高考化学试卷（六）
一、选择题：
每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的原子量：
Ｈ １ Ｈｅ ４ Ｃ１２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３
Ｍｇ２４ Ａｌ ２７ Ｓ３２ Ｃｌ３５.５ Ｚｎ ６５
1. 关于同温同压下等体积的N2O和CO2的叙述：
① 质量相同， ② 碳原子数与氮原子数相等，③ 所含分子数相等，
④ 所含质子总数相等，其中正确的是( )
（Ａ） ①②③ （Ｂ） ②③④
（Ｃ） ①②④ （Ｄ） ①③④
2. a、b、c、d是四种短周期元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且a的阳离子的氧化性比b的阳离子氧化性弱， c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们原子序数大小关系是( )
（Ａ） b＞a＞d＞c （Ｂ） a＞b＞c＞d
（Ｃ） c＞b＞a＞d （Ｄ） b＞a＞c＞d
3. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )
（Ａ） 二氧化硅熔化，生石灰熔化
（Ｂ） 氯化铵溶解，硝酸溶解
（Ｃ） 碘升华，干冰升华
（Ｄ） 钠变成蒸气，硫升华成硫蒸气
4. 某金属氧化物的分子式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子，若其中每
个氧原子核内都有8个中子，M2O3的分子量为102，则M原子核内的中子数为( )
（Ａ） １４ （Ｂ） １３
（Ｃ） １０ （Ｄ） ２１
5. 下列叙述正确的是( )
（Ａ） 含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子
（Ｂ） 共价化合物中可能含有离子键
（Ｃ） 离子化合物中可能含有共价键
（Ｄ） 非极性分子中一定含有非极性键
6. 碲(Te)是第5周期ⅥＡ族元素，根据它在周期表中的位置判断，
下列叙述正确的是( )
（Ａ） 碲的单质在通常状况下为固态
（Ｂ） H2Te很稳定，不易分解
（Ｃ） 存在TeO2和TeO3两种氧化物
（Ｄ） H2TeO3是一种较弱的酸
7. 在四个不同的容器中，和不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的
结果，判断生成氨的速度最快的是( )
（Ａ） ＶH2＝0.3摩／(升·分) （Ｂ） ＶNH3＝0.3摩／(升·分)
（Ｃ） ＶN2＝0.2摩／(升·分) （Ｄ） ＶH2＝0.3摩／(升·分)
8. 反应：2A(气) → xB(气)+2C(气)，在一定条件下达到平衡时，密闭容器内的压强增大了
30％，A转化了20％，则此反应中系数x的值为( )
（Ａ） ５ （Ｂ） ４
（Ｃ） ３ （Ｄ） ２
9. 工厂采用下列反应生成甲醇： CO（气）＋2H2（气）→ CH3OH（气）＋Q 千焦为了增加
产量，提高效率，宜采用的反应条件是( )
（Ａ） 高温、高压、催化剂 （Ｂ） 低温、低压、催化剂
（Ｃ） 适当的温度、高压、催化剂 （Ｄ） 低温、高压、催化剂
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10. 已知某可逆反应: mA(气)+nB(气) → pC(气)+Q千焦 在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由图中曲线分析， 下列判断正确的是( ) |
（Ａ） T1＜T2, p2＞p2, m+n＞p, Q＞0
（Ｂ） T1＞T2, p1＜p2, m+n＞p, Q＜0
（Ｃ） T1＜T2, p1＞p2, m+n＜p, Q＞0
（Ｄ） T1＞T2, p1＜p2, m+n＜p, Q＜0
11. ＰＨ值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的ｍ倍和ｎ倍，稀释后两溶
液的ＰＨ值仍然相同，则ｍ和ｎ的关系是( )
（Ａ） ｍ＞ｎ （Ｂ） ｍ＝ｎ
（Ｃ） ｍ＜ｎ （Ｄ） 不能确定
12. 有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液ＰＨ值都等于７，
AY的水溶液ＰＨ值＞７，BX的水溶液ＰＨ值＜７，下列结论正确的是( )
① 盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应
② 酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH
③ 等物质的量的AY和BX和混合物溶于水，溶液呈中性
④ 等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者
（Ａ） ① ② （Ｂ）② ③
（Ｃ） ② ④ （Ｄ）③ ④
13. 某氨水的ＰＨ值为x，某盐酸的ＰＨ值为y，已知x+y=14,且x＞11，将上述两溶液等体
积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是( )
（Ａ） ［Cl
］＞［NH
］＞［H
］＞［OH］
（Ｂ） ［NH］＞［Cl］＞［H］＞［OH］
（Ｃ） ［NH］＞［Cl］＞［OH］＞［H］
（Ｄ） ［Cl］＞［NH］＞［OH］＞［H］
14. 等量的苛性钠溶液分别用ＰＨ值为２和３的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次
为V
、V
，则两者的关系正确的是(
)
（Ａ） V ＞ 10V （Ｂ） V = 10V
（Ｃ） V ＜ 10V （Ｄ） V ＞ 10V
15. 下列各组中的比值等于２：１的是( )
（Ａ） ＰＨ值均为１２的纯碱溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比
（Ｂ） 硫化钾溶液中［K］与［S
］之比
（Ｃ） 相同温度下，0.2摩/升的醋酸溶液与0.1摩/升醋酸溶液中的［H］之比
（Ｄ） 10毫升0.5摩/升的盐酸溶液与5毫升0.5摩/升的盐酸溶液中的［H］之比
16. 蓄电池在放电时是起原电池的作用，在充电时只起电解池的作用。
下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe + NiO2 +
2H2O 
Fe（OH）2 + Ni（OH）2
Fe + NiO2 +
2H2O 
Fe（OH）2 + Ni（OH）2
下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )
（Ａ） 放电时Fe是做负极，NiO2是做正极
（Ｂ） 充电时阴极上的电极反应式为 Fe（OH）2 + 2e = Fe + 2OH
（Ｃ） 放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
（Ｄ） 蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
17．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阴极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250
毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是( )
（Ａ） 0.20 摩/升 （Ｂ） 0.15 摩/升
（Ｃ） 0.10 摩/升 （Ｄ） 0.05 摩/升
18. 下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是( )
① 硫化钠溶液； ② 二氧化硫饱和溶液；
③ 硫酸铜溶液； ④ 硝酸银溶液；
⑤ 氢氧化钠溶液；
（Ａ） ①②③④⑤ （Ｂ） ①②③⑤
（Ｃ） ①②④⑤ （Ｄ） ②④⑤
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19. 现有下列一些萘衍生物的结构简式，其中与(1)和(2)互为
同分异构体的是( )
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20. 如图，分析此物质的结构，它在一定条件下可能发生的反应有( ) ① 加成； ② 水解； ③ 消去； ④ 酯化； ⑤ 银镜； ⑥ 中和 |
（Ａ） ①②④⑥ （Ｂ） ③④⑤⑥
（Ｃ） 只有②④ （Ｄ） 只有④⑥
21. 有下列各组物质的溶液，常温下用化学方法但不用其它任何试剂就能区别开来的是
( )
（Ａ） AlCl3、CaCl2、Na2SO4、NaHCO3
（Ｂ） BaCl2、NaNO3、Na2SO4、Na2CO3
（Ｃ） Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3、NaCl
（Ｄ） FeCl2、Na2SO4、AlCl3、Ba（OH）2
22. 氧化剂MO（OH）
中的M元素的化合价为+5，25毫升0.028摩/升的Na2SO3 溶液恰好将
含有2.8×10
摩MO（OH）的溶液还原并生成SO
，则M元素的最终化合价为( )
（Ａ） ＋２价 （Ｂ） －２价
（Ｃ） －１价 （Ｄ） ０价
23. 下列离子方程式不正确的是( )
（Ａ） 苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液：3C6H5O + Al
+ 3H2O = Al（OH）3↓+ 3Cl6H5OH
（Ｂ） 氯化银溶于氨水中：AgCl + 2NH3·H2O = ［Ag（NH3）2］Cl + 2H2O
（Ｃ） 重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液: Cr2O
+ 2H2O2 + 14H = 2Cr
+ O2↑+ 9H2O
（Ｄ） 漂白粉溶液中通SO2气体： Ca
+ 2ClO + SO2 + H2O = CaSO4↓ + 2Cl2↑
24. 关于a克H2 与b克He的下列说法正确的是( )
（Ａ） 同温同压下，H2 与He的体积比为a:2b
（Ｂ） 同温同压下，若a=b，则H2 与 He的物质的量比为1：1
（Ｃ） 体积相同时，He的质量一定大于H2
（Ｄ） 同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
25. 在一密闭容器中盛m升Cl2和H2的混和气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为m升，用足量的NaOH溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。由以上可知，原混和气体中，Cl2和H2的物质的量之比是( )
（Ａ） Cl2 : H2 ≥1 （Ｂ） Cl2 : H2 ＜1
（Ｃ） Cl2 : H2 ＞1 （Ｄ） Cl2 : H2 ≤1
26. 某种混和气体，可能含有N2、HCl、CO，把混和气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热的CuO粉末，气体的体积都没有变化；再继续通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应的气体体积又减小，以至还有部分气体剩余。以下对原混和气体的判断中，正确的是( )
（Ａ） 一定没有N2,在CO和HCl中至少有一种
（Ｂ） 一定有N2、HCl和CO
（Ｃ） 一定有N2,在CO和HCl中至少有一种
（Ｄ） 一定有N2和HCl，没有CO
二、分析和实验题：
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1．利用右图所示装置收集以下８种气体(烧瓶的位置不得移动) ① H2 ② CL2 ③ CH4 ④ NH4 ⑤ NH3 ⑥ NO ⑦ H2S ⑧ SO2 |
(1) 若烧瓶是干燥的，则由Ａ口进气可收集的气体有( )
（Ａ） ③、④、⑥、⑧ （Ｂ）②、④、⑦、⑧
（Ｃ） ①、③、⑥ （Ｄ）①、②、④、⑤、⑧
(2) 若烧瓶是充满水的，可收集的气体有( )
（Ａ） ③、④、⑥、⑧ （Ｂ）②、④、⑦、⑧
（Ｃ） ①、③、⑥ （Ｄ）①、②、④、⑤、⑧
(3) 若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置的气体有( )
（Ａ） ③、④、⑥、⑧ （Ｂ）②、④、⑦、⑧
（Ｃ） ①、③、⑥ （Ｄ）①、②、③、④
(4) 若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体有( )
（Ａ） ⑥、⑧ （Ｂ）②、⑧
（Ｃ） ⑥ （Ｄ）①
2．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有一瓶混有少量硫酸钠和碳酸氢钠的氯化钠固
体。实验方案如下：
(1) 操作①可选择（ 坩埚 ）或（大试管）仪器。
请判断：( )
(2) 操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是什么？
[答]：
(3) 进行操作②后，如何判断SO 已除尽，方法是什么？
[答]：
(4) 操作③目的是什么？为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
[答]：
三、
1. 有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ５种化合物，其中Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ均是含一种常见金属元素的化合
物；Ｆ是一种气体，标准状态下的密度是空气密度的1.103倍。
上述６种物质的反应关系是：
① A + NaOH → D + H2O ② B →(加热)A + H2O
③ C + NaOH(适量) → B↓ + NaCl ④ E + H2O → NaOH + F↑
⑤ C + D + H2O → B↓
(1) 经分析、推断，上述６种物质A,B,...,F分子式？
[答]：
(2) 写出４摩尔Ｃ和６摩尔Ｅ在水溶液中发生反应的方程式?
[答]：
2. Ａ、Ｂ、Ｃ是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种物质元素组成，甲、乙是两
 |
种单质。这些化合物和单质之间存在如下关系：
据此推断：
(1) 在Ａ、Ｂ、Ｃ这三种化合物中，必定含有乙元素的是( )
（Ａ）Ａ （Ｂ）Ａ、Ｂ
（Ｃ）Ａ、Ｃ （Ｄ）Ｂ、Ｃ
(2) 单质乙必定是什么？其理由是什么？
[答]：
(3) 单质乙的分子式可能是(S或N2)，则化合物Ｂ的分子式是( H2S 或NH3).
( )
3．常温下呈气态的饱和烃Ｘ与不饱和烃的混和气体对氢气的相对密度为28.5，
已知Ｘ与Ｙ中含碳原子数相同。
(1) 求Ｘ、Ｙ的分子式。 求Ｘ与Ｙ的体积比。
[答]：
(2) 若在150 度和1.01×10
帕下，将1升该混和气体与8升氧气混和，充入密闭容器中
充分燃烧后恢复原来状态，问此时混和气体的总体积？
［答］：
参 考 答 案
一、
1. D 2. A 3. C 4. A 5. C 6. B 7. C 8. C
9. C 10. B 11. A 12. B 13. A 14. D 15. A 16. C
17．A 18. C 19. B 20. A 21. D 22. D 23. D 24. D
25. A 26. B
二、
1. (1) B (2) C (3) D (4) C
2．
(1) 对
(2) [答]：因为加Ba（OH）2 溶液，可产生BaSO4沉淀，但会使溶液引入NO
杂质离子。
(3) [答]：取上层清液，加少量Na2SO4 溶液，如无沉淀产生，说明SO离子已经除净。
(4) [答]：目的是使HCL 逸出，减少氯化钠的损失。
三、1.
(1) [答]：Ａ：AL2O3、 Ｂ：AL（OH）3 、 Ｃ：ALCL3、
Ｄ：NaALO2、 Ｅ：Na2O2、 Ｆ：O2
(2) [答]： 4ALCL3 + 6Na2O2 + 2H2O = 4AL（OH）3↓ + 12NaCL
2. (1) B
(2) [答]：非金属， 化合物A、B反应能生成单质乙，说明A、B中含有乙元素
化合价分别为正价和负价，而金属没有负价。
(3) 对
3．(1) [答]：Ｘ与Ｙ的混和气体的平均分子量为 28.5×2＝57，则
，
即 Ｘ与Ｙ分子式分别为：ｘ为C4H10，ｙ为C4Hm。若混和气中C4Hm含有ｘ，
则含有C4H10 为(1-ｘ)，有：(48＋ｍ)ｘ＋58×(1-ｘ)＝57，整理得1—ｘ(10—ｍ)＝0
因为Ｙ为不饱和烃，且分子中碳原子数为4，则ｍ应大于４，可能为６或８，
当ｍ＝６时，代入方程式，得出 ｘ＝０.２５.
当ｍ＝８时，代入方程式，得出 ｘ＝０.５.
即混和气体为C4H10和C4H6时，它们的体积比为３：１。
当混和气体为C4H10和C4H8时，它们的体积比为１：１。
(2)［答］：
又设混和气体平均分子量为C4Hn，根据C4Hn=57，求出 n＝9，即平均分子式为C4H9.
2C4H9
+ 
= 8 CO2
+ 9H2O
2 12.5 8 9
1 x y z
解出：x＝6.25升，y＝4升，z＝4.5升。
则生成混和气体的体积为：6.25升＋4升＋4.5升＝10.25升.