2004年江苏省高考综合考试理科综合试卷
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分，考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共75分）
一、本卷共25题，每题3分，共75分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．植物从土壤中吸收的氮元素，可以用来合成下列哪种物质
A．葡萄糖 B．淀粉 C．脂肪 D．蛋白质
2．植物根对矿质元素的吸收和根的呼吸作用有关，下列哪种条件更有利于根对矿质元素的吸收
A．疏松的土壤 B．板结的土壤 C．水淹的土壤 D．缺氧的土壤
3．植物茎的向光性是由于单侧光照引起了
A．呼吸作用加强 B．蒸腾速度加快
C．生长素不均匀分布 D．光合作用增强
4．让杂合高茎豌豆自交，后代中出现高茎和矮茎两种豌豆，且两者的比例大约为3︰1。这种现象在遗传学上称为
A．性状分离 B．诱发突变 C．染色体变异 D．自然突变
5．生态系统的主要成分是
A．初级消费者 B．生产者 C．分解者 D．次级消费者
6．属于生物体内微量元素的是
A．C B．H C．O D．Mn
7．下列有关物质用途的叙述中，错误的是
A．用明矾作净水剂 B．用工业酒精兑制白酒
C．用液氨作致冷剂 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
8．科研人员最近发现放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为
A．99 B．67 C．166 D．233
9．下列各组物质中，互为同分异构体的是
A．O2和O3 B．
H和
H
C．CH3－
CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
D．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3
10．酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是
A．NH3 B．CO C．H2 D．SO2
11．把水滴入下列物质中，不产生气态生成物的是
A．过氧化钠 B．金属钠 C．氧化钠 D．电石
12．在下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
13．下列实验操作中，正确的是
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．在量筒中稀释浓硫酸
14．配制500mL 2mol/L NaOH溶液所需NaOH的质量为
A．80g B．20g C．50g D．40g
15．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的
A．乙醇 B．三氯乙烯 C．乙酸 D．水
16．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3
17．关于两个物体间的作用力和反作用力，下列说法中正确的是
A．作用力和反作用力一定同时产生，同时消失
B．作用力和反作用力可以不同时产生
C．作用力和反作用力可以是不同性质的力
D．作用力和反作用力的效果会相互抵消
18．关于分子的热运动，下列说法中正确的是
A．当温度升高时，物体内每一个分子热运动的速率一定都增大
B．当温度降低时，物体内每一个分子热运动的速率一定都减小
C．当温度升高时，物体内分子热运动的平均动能必定增大
D．当温度降低时，物体内分子热运动的平均动能也可能增大
19．两个固定不动的点电荷，它们之间的静电力大小为F，现使它们的电荷量都变为原来的一半，则它们之间的静电力大小变为
A．4F B．F/4 C．2F D．F/2
20．下列关于紫外线的几种说法中，正确的是
A．紫外线是一种紫色的可见光
B．紫外线的频率比红外线的频率低
C．紫外线可使钞票上的荧光物质发光
D．利用紫外线可以进行电视机等电器的遥控
21．电场中某区域的电场线分布如图所示，A、B为电场中的两点。若以EA、EB分别表示A、B两点的场强，φA、φB分别表示A、B两点的电势，则以下结论中正确的是
A．EA＞EB，φA＞φB B．EA＜EB，φA＜φB
C．EA＞EB，φA＜φB D．EA＜EB，φA＞φB
22．如图所示，两根无限长的平行导线水平放置，两导线中均通以向右的、大小相等的恒定电流I，图中的A点与两导线共面，且到两导线的距离相等。则这两根通电导线在该点产生的磁场的磁感应强度的合矢量
A．方向水平向右 B．方向水平向左
C．大小一定为零 D．大小一定不为零
23．关于机械波和电磁波，下列说法中错误的是
A．机械波和电磁波都能在真空中传播
B．机械波和电磁波都可以传递能量
C．波长、频率和波速间的关系，即ν＝λf，对机械波和电磁波都适用
D．机械波和电磁波都能发生衍射和干涉现象
24．1905年，爱因斯坦创立了“相对沦”，提出了著名的质能方程E＝mc2。下面涉及到对质能方程理解的几种说法中，正确的是
A．若物体的能量增大，则它的质量增大
B．若物体的能量增大，则它的质量减小
C．若核反应过程质量减小，则需吸收能量
D．若核反应过程质量增大，则会放出能量
25．关于“验证机械能守恒定律”的实验，下列叙述中正确的是
A．必须用天平测出重物的质量
B．必须采用直流低压电源
C．必须先接通电源，后释放纸带
D．必须用停表测出重物下落的时间
第Ⅱ卷（非选择题 共75分）
26．（10分）糖类是生物体重要的能源物质，一般来说，人体所需能量的70%以上是由食物中的糖类提供的。请根据下图回答问题：
（1）食物中的淀粉经消化分解成 ，被小肠上皮细胞吸收最终成为血糖。
（2）图中X所表示的物质是储藏在肝脏内的 ，这种物质对维持人体内血糖含量稳定起一定的作用。
（3）图中②过程主要发生在细胞的一种细胞器内，这种细胞器是 。
（4）人体进食后不久，会出现血糖升高的现象，可通过分泌胰岛素，加速
（填图中标号）过程，使血糖保持正常水平。有些人因胰岛素分泌不足，经常出现图中⑥表示的现象，这些人患有 病。
27．（6分）我国科学家采用“昆虫抗性基因”克隆技术成功地从昆虫细胞内复制出解毒酶基因，并通过生物技术合成了酯酶，只要将其加入三氯杀虫酯（一种毒性较强的常用有机农药）中l小时，便能使毒性降低58％，几小时以后便能将毒性完全解除。请回答下列问题：
（1）经分析，已知酯酶的化学成分不是核酸，则酯酶属于
（2）应用昆虫解毒酶基因合成酯酶，要经过转录和 两个过程。
（3）你认为这项科研成果在生产、生活中有何实际应用?（只需答出一项）
28．（4分）工业和生活污水是环境污染的重要来源，污水处理是环境保护的重要措施，氧化塘法就是一种利用自然生态系统净化污水的方法。氧化塘是一个大而浅（水深约2m）的池塘，下图表示其生物群落和非生物环境。试分析回答问题：
（1）塘中需氧型微生物呼吸作用消耗的氧，部分来自大气，另一部分来自藻类的 作用。
（2）污水中含有的大量有机污染物可引发细菌迅速繁殖，细菌通过 作用获得生命活动所需的能量，同时将有机物变成二氧化碳和水等无机物。
29．（9分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。
（1）选用A装置可制取的气体有 ，
选用B装置可制取的气体有 ，
通常选用C装置制取的气体有 ，
（2）标号①、②的仪器名称依次为 、 。
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：
若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）
a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷
30．（8分）在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂。
（1）已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中的“—O—O—”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物。试写出过氧乙酸的结构式
（2）过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故。为防止分解，过氧乙酸应放置在 处贮藏。
（3）过氧乙酸是一种强氧化剂，它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸，环氧乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇。试分别写出上述两步反应的化学方程式：
① ，
② 。
31．（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）。试汁算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
32．（4分）两个单摆甲和乙，它们的摆长之比为4︰1，若它们在同一地点做简谐运动，则它们的周期之比T甲︰T乙＝ ；在甲摆完成10次全振动的时间内，乙摆完成的全振动次数为 。
33．（4分）如图所示，水平直线表示空气与某种均匀介质的分界面，与其垂直的为法线。一束单色光从空气射向该介质时，测得入射角i＝45o，折射角r＝30o，则该均匀介质的折射率n＝ ；若同种单色光从该均匀介质射向空气，则当入射角C＝
时，恰好没有光线射入空气。
34．（7分）质量M＝6.0×103kg的客机，从静止开始沿平直的跑道滑行，当滑行距离。S = 7.2×102 m时，达到起飞速度ν＝60m／s。
（1）起飞时飞机的动能多大?
（2）若不计滑行过程中所受的阻力，则飞机受到的牵引力为多大?
（3）若滑行过程中受到的平均阻力大小为F＝3.0×103N，牵引力与第（2）问中求得的值相等，则要达到上述起飞速度，飞机的滑行距离应为多大?
35．（9分）如图所示，U形导线框MNQP水平放置在磁感应强度B＝0.2T的匀强磁场中，磁感线方向与导线框所在平面垂直，导线MN和PQ足够长，间距为0.5m，横跨在导线框上的导体棒ab的电阻r＝1.0Ω，接在NQ间的电阻R＝4.OΩ，电压表为理想电表，其余电阻不计。若导体棒在水平外力作用下以速度ν＝2.0m/s向左做匀速直线运动，不计导体棒与导线框间的摩擦。
（1）通过电阻及的电流方向如何?
（2）电压表的示数为多少?
（3）若某一时刻撤去水平外力，则从该时刻起，在导体棒运动1.0m的过程中，通过导体棒的电荷量为多少?
36．（9分）2003年是国际淡水年。水是一种宝贵的自然资源，是人类、动植物生存和工农业生产不可缺少的物质，地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.65％左右，节约用水，开发和保护水资源非常重要。
（1）水在细胞中有两种存在形式，即自由水和结合水，其中 是细胞内的良好溶剂，许多物质都溶解在这部分水中。
（2）水在化学中用途广泛，除了作为溶剂外，还可作为反应物。请写出一例有水参加反应的氧化还原反应化学方程式 。
（3）开发空中水资源已引起人们的关注，人工降雨是其中的一种方法，通常使用碘化银或 进行人工降雨。
（4）设在某次人工降雨中，有一质量恒为m的雨滴从高空由静止开始竖直下落，雨滴下落过程中受到的空气阻力大小与下落速度大小成正比，即F＝kv，其中k为比例系数，则雨滴在刚开始下落的一小段时间内做加速度 、速度 的直线运动（以上两空选填“增大”、“减小”或“不变”）。雨滴最终做匀速直线运动的速度表达式为vm＝
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参考答案及评分标准
第Ⅰ卷包括25题，每题3分，共75分
1．D 2．A 3．C 4．A 5．B 6．D 7．B 8．A 9．C l0．D 11．C
12．D 13．B 14．D 15．B 16．A 17．A 18．C 19．B 20．C 21．D
22．C 23．A 24．A 25．C
第Ⅱ卷包括11题，共75分
26．（共10分，每空2分1
（1）葡萄糖
（2）肝糖元（糖元）
（3）线粒体
（4）②④（只答④得2分，答其它答案不得分） 糖尿
27．（共6分，每空2分）
（1）蛋白质
（2）翻译
（3）可制成瓜果、蔬菜洗涤剂，降解食物表面可能带有的农药（或制成解毒药物，用于抢救农药中毒病人等其他答案；只要无科学性错误，有一定可行性，即可给分）
28．（共4分，每空2分）
（1）光合
（2）分解（或呼吸）
29．（共9分）
（1）NH3 H2、CO2 Cl2（共4分，每种气体1分）
（2）分液漏斗 圆底烧瓶（共2分，每空1分）
（3）2NH4C1＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分） a（1分）
30．（共8分）
（1）
或 
（2分）
（2）冷暗（2分）
（3）CH3COOH＋CH2＝CH2→
＋CH3COOH（2分）
＋H2O→HOCH2CH2OH（2分）
31．（共5分）
（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
1mol 22.4L
n（CuSO4）2.24L
1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24L
n（CuSO4）＝0.1mol（2分）
（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0.5L＝0.2mol/L（1分）
说明：（1）化学非选择题其它合理答案可参照评分标准给分。
（2）化学方程式和离子方程式每题2分。正确写出反应物和生成物得1分；未配平或加热符号、气体符号漏写扣1分；但只要反应物或生成物写错或漏写则扣2分。
32．（共4分，每空2分）
2︰1 20
33．（共4分，每空2分）
45°
34．（共7分）
（1）飞机起飞时的动能为
评分标准：本题7分，其中第（1）、（2）问各2分，第（3）问3分。
其他解法，只要正确可参照以上标准给分。
35．（共9分）
（1）由右手定则可判断，导体棒中的电流方向为b→a，则通过电阻只的电流方向为N→Q
（2）由感应电动势的公式，得
E＝Blv ①
设电路中的电流为I，由闭合电路欧姆定律，得
②
又电压表的示数等于电阻R两端的电压值，则有
U＝IR ③
综合①②③式，得
④
代入数值，得
U＝0.16V ⑤
（3）撤去水平外力后，导体棒将在安培力的作用下，做减速运动．设在导体棒运动x＝1.0m的过程中，导体棒中产生的感应电动势的平均值为E’
由法拉第电磁感应定律，得
⑥
由闭合电路欧姆定律，得
⑦
设通过导体棒的电荷量为Q，则有
Q＝I△t ⑧
综合⑥、⑦、⑧式，得
⑨
代入数值，得
Q＝2.0×10-2C ⑩
评分标准：本题9分，其中第（1）问2分，第（2）问3分，第（3）问4分。
第（1）问中，正确判断出电阻及中电流方向给2分，如果只判断出通过导体棒中电流方向的给1分。
第（2）问中，得出④式给2分（得出①②③式中的任何一式可给1分），得出⑤式再给1分。
第（3）问中，得出⑥⑦⑧⑩式各给1分。（若将导体棒的运动作匀速运动或匀变速运动处理，则不给分：只写出结果的，也不给分。）
其他解法，只要正确可参照以上标准给分。
36．（共9分）
（1）自由水（2分）
（2）（2分，凡符合题目要求的正确答案均给分）
（3）干冰（1分）
（4）减小、增大（各1分） mg/k（2分）