2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化学
第I卷（选择题共72分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 下列各组物质中，互为同位素的是
A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸
2、 上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一
C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数
3、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同
C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同
4、 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3
5、
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) 
N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断
6、 下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A、 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B、 20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C、 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
7、 分子为C4H9Cl的同分异构体有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
8、 下列叙述正确的是
A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B、 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C、 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
9、
一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)
＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、 下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是
A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D、氢氧化铷是弱碱
11、 pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
12、 下列离子方程式中，正确的是
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O
13、 下列反应完成后没有沉淀的是
A、 BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B、 Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C、 AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D、Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
14、 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度
15、 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A、WX4是沼气的主要成分
B、固态X2Y是分子晶体
C、ZW是原子晶体
D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
16、 下列说法正确的是
A、 pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10
B、 Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1
C、 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
17、 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是
A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ
18、 右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A、 
升高温度
B、 加大X的投入量
C、加催化剂
D、增大体积
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、 （本题包括2小题，共20分）
19、 
（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。
20、 （16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示：
（1） 若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式
用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
（2） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3） 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：
过滤时：
蒸发时：
四、 （本题包括2小题，共20分）
21、 （10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：
A： B： C： D：
22、 （10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。
（1） 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式：
（2） 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。
五、 （本题包括2小题，共18分）
23、 （8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。
A\s\up7(Cl2，光照Cl2，光照①
\s\up7(NaOH，乙醇NaOH，乙醇△，② 
\s\up7(Br2的CCl4溶液Br2的CCl4溶液③B\s\up7(④ 
（一氯环已烷）
（1）A的结构简式是 ，名称是 。
（2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。
（3）反应④的化学方程式是
24、 （10分）
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H9O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，
则B的结构简式是
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
六、 （本题包括2小题，共20分）
25、 （8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：
C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。
（1） 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2） 计算样品中维生素C的质量分数。
26、 （12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
xCuCO3•yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。
孔雀石： 石青：
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
化学参考答案
一、二题，每小题4分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | D | D | C | C | D | D | C | A | AB | A | B | AD | A | D | A | A | C |
19、（4分） 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
20、（16分）
（1）MgCl2•6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑
MgCl2•6H2O MgO + 2HCl↑ + 5H2O↑
或 Mg(OH)Cl MgO + HCl↑
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
（3）搅拌，加速溶解
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅
21、（10分） Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3
22、（10分）
（1）C：60×0.4＝24 ＝2
H：60×0.1333＝28 ＝8
N：60-24-8＝28 ＝2
C2H8N2
（2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑
23、（8分）
（1）
环已烷 （2）取代反应 加成反应
（3）
+ 2NaOH \s\up7(乙醇 乙醇 △ +2NaBr + 2H2O
24、（10分）
（1）
CH2＝CH—CH2—COOH CH3—CH＝CH—COOH
（2）CH3CH2CH2OH
（3）+NaOH + CH3CH2CH2OH
25、（8分）
（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2） = 92.40%
26、（12分）
解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3•yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝
孔雀石的化学式为 CuCO3•Cu(OH)2
又设石青的化学式为 xCuCO3•yCu(OH)2
则依题意 ＝ ＝
石青的化学式为 2CuCO3•Cu(OH)2
（2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x
＝ ＝
孔雀石与石青物质的量之比为1:1