中和热的测定
班级：_________ 姓名：_________
一、选择题（每小题2分，共14分。每小题有1～2个正确答案）
1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是
A．碎泡沫塑料 B．环形玻璃棒
C．底部垫纸条 D．两个量筒
2．含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是
A．KOH（aq）＋ H2SO4（aq）=== K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol
B．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/mol
C．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46 kJ/mol
D．KOH（aq）＋ H2SO4（aq）=== K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol
3．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/mol
B．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6 kJ/mol
C． Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=== BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol
D． Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）= BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3 kJ/mol
4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④⑤ B．②③⑤
C．②③④⑦ D．全部
5．下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是
A．苯和硝酸的反应制硝基苯 B．中和热的测定
C．混合液的蒸馏 D．浓H2SO4与乙醇反应制乙烯
6．用0．5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0．5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1=ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．无法比较
7．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后浓度变化 ⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
二、填空题（18分）
8．中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：____________________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是____________________。结合日常生活的实际该实验改在___________中进行效果会更好。
（2）该实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是___________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为____________________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol（填表达式）。
9．（1）在101 kPa时，H2在1．00 mol O2中完全燃烧生成2．00 mol H2O（l）放出571．6 kJ的热量，H2的燃烧热为___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为______________。
（2）1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为_______________________________________。
三、计算题（18分）
10．某人浸泡在盛有60．0 L水的浴盆中，在1 h内，人体所散发出的热量使水温从30℃上升到31．5℃（假设人体体温保持恒定，且热量没有损失），该人一天可释放多少热量？1．00 g脂肪燃烧放出39．7 kJ的热量，如果该人一天所需的热量以食入脂肪来计算，则他一天至少需要食入多少克脂肪？
11．在量热计中（见下图）。将100 cm3、0．500 mol·L－1CH3COOH溶液与100 cm3、0．500 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298．16 K升高到300．71 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1 K所需的热量）是150．5 J·K－1，0．250 mol·L－1CH3COONa溶液比热容为4．03 J·g－1·K－1，溶液的密度为0．963 g·cm－3。
（1）试求CH3COOH的中和热（中和反应生成1 mol水时放出的热量）。
（2）CH3COOH中和热的文献值为56．1 kJ·mol－1，你认为（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？
（3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热相比，哪个大？为什么？
参考答案
一、1．D 2．D 3．C 4．B 5．BD 6．A 7．C
二、8．（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒 保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 保温杯
（2）保证盐酸完全被中和 散热太快
（3）0．418（t2－t1） －
9．（1）285．8 kJ/mol H2（g）＋ O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol
（2）57．3 kJ/mol H2SO4（aq）＋NaOH（aq）=== Na2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=57．3 kJ/mol
三、10．9028．8 kJ；227．4 g
11．（1）47．3 kJ/mol （2）实验值比文献值小；保温效果差或测温不准。（3）盐酸大，因CH3COOH电离中要吸热。