2005年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学
第I卷（共66分）
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
[1]．下列化学名词正确的是
A 三溴笨酚 B 烧碱 C 乙酸乙脂 D 石碳酸
[2]．有关化学用语正确的是
A 乙烯的最简式C2H4 B 乙醇的结构简式C2H6O
C
四氯化碳的电子式
D 臭氧的分子式O3
[3]．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体
C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D N4的摩尔质量是56g
[4]．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A 2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑ B MgO＋H2
Mg＋H2O
C Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2 D 2HgO2Hg＋O2↑
[5]．以下命题，违背化学变化规律的是
A 石墨制成金刚石 B 煤加氢变成人造石油
C 水变成汽油 D 干冰转化成原子晶体
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
[6]．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是
A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
[7]．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是
＋
＋
E G L M
A G是最活泼的非金属单质 B L是极性分子
C E能使紫色石蕊试液变蓝色 D M化学性质活泼
[8]．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是
A a升华、b冷凝 B a挥发、b吸水 C a蒸发、b潮解 D a冷凝、b吸水
[9]．下列实验基本操作错误的是
A 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C 加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
[10]．关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B 铜片质量逐渐减少
C 电流从锌片经导线流向铜片
D 氢离子在铜片表面被还原
[11]．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是
A 分子中含一个苯环和一个萘环 B 属于芳香烃
C 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 能溶于苯
[12]．下列说法错误的是
A 原子晶体中只存在非极性共价键
B 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D 离子晶体在熔化状态下能导电
[13]．下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
B 硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO¯
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯
[14]．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)
B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)
D N3¯与CO2含相等电子数
[15]．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋
D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
[16]．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是
A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体
C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液
[17]．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。
[18]．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A D3O＋ B Li＋ C OD¯ D OH¯
[19]．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
A B C D
[20]．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是
A 1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积
B 1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量
C 该水蒸气冷凝后，测水的pH
D 该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比
[21]．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足
量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D 在Z导管口有红棕色气体出现
[22]．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是
A Na2S B NaHS C Na2S和NaHS D NaOH和NaHS
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
考生注意：23题为分叉题，分A B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
[23]．（A）
（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。
（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。
23、（B）
| A | B | C | D | ||||||||||||||
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
[24]．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
[25]．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g)＋Q(Q＞0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确 ；
（用图2中a～c的编号回答）
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
五、（本题共24分）
考生注意：26题为分叉题，分为A B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。
[26]．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
（a） 增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可
向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是
[27]．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3＋必须先还原为Fe3＋。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
（a） 容量瓶 （b） 烧杯 （c） 烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2＋ 、Fe3＋ 的含量，目的是 。
（a） 控制溶液中Fe2＋与Fe3＋ 含量比 （b） 确定下一步还原所需铁的量
（c） 确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量 （d） 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3＋ 物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比 。
（4）测定时所需的试剂 。
（a） NaOH （b） FeSO4 （c） BaCl2 （d） NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式） 。
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a） 萃取、分液 （b） 过滤、洗涤 （c） 蒸发、结晶
（d） 冷却、称量 （e） 烘干或灼烧
六、（本题共20分）
[28]．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右
图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数(%) | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物
电石
乙炔
聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。
[29]．苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液
七、（本题共16分）
[30]．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为。
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋ 全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
[31]．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
参考答案
[1] B
[2] D
[3] A
[4] B
[5] C
[6] C
[7] D
[8] B
[9] A
[10] D
[11] B
[12] A
[13] C
[14] B
[15] C
[16] D
[17] C
[18] D
[19] BD
[20] AB
[21] CD
[22] A
[23] （A）（本题共8分）（1）
| Na | Cl | ||||||||||||||||
（2）IVA
（3）①右表中 ②氯 H2S+Cl2→2HCl+S↓
（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）①
| Mg | Al | ||||||||||||||||
| A | B | C | D | ||||||||||||||
②镁 B c
[24] （1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O
（4）3.36L
[25] （1）K＝
（2）0.167mol/L·min
（3）①减小c ②f
（4）
[26] （A）（本题共12分）
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl→NH4Cl＋NaHCO3↓
或NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）CO2
（4）I 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）a c
（B）（本题共12分）
（1）C6H6 ＋Br2
C6H5Br＋HBr↑
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O
或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）
[27] （1）b
（2）a c
（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染
（4）a c
（5）Fe2O3、BaSO4
（6）a e、d
[28] （1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ nHC≡CH→[HC＝CH]
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）
[29] （1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a
[30] （1）0.006mol
（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g
②n(H2O)＝0.003mol X＝1/2
[31] （1）48
（2）m(Na2CO3·10H2O)
＝ 572g
（3）①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
n(NaNO2)︰n(NaNO3) ＝ 5︰3
②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝172.5g，m(H2O)余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5－71.2＝101.3g