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江苏省如皋中学高三理科实验班

化学高考强化模拟卷（2）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H- 1　C- 12　N- 14　O- 16　Na- 23　 C1- 35.5 K- 39 Ca -40
Mn - 55　Fe -56　Zn -65　Ag -108　Ba- 137

第Ⅰ卷　(选择题共74分)

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”, 他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同系物　　　 B.同分异构体　　　 C.同位素　　　 D．同素异形体

2．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe₃(SO₄)₂(OH)n}中n值为：

A．4　　　　B．5　　　　C．6　　　　D．7

3．有反应M₂O₇ⁿ^－+S²^－+H⁺→M³⁺+S↓+H₂O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，

　则M₂O₇ⁿ^－中M的化合价是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．+2　　　　　　　　　　　B．+4　　　　　　　　　　　C．+6　　　　　　　　　　　D．+7

4．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是

　　　 A．超临界二氧化碳与CO₂的物理性质不同，化学性质相同

　　　 B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

　　　 C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想

　　　 D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

文本框: 5．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是

A. 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种

　 B. 环丙叉环丙烷是环丙烷的同系物

　　C. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D. 环丙叉环丙烷所有的碳原子均在同一平面内

6．进行下列实验肯定不能获得成功的是

A．用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸

B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气

C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚

7．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　（　　）

　　　 A．Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^－、SO₄²^－　　　　　　　　　 B．Al³⁺、AlO₂^－、K⁺、Cl^－

　　　 C．Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺　　　　　　　　　　　D．SO₃²^－、K⁺、SO₄²^－、Br^－

8．在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是　（　　）

A．36%　　　　　　　　　 B．54.5%　　　　　　　　 C．40%　　　　　　　　　 D．33.3%

二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.9g水所含电子数为 5N_A

B.常温常压下1 mol NO₂气体与水在无氧条件下反应生成N_A个NO₃^－离子

C.标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5N_A个硫酸分子

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有Na⁺离子数为N_A

10．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A．戊二醛分子式为C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种

B．戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

　　　A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+ O₂+ 4e^－＝4OH^一

　　　B. 明矾水解的离子方程式：　　　　Al³⁺+3 H₂OAl(OH)₃+3H⁺

　　　C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH^－+ HCO₃^一=H₂O+ CO₃²^－

D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O(l)；△H＝+571.6kJ·mol^－1

12．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N₂分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是

A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C．高聚氮可能成为炸药

D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

13．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^—　　　　 2CO₃²^— + 6H₂O，　　则下列说法错误的是

Ａ．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^- ＋8OH^- ＝ CO₃²^— + 6H₂O

Ｄ．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

14．某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g)　 2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则　　　　　　　（　　）

A．平衡不移动

B．平衡向正反应方向移动

C．平衡时C的物质的量分数一定增大

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小

15．某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－　　 H⁺+A²^－。关于下列四种

溶液的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

①0.01mol/L的H₂A溶液　　　　　　 ②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^—+H₂O　　 H₂A+OH^—

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A²^－)=c(Na⁺)

16．500ml　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中C(NO₃^—)=6.0mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中C(K⁺)为2mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中C(H⁺)为2mol·L^－1

17．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A<B<C

B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子

C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7

D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多

18．美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面）。

有关该有机分子的说法不正确的是：

A．该有机物属于芳香烃　　　　　　 B.该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子中含有22个碳原子　　D．该该有机物一氯代物只有3种

第Ⅱ卷（非选择题共76分）

班级　　　　　姓名　　　　　学号　　　　

三、（本大题包括2小题，共20分）

19．（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是　　　　　　　（填代号）。

　　　 A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

　　　 B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

　　　 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

　　　 D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。　

　　　（2）根据右图描述回答下列问题：

①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管

中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是

否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）　　　

②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断

往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）　　　　　，判断

理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

　　　（1）A仪器的名称是　　　　　　　　　　，所盛试剂

是　　　　　　　　　　　　　。

　　　（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧

靠，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　（4）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资

料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂,为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）　　　　　　　　　　　　　　　。

为避免此副反应发生，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、(本题包括2小题，共18分)

21．（8分）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

　按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是　　　　　。

A．H₂O　B．NH₄⁺C．OH-　　　D．HCO₃^-　　E．CH₃COO^-　　F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

　酸（电子对接受体）　碱（电子对给予体）　　　　　　　反应产物

　 H⁺　　　 +　　　　 [∶OH ]^—　　　　　 H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①　　 H₃BO₃　+ H₂O　　　H⁺ + B(OH)₄^-　该反应中的碱是　　　　　（填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②　　 NaH+ H₂O　= NaOH +H₂↑该反应中的酸是　　　　　（填：NaH或 H₂O）

22．（10分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2。W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1:3:3:1。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：

（1）B的电子式为　　　　　　　　，固体乙的化学式可能是　　　　　　　；

　（2）上述转化中，①C→E　 ②D→F　 ③E→F　 ④I→F　 ⑤I→E　 ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）　　　　　　　　　；

　（3）写出W和水反应的化学方程式______________________________________________,

I和NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。

五．(本题包括2小题，共18分)

23．（8分）原子核磁共振谱（PMR）是研究有机化合物结构的重要方法之一。在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子（等性H原子）在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比。如乙醛（CH₃CHO）在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3:1。

（1）结构简式如右图所示的有机物，在PMR谱中观察到各种峰

的强度之比为　　　　　　；

（2）实践中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，

确定有机物的结构。如化学式为C₃H₆O₂的链状有机化合物，在

核磁共振谱上给出的峰的稳定强度仅有四种，其中的二种峰值

强度之比为 ① 3:3　　② 2:2:1:1　请推断出其对应的结构简式

①　　　　　　　　　　　　　　　　，　② 　　　　　　　　　　　　　　　　；　

（3）如果用核磁共振谱的方法来研究C₂H₆O的结构。请简要说明根据核磁共振谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．（10分）今年是杰出的奥地利化学家约瑟夫·劳施密特（Josef Loschmidt）逝世110周年，1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如下左图物质圈图，即肉桂酸结构（如右侧图）

肉桂酸的合成路线如下：

已知：

①

②

试回答下列：

（1）D的结构简式为：　　　　　　　　　　。

（2）属于消去反应的有：　　　　　　（填序号）

（3）与肉桂酸互为同分异构体且能使溴的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的

异构体有：　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　。

（4）肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，是由肉桂酸与苯甲醇反应得到的，写出该反应的

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六．(本题包括2小题，共20分)

25．（10分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂,反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。

（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：　　　　　　 g（用x表示）；

（2）若x =0.4,混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：　　　　　；

（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。

26．（10分）HNO₃是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用。现代工业上制备HNO₃通常采用NH₃催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。这个方法的生产过程大致可分为三个阶段：氨催化氧化生成NO；NO氧化生成NO₂，NO₂被水吸收生成HNO₃和NO，NO反复循环使用可完全转化为HNO₃；尾气的处理。

　 问题1：由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

　　（1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气的投料比至少为　　　　　；

（2）如果按理论上的投料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为　　　　　　　；

（3）循环操作的次数与NO₂→HNO₃的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过　　　　次循环操作，才能使二氧化氮的转化率达到95％。

问题2：将上述方法制备的HNO₃用水稀释或蒸馏浓缩可制得不同浓度的HNO₃。实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气体产物有H₂、N₂、NO、NO₂，溶液中产物有Mg(NO₃)₂，NH₄NO₃和H₂O。

生成这些产物的HNO₃浓度范围见下表。

生成产物	H₂	N₂和NH₄⁺	NO	NO₂
c（HNO₃）mol/L	c<6.6	c<10	0.1<c<10	c>0.1

各气体产物成分及含量随HNO₃浓度变化曲线如右图所示。

（4）将3gMg投入400mL11mol/L的HNO₃中，充分反应后硝酸的浓度约为　　　　得到的还原产物有　　　　　　　　　　　　　　　　；

（5）960 mg Mg与足量 4mol/L的HNO₃完全反应，收集到224 mL（S.T.P）气体，则生成硝酸铵的物质的量为　　　　　　，试通过计算写出此过程中反应的总反应方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

江苏省如皋中学高三理科实验班化学高考强化模拟卷（2）

一、二选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	D	C	C	B	B	D	C	B
题号	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	A	D	CD	AD	A	BD	AD	AB	CD	BD

三、（本大题包括2小题，共20分）

19．　(8’)　　　　　　（1）ABD　　　(4’)　　　　（2）①不漏气(1’)　　　②不能确定(1’)；

不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。(2’)

20．(12’)（1）分液漏斗；(1’)　　　浓盐酸(1’)

（2）2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(2’)

（3）Cl₂易腐蚀橡皮塞(2’)

（4）①将U型管置于冷水浴中(2’)

四、(本题包括2小题，共18分)

21．(8分，每空2分)（1）2NH₃　 NH₄⁺ + NH₂^－　（２）AD （3）H₂O；H₂O

22（各2分）(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Fe₂O₃（2）　①③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　（3） Al(CH₃)₃ + 3H₂O = 3CH₄ ↑+ Al(OH)₃ ↓　　2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + 3H₂ ↑

五．(本题包括2小题，共18分)

23． 8分（l）2:2:2:2:2　　　　　　（2）CH₃COOCH₃　　　　　 HOCH₂CH₂CHO　

（3）在C₂H₆O分子的PMR谱上，信号峰的强度之比如果为3:2:1，则结构为CH₃CH₂OH；如果只有一种信号峰，则结构为CH₃OCH₃　　　　　　　 （各2分）本小题共8分

24．（共10分，）

（1）（2分）