2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第八模拟）
第Ⅰ卷 （选择题 共83分）
一．选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．使用单质碳代替铝合金制造活塞发动机，可以减少废气的排放，根据低成本高质量的原则及加工的方便程度，可选用的是 [ ]
A．金刚石
B．足球烯
C．石墨
D．无定形碳
2．一些发达地区，夏季喷洒马路的水中常含有下列溶液中的
[ ]
A．食盐溶液
B．福尔马林
C．氯化钙溶液
D．碳酸钠溶液
3．下列物质中，有一种物质的漂白作用原理与其余三种不同，这种物质是 [ ]
A．漂白粉
B．Na2O2
C．SO2
D．新制氯水
4．盛液溴的试剂瓶中注入一定量水，其目的是 [ ]
A．制取溴水
B．隔绝空气
C．防止液溴挥发
D．比较液溴和水的密度
5．下列5种烃：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 [ ]
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．②＞③＞⑤＞④＞①
C．③＞①＞②＞⑤＞④
D．④＞⑤＞②＞①＞③
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．常温下各取n g金属钠、铝、铁，加入V mL 1 mol／L的稀H2SO4中，要使铝铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则V比n的关系是 [ ]
A．V≤1000 n／46
B．V≤n／23
C．V＜n／46
D．V≥1000 n／18
7．由某两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4，②m-8，③m+2，④m-6，⑤m-14，⑥m+12。其中正确的组合是 [ ]
A．只有①②③
B．只有①④⑤⑥
C．只有①③④⑤⑥
D．①②③④⑤⑥
8．下列物质的水溶液中，通入过量的CO2仍有沉淀生成的是
[ ]
A．Na2SiO3
B．CaCl2
C．NaAlO2
D．Ca（OH）2
9．据报导，科研人员最近用计算机模拟出类似C60的新物质N60，下列对N60有关叙述中不正确的是 [ ]
A．N60属于原子晶体
B．N60的稳定性比N2差
C．N60的熔点比N2低
D．分解1mol N60所消耗能量比分解1mol N2大
10．将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2+O2 
2SO3（气）
平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是
[ ]
A．2molSO2+1molO2
B．4 mol SO2+1 mol O2
C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D．3 mol SO2+1 mol SO3
11．溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：
H2O+IBr HBr+HIO
下列于溴化碘的叙述中，不正确的是 [ ]
A．固态IBr是分子晶体
B．把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物质的量浓度均为0.2 mol／L
C．IBr跟水反应是一个氧化还原反应
D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
12．下列离子方程式不正确的是 [ ]
A．硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性
B．FeCl3溶液中加入足量的Na2S溶液：2F3++3S2-==2FeS↓+S↓
C．0.05 mol／LCa（H2PO4）2溶液与0.15 mol／L NaOH以等体积混合：
+9H2O
D．实验室用FeS与稀盐酸制取H2S气体：
S2-+2H+====H2S↑
13．HClO是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入
[ ]
A．H2S（气）
B．HCl
C．CaCO3（固）
D．H2O
三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
14．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于 [ ]
A．16
B．17
C．18
D．19
15．已知氧化锂（LiH）属离子晶体，LiH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是 [ ]
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH是一种强氧化剂
C．LiH中的氢离子可以被还原成氢气
D．LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，但半径大于锂离子。
16．在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下反应：
CO（气）+H2O（气） CO2（气）+H2（气）若反应达到平衡时测得CO的转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
[ ]
A．5.75倍
B．11.5倍
C．30.67倍
D．46倍
17．下列叙述正确的是 [ ]
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．相同温度下，同种物质饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度
D．以上叙述都不正确
18．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 [ ]
A．CuCl2[CuSO4]
B．NaOH[NaOH]
C．NaCl[HCl]
D．CuSO4[Cu（OH）2]
19．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关叙述正确的是
[ ]
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁均为+3价
D．其中钇、铁均有+2价、+3价
20．下列实验操作正确的是 [ ]
A．分馏石油的实验装置中，冷却用水从冷凝管套管的下口进入，从上口出
B．中和滴定实验时，应用右手旋转酸式滴定管活塞，左手持锥形瓶
C．溴乙烷在NaOH存在下水解后，加入AgNO3检验Br-的存在
D．分馏石油的实验中，温度计水银球部分一定要插入烧瓶中石油的液面下
21．乙二酸具有还原性，可被强氧化剂氧化为CO2。现有0.10mol／L的乙二酸溶液20mL，恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化，则此反应中还原产物VOn+中的n值为 [ ]
A．2
B．3
C．4
D．5
22．1997年诺贝尔化学奖由三位生物化学家获得，其中美国的博耶和英国的沃克两位生物化学家的卓越贡献是发现了生物体内能量的主要来源物质三磷酸腺苷（ATP）在体内的形成过程。下面是ATP的结构简式，式中以线示键，线的交点处代表有碳原子并用H原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来
请分析结构简式，判断下列说法不正确的是 [ ]
A．该物质不能发生水解反应
B．该物质能发生酯化反应
C．该物质具有酯类的结构特点
D．该物质的分子式为C10H16O13N5P3
第Ⅱ卷 （非选择题 共67分）
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）实验室中要制取较纯净的Fe（OH）2沉淀（不必从水溶液中滤出）。现有下列实验用品：15×150试管、胶头滴管、100mL烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、角匙、普通漏斗及滤纸、细铁粉、氢氧化钠（分析纯）、久置绿矾、久置蒸馏水、苯、四氯化碳、无水乙醇、稀硫酸。
请选用合理的仪器和试剂并采用必要的操作方法完成实验步骤（不准将胶头滴管伸入反应器中）：
（1）配制溶液（无严格的浓度及量的限制，有关仪器组装可省略）。
①配制NaOH溶液：选取适量NaOH固体于洁净的烧杯中，加入适量煮沸过的蒸馏水，搅拌制得NaOH溶液备用。
②配制纯FeSO4溶液：____。
③制较纯净的Fe（OH）2沉淀：____。
（2）配制NaOH溶液及FeSO4溶液所用的蒸馏水，应先加热煮沸并冷却后再使用，其目的是____。
24．（14分）有下列实验装置如图8-1：
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性：____。
（2）点燃氢气前必须进行____操作，进行该操作的方法是____。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式：
B中_______________
D中________________
（4）C中所盛干燥剂的名称是____；该干燥剂的作用是____。五、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）根据下列实验分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。A____，B____，C____，D____，E____。
26．（8分）在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）____直接排入空气中，写出有关反应方程式：____，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：____。
六、（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为：
合成它的单体有____。
28．（5分）已知丙二酸（HOOC—CH2—COOH）用P2O5脱水得到的主要产物分子式是C3O2；后者跟水加成，仍得丙二酸。C3O2是一种非常“活泼”的化合物，除能跟水加成生成丙二酸外，还能跟NH3、HCl、ROH（R为链烃基）等发生加成反应：
（1）写出C3O2的结构简式____。
（2）写出C3O2分别跟HCl、CH3CH2OH发生加成反应的化学方程式____；____。
七、（本题包括2小题，共15分）
29．（6分）某物质（不含结晶水）在水中的溶解度：10℃时为m g；60℃为n g（n＞m）。从10℃时w g该物质的饱和溶液中蒸出a g水，并保持温度在60℃，要使此时的溶液仍为饱和溶液，就需增加x g溶质。
（1）列出x的代数式。
（2）试讨论当x的取值不同时所需溶质的质量变化。
30．（9分）由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成二等份，一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出H2共12.32L（标准状况），溶液质量增加了9.7g，另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出H2共8.96L（标准状况），溶液质量增加了6.4g，而某金属A不反应，试推断未知金属A。