错别字不给分。写“双键”不得分。
（2）
（2分）
 |
（3） （2分）
 |
（4） （2分）
25．（10分）
（1）①、②、⑤ （2分）
写对1个给1分，写对2个给1分，写对3个给2分，写错1个扣1分，但不出现负分，
（2）C9H8O2 （2分）
（3）
（2分）
化学式错不给分，漏条件扣1分。
 |
（4）
（2分） 、 （2分）
六、（本题包括2小题，共20分）
26．（9分）
根据题意，反应中各物质间的关系为：5CO ～ I2 ～ 2S2O32-
n(S2O32-)＝0.0050 mol·L-1×30.00mL×10-3L/mL－5×0.0100 mol·L-1×1.000mL×10-3L/mL×2
＝5.00×10-5 mol （3分）
列式2分，答案1分，若答案算错，不株连下面列式给分
n(CO)＝
×5.00×10-5 mol＝1.25×10-4mol （2分）列式1分，答案1分
m(CO)＝1.25×10-4mol×28g·mol-1＝3.50×10-3g （2分）列式1分，答案1分
c(CO)＝
＝1.75×10-3
g·L-1＝1.75 mg·L-1 （2分）列式1分，答案1分
全题不带单位计算扣1分；全题不按有效数字计算共扣1分。
27．（11分）
设这两种盐的化学式为RHCO3和M2CO3。
2RHCO3 ～ R2CO3 ～ CO2 ～ CaCO3
混合物中酸式碳酸盐物质的量：
n(RHCO3)＝
× 2＝0.008mol （2分） 列式1分，答案1分
2CO2+2Na2O2 ＝2Na2CO3 +O2
加热后碳酸盐的总物质的量：
n(碳酸盐)＝
＝0.006mol （3分） 列式2分，答案1分
加热后M2CO3的物质的量：
n(M2CO3)＝0.006mol－×0.008mol ＝0.002mol （2分） 列式1分，答案1分
即混合物RHCO3有0.008mol，M2CO3有0.002mol。
设R和M的相对原子质量分别为x和y 。
依题意：（x+61）g·mol-1×0.008mol＋（2y+60）g·mol-1×0.002mol＝1.012g
2x＋y＝101 （2分）
根据碱金属的相对原子质量，可得x＝39（K），y＝23（Na）。 （1分）
其他碱金属元素（Li、Rb、Cs）及其组合均不符合要求，
故这两种盐分别是KHCO3和Na2CO3 （1分）
全题不带单位计算扣1分；全题不按有效数字计算共扣1分。