1997年全国普通高等学校招生考试

化学试题

一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意。)

　　　 1.19世纪中叶,门捷列夫的特出贡献是-----------------------------------------( B )
　　　 　A.提出原子学说　　　　　　　　　　　　B.发现元素周期律
　　　 　C.提出分子学说　 　　　　　　　　　 D.发现氧气

　　　 2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是------------------------------------( D )
　　　 　A.K⁺和Na⁺　　　　　　B.CO₂和NO₂　　　　　　C.CO和CO₂　　　　　　 D.N₂和CO

　　　 3.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)₃溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是------------------------------------------------------------------------------( A )
　　　 　A.2摩/升硫酸溶液　　　　　　 B.2摩/升氢氧化钠溶液
　　　 　C.2摩/升硫酸镁溶液　　　　 D.硅酸溶胶

　　　 4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO₃溶液反应的是
-------------------------------------------------------------------------------------------------( C )
　　　

　　　 5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是--------------------------( C )
　　　 　A.2H⁺+2e == H₂　　　　　　　　　　　　　B.Fe²⁺+2e == Fe
　　　 　C.2H₂O+O₂+4e == 4OH^-　　　　　　D.Fe³⁺+e == Fe²⁺
二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有1个或2个选项符合题意,若正确答案包括两个选项,只选一项且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。)

　　　 6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:
　　　 (CH₃)₂C=O+HCN®(CH₃)₂C(OH)CN
　　　 (CH₃)₂C(OH)CN+CH₃OH+H₂SO₄®CH₂=C(CH₃)COOCH₃+NH₄HSO₄
　　　 90年代新法的反应是:CH₃CºCH+CO+CH₃OHCH₂=C(CH₃)COOCH₃,与旧法相比,新法的优点是--------------------------------------------------------------( CD)
　　　 　A.原料无爆炸危险　　　　　　　　　　B.原料都是无毒物质
　　　 　C.没有副产物,原料利用率高　 D.对设备腐蚀性小

　　　 7.下列叙述中,正确的是-------------------------------------------------------------( AD)
　　　 　A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
　　　 　B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
　　　 　C.某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
　　　 　D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

　　　 8.某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃,若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H₂SO₄溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步聚是---------------------------------------------( B )
　　　 　A.②⑥③　　　　B.④⑥①③　　　　 C.④⑥③②　　　　D.②⑥①③⑤

　　　 9.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是---------------------------( AC )
　　　 　A.I^-　AlO₂^-　Cl^-　CO₃^2-　　　　　　 B.Na⁺　K⁺　NH₄⁺　Ba²⁺
　　　 　C.Br^-　S^2-　Cl^-　CO₃^2-　　　　　　　　　　 D.SO₃^2-　NO₃^-　SO₄^2-　HCO₃^-

　　　 10.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( AC)
　　　 　A.铍的原子半径大于硼的原子半径
　　　 　B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
　　　 　C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
　　　 　D.单质铍跟冷水反应产生氢气

　　　 11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是------------------------------------------------------------------------------( D )
　　　 　A.20℃时,乙的溶解度比甲的大　　　　　　 B.80℃时,甲的溶解度比乙的大
　　　 　C.温度对乙的溶解度影响较大　　　　　　　　　　 D.温度对甲的溶解度影响较大
　　　 〖提示〗:从题中可以看出甲的溶解度曲线比乙的溶解度曲线陡
　　　 12.下列反应的离子方程式正确的是---------------------------------------------( BD)
　　　 　A.氨气通入醋酸溶液　　　　 CH₃COOH+NH₃ == CH₃COONH₄
　　　 　B.澄清的石灰水跟盐酸反应　　　　　　H⁺+OH^- == H₂O
　　　 　C.碳酸钡溶于醋酸　　　　　　 BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂­

　　　 　D.金属钠跟水反应　　　　　　 2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂­

　　　 13.向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H₂SO₄的物质的量------------------------------------------------------------( A )
　　　 　A.小于0.45摩　　　　　　　　　　　　　　　　　B.等于0.45摩
　　　 　C.在0.45摩与0.90摩之间　　　　　　 D.大于0.90摩

　　　 14.0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH₄Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是--------------------------------------------------------------------------------------( B )
　　　 　A.[Na⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　B.[Na⁺]=[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]
　　　 　C.[Na⁺]=[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]　　　　　D.[Cl^-]>[Na⁺]>[OH^-]>[H⁺]

　　　 15.下列说法正确的是(N₀表示阿伏加德罗常数的值)------------------------( BC)
　　　 　A.在常温常压下,11.2升N₂含有的分子数为0.5N₀
　　　 　B.在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N₀
　　　 　C.71克Cl₂所含原子数为2N₀
　　　 　D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

　　　 16.CaC₂和MgC₂都是离子化合物,下列叙述中正确的是-------------------( AB)
　　　 　A.CaC₂和MgC₂与水反应都生成乙炔
　　　 　

　　　 　C.CaC₂在水中以Ca²⁺和C形式存在
　　　 　D.MgC₂的熔点低,可能在100℃以下

　　　 17.将0.1摩下列物质置于1升水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是------------------------------------------------------------------------------------------------( C )
　　　 　A.KCl　　　　　　　B.Mg(OH)₂　　　　　C.Na₂CO₃　　　　　 D.MgSO₄

　　　 18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混和后PH值一定等于7的是------( D )
　　　 　A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液
　　　 　B.PH=3的盐酸跟PH=11的氨水
　　　 　C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液
　　　 　D.PH=3的醛酸跟PH=11的氢氧化钡溶液

　　　 下,产物Z的物质的量(n_z)与反应时间(t)的关系如图所示:
　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　A.T₁<T₂,P₁<P₂　　　　　　　　　　　B.T₁<T₂,P₁>P₂　　
　 　C.T₁>T₂,P₁>P₂　　　　　　　　　　　D.T₁>T₂,P₁<P₂
下列判断正确的是--------------------------------------------------------------------------( C )

　　　 20. 两种气态烃以任意比例混和,在105℃时1升该混和烃与9升氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10升。下列各组混和烃中不符合此条件的是-----------------------------------------------------------------------------------( BD)
　　　 　A.CH₄　C₂H₄　　　　　　　　　　 B.CH₄  C₃H₆
　　　 　C.C₂H₄　C₃H₄　　　　　　　　　　　　　　D.C₂H₂　C₃H₆

　　　 〖提示〗:在分子中,氢原子的数目等于4时才符合题意

三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)

　　　 21.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知溶液中IO₃^-可以与I^-发生如下的反应:
　　　　　　　IO₃^-+5 I^-+6H⁺ == 3I₂+3H₂O
　　　 据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着IO₃^-。可供选用的物质是:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是-------------------( B )
　　　 　A.①③　　　　　　B.③⑥　　　　　C.②④⑥　　　　　　D.①②④⑤⑦

　　　 22.密度为0.91克/厘米³的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为---------------------( C )
　　　 　A.等于12.5%　　　　B.大于12.5%　　　　　　C.小于12.5%　　　　　　D.无法确定

　　　 〖提示〗:设氨水和水的体积各V毫升,用水稀释后的氨水的质量百分比浓度为

　　　 23.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水的电离可表示为-------------------------------------------------------------------------( A )
　　　 　A.10^(a+b-12)%　　　　　　B.10^(a+b-14)%　　　　 C.10^(12-a-b)%　　　　 D.10^(14-a-b)%

　　　 24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是----------------( C )
　　　 　A.NO₂　　　　　　 B.NO　　　　　　C.N₂O　　　　　D.N₂

　　　 〖提示〗:根据电子得失守恒可知:
　　　 2R2R(NO₃)_n(R表示金属元素)
　　　 HNO₃(n表示R的化合价)
　　　 即2ne=(5-x)e(x表示还原产物N化合价)
　　　 当n=1时,x =3,无答案(N₂O₃)　 当n=2,=+1,答案为C

　　　 25.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------------( D )
　　　 　A.a-c=m-n　　　 B.a-b=n-m　　　　　 C.c-d=m+n　　　　　D.b-d=n+m

　　　 26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO₂和水的总质量为27.6克,若其中水的质量为10.8克,则CO的质量是--------------------------------( A )
　　　 　A.1.4克　　　　　B.2.2克　　　　C.4.4克　　　　　　　D.在2.2克和4.4克之间

　　　 〖提示〗:设一氧化碳的物质的量为x,二氧化碳的物质的量为y

　　　 由产物中碳的氧化物的质量和可得:28x+44y = 27.6-10.8

　　　 再根据碳原子守恒可得:x+y = 0.2×2
　　　 解得:x=0.05(摩),故CO的质量=1.4克

四、(本题包括2小题,共14分)

　　　 27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)
　　　 【答:A、B、C】
　　　 　A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
　　　 　B.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
　　　 　C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
　　　 　D.配制浓硫酸时,可先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　　 28.(10分)1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米³,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。

　　　

填写下列空白:
　　　 (1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式

　　　
　　　 (2)安全瓶b可以以上倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
　　　 【答:b中水面会下降,玻璃管中的水面会上升,甚至溢出】
　　　 (3)容器c中NaOH溶液的作用是:
　　　 【答:除去乙　　　 烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫】
　　　 (4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超出许多,如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
　　　 【答:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或写“控温不当”也可以)】

五、(本题包括3小题,共17分)

　　　 29.(5分)(1)向NaHSO₄溶液中,逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:【答:2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^- == 2H₂O+BaSO₄¯+SO₄^2-或2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- == 2H₂O+BaSO₄¯】
　　　 (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)₂溶液,请写出此步反应的离子方程式:

　　　 【答: SO₄^2-+Ba²⁺ == H₂O+BaSO₄¯】

　　　 30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:

　　　　　　　

　　　 (1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:
　　　 【答:Cu²⁺+Fe == Cu+Fe²⁺　2H⁺+Fe == H₂­+Fe²⁺】

　　　 (2)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):
　　　 【答:0.625m(或m)】

　　　 31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠(B)硫化钠(C)亚硫酸钠(D)硫代硫酸钠(E)硫酸钠(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题:

　　　 (1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含【答:SO₂】(填分子式)。

　　　 (2)此无色溶液至少存在哪几种盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):

第一种情况是:【答:B、C、F】

第二种情况是:【答:B、D、F】

第三种情况是:

第四种情况是:

六.(本题包括3小题,共17分)

　　　 32.(4分)有机化学中取代反应的范畴很广。下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母):【答:A、C、E、F】
　　　

　　　 (式中R是正十七烷基CH₃(CH₂)₁₅CH₂—)

　　　 33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:
　　　　　　　　　　　　　　
　　　 下面是9个化合物的转变关系:
　　　
　　　 (1)化合物①是【答:甲苯】,它跟氯气发生反应的条件A是【答:光照】
　　　 (2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:【答:略】名称是【答:苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸苄酯)】
　　　 (3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是
　　　

　　　 34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO₂和H₂O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl₃溶液显色。
　　　 (1)A、B的分子量之差为【答:42】
　　　 (2)1个B分子中应该有【答:3】个氧原子
　　　 (3)A的分子式是【答:C₉H₈O₄】
　　　 (4)B可能的三种结构简式是
　　　
　　　 〖提示〗:A+H₂O ® CH3COOH+B,设M_A、M_B分别为A、B的分子量,M_A+18=60+M_B,M_A-M_B=42,所以A、B分子量之差为42,B分子量不超过200-42=158,A显酸性,不能使FeCl₃溶液显色,说明有羧基,因此B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解产生的羟基,推测B可能有3个氧原子。由题意B可能的分子量M_B==138<158合理,由分子量为138且含有羧基和羟基,推得B为羟基苯甲酸。

七.(本题包括2小题,共18分)

　　　 35.(6分)将8.8克FeS固体置于200毫升2.0摩/升的盐酸中,以制备H₂S气体。反应完全后,若溶液中H₂S的浓度为0.10摩/升,假定溶液体积不变,试计算:
　　　 (1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。
　　　 (2)溶液中Fe²⁺和H⁺的物质量浓度(摩尔浓度)

　　　 〖提示〗:根据方程式FeS+2H⁺ = Fe²⁺+H₂S­可判断盐酸过量,计算以FeS的物质的量为基准。FeS的物质的量=摩尔
　　　 (1)共生成H₂S0.10摩尔,在溶液中溶解的物质的量为0.10×0.20=0.02摩尔,所以收集到H₂S气体的物质的量=0.10-0.02=0.08摩尔,换算成体积=22.4×0.08=1.8升。
　　　 (2)生成Fe²⁺0.10摩尔,其浓度为=0.5摩/升,消耗掉H⁺的物质的量为0.20摩尔。反应前H⁺的物质的量为2.0×0.2=0.4摩尔,故H⁺最后的浓度为=1.0摩/升。

　　　 36.(12分)1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下的考虑:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键
　　　 ②C₆₀分子只含有五边形和六边形
　　　 ③多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理:
　　　　　　　　　　　　　　顶点数 + 面数－棱边数 = 2
　　　 据上所述,可推知C₆₀分子有12个五边形和20个六边形, C₆₀分子所含的双键数为30。
　　　 请回答下列问题:
　　　 (1)固体C₆₀与金刚石相比较,熔点较高者应是【答:金刚石】,理由是【答:金刚石的晶体类型是原子晶体,而固体C₆₀不属于原子晶体(实际上可以认为是分子晶体)】
　　　 (2)试估计C₆₀跟F₂在一定条件下能否发生反应生成C₆₀F ₆₀(填“可能”或“不可能”)【答:可能】,并简述其理由【答:因C₆₀分子中含有30个双键,与极活泼的F₂发生加成反应可能生成C₆₀F₆₀】
　　　 (3)通过计算,确定C₆₀分子所含单键数。
　　　 【解】:由欧拉定理计算键数为60+(12+20)-2=90,则分子中的单键数=90-30=60
　　　 (4) C₇₀分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C₆₀同样考虑面推知。通过计算确定C₇₀分子中五边形和六边形的数目。
　　　 【解】:设C₇₀分子中的五边形的数目为x个,六边形的数目为y个,由题意可得方程组:
　　　　　　　
　　　 解得五边形的数目x=12,六边形的数目y=25