MAM高考化学仿真试题(六)

2003年MAM高考化学仿真试题(六)

MAM:　M-March　A-April　M-May

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分，考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题　共74分)

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）

1.下列变化中，一定不属于化学变化的是

A.燃烧　　　　　　　　　　　　 B.爆炸　　　　　　　　　C.红磷变成白磷　　　　　　　　　D.分馏

2.对于4NH₃（g）+5O₂（g）====4NO(g)+6H₂O(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A.v(NH₃)=0.40 mol·L^－1·s^－1 B.v(O₂)=0.48 mol·L^－1·s^－1

C.v(NO)=0.36mol·L^－1·s^－1 D.v(H₂O)=0.55 mol·L^－1·s^－1

3.由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的有机化合物，氢原子数最多为

A.5个　　　　　　　　　　　　　B.6个　　　　　　　　　 C.7个　　　　　　　　　　　　　　　　 D.8个

4.实验室中由硫酸钠溶液制取纯净的硫酸钡，不需要的操作是

A.加入BaCl₂溶液　　　　 B.过滤　　　　　　　　　C.洗涤　　　　　　　　　　　　　　　　D.降温

5.下列说法中正确的是

A.在标准状况下，1 mol气体所占的体积叫做气体摩尔体积

B.只有在标准状况下，1 mol 气体所占的体积才约为22.4 L

C.在2 g由H和O构成的水中，所含中子的物质的量为1 mol

D.当气体的物质的量与温度一定时，其体积与压强成正比

6.向1 L 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入若干氨水，结果得到39 g沉淀，则所加溶液中含NH₃·H₂O的物质的量可能为

A.0.5 mol　　　　　　　　　　 B.1.5 mol　　　　　　　　　　 C.3.5 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.3 mol

7.已知t℃时，某物质的溶液a g中含溶质m g，若该溶液蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m₁ g；若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂ g（析出的溶质均不含结晶水）。则在t℃时该物质的溶解度一定是

A. g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B. g

C. g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D. g

8.Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是

A.Na⁺和N^3－的电子层结构都与氖原子相同

B.Na₃N与盐酸反应只生成一种盐

C.Na⁺的半径大于N^3－的半径

D.Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）

9.已知某温度下，0.01 mol·L^－1的NaHA溶液中，c(H⁺)＞c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A.溶液的pH=2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14

C.c(Na⁺)=0.01 mol·L^－1≥c(A^2－)　　　　　　　 D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^－)+2c(A^2－)+c(OH^－)

10.在反应2X+5Y====4R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当2.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则在此反应中消耗Y和生成M的质量比为

A.26∶9　　　　　　　　　　　 B.3∶1　　　　　　　　　C.40∶9　　　　　　　　D.53∶9

11.下列关于蛋白质的叙述中正确的是

A.天然蛋白质都可水解生成氨基酸

B.生物催化剂“酶”是蛋白质，在高温时其活性强

C.蛋白质溶液中的蛋白质分子可透过半透膜

D.蛋白质变性后仍可再溶于水

12.在一定条件下，甲醇和等物质的量的氧气恰好能完全反应，其产物应是

A.CO₂、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B.HCHO、H₂O

C.HCOOH、H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO₂、CO、H₂O

13.用惰性电极电解2 L 1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，将电源反接，电路中又通过1 mol电子，此时溶液中c(H⁺)是（设溶液体积不变）

A.1.5 mol·L^－1 B.0.75 mol·L^－1

C.0.5 mol·L^－1 D.0.25 mol·L^－1

14.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化镁溶于醋酸：

Mg(OH)₂+2H⁺====Mg²⁺+2H₂O

B. 1 L 0.01 mol·L^－1的NaHCO₃溶液与1 L 0.01 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液混合：

HCO+OH^－+Ba²⁺====BaCO₃↓+H₂O

C.二氧化碳通入次氯酸钠溶液：

ClO^－+CO₂+H₂O====CO+HClO

D.铝片放入氢氧化钠溶液中：

2Al+2OH^－+2H₂O====2AlO+3H₂↑

15.将5.208 g纯铁粉溶于过量稀H₂SO₄中，在加热条件下，用2.525 g KNO₃去氧化Fe²⁺，充分反应后溶液还呈较强的酸性，溶液中余下的Fe²⁺还需要0.009 mol Cl₂才能被完全氧化，则KNO₃的还原产物中氮元素的化合价为

A.-3　　　　　　　　　　　　　　 B.+4　　　　　　　　　　　　　　C.+3　　　　　　　　　　　　　　D.+2

16.冶炼金属有下列方法：①焦炭法，②水煤气法，③活泼金属置换法，④电解法。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石［Cu₂(OH)₂CO₃］炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜；现有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石中炼镁。以下对它们的冶炼方法分析不正确的是

A.（Ⅰ）①　　　　　　　　　B.（Ⅱ）②　　　　　 C.（Ⅲ）③　　　　　 D.（Ⅳ）④

17.已知HIO既能和盐酸又能和氢氧化钠发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是

A.IO^－　　　　　　　　　　　　　B.H₂O　　　　　　　　　 C.HI　　　　　　　　　　　　　　D.ICl

18.现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（已知锰比铁活泼）：

由此推知硬铝的组成是

A.Al、Mg、Si、Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Al、Cu、Mg、Si、Mn

C.Al、Fe、C、Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Al、Si、Zn、Na

第Ⅱ卷(非选择题　共76分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题 号	19	20	21	22	23	24	25	总 分
分 数

19.（12分）下面a~f是中学化学实验中常用的几种仪器：

a.量筒 b容量瓶 c.圆底烧瓶 d.滴定管 e.温度计 f.托盘天平

（1）其中要标示出仪器具体使用温度的是　　　　 （填空编号）。

（2）可作反应容器并能进行加热的是　　　　　　 （填写编号）。

（3）由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是　　　　 （填写选项）。

A.记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数

B.称取14.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

C.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，最后俯视刻度线加水至凹液面与刻度线相平

（4）有下列实验：①苯与溴的取代反应；②苯的硝化反应；③乙醛的银镜反应；④酚醛树脂的制取；⑤乙酸乙酯的制取

其中需要使用温度计的有　　　　　　　 （填写编号）。

20.（12分）已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸，CH₃CH₂BrCH₃CH₂CNH2OCH3CH2COOH，产物分子比原化合物分子

多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题：

F分子中含有8个原子组成的环状结构

（1）反应①②③中属于取代反应的是　　　　　　　　 （填反应序号）。

（2）写出结构简式：E　　　　　　　　  ，F　　　　　　　　　  。

（3）写出CE的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　。

四、（本题包括4小题，共42分）

21.（10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大；②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价；③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应可得到B和C；④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是　　　　　　　 ，Z是　　　　　　　　　  。

（2）写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　。

（3）写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

22.（8分）硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验：

（1）使用的主要仪器有：托盘天平（附砝码）、研钵、三脚架、　　　　  、　　　　  、

　　　　  、　　　　  、　　　　  、　　　　　  。

（2）根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的质量分数公式为：

w（结晶水）=×100%

某同学实验后得出数值为38.5%，与理论数值36%相比，测定结果偏高，试分析其实验操作中可能使结果偏高的主要原因（至少答两条）

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

23.（12分）过氧化氢（H₂O₂）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（1）H₂O­的电子式为　　　　　　 ，固态时H₂O₂为　　　　　  晶体。

（2）将双氧水加入酸性KMnO₄溶液，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出　　　性。

（3）向含酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入双氧水，溶液由红色褪成无色，再向此溶液中加入足量的0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，始终不再显红色，这是因为双氧水有　　　　 性。

24.（12分）现通过实验来测定草木灰中钾的质量分数（钾元素在草木灰中以K₂SO₄、KCl、K₂CO₃形式存在）。实验步骤如下：

①称量a g样品，溶解、过滤。

②在滤液中滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到b g固体。

③将得到的b g固体全部放入足量的盐酸中充分搅拌、过滤，将不溶物干燥后称量，得到c g固体。

④在步骤②所得到的滤液中滴加足量的用硝酸酸化的AgNO₃溶液，过滤，将沉淀干燥后称量，得到d g固体。

回答下列问题：

（1）用托盘天平称量一定量的草木灰样品，当样品的称量只需很少时，怎样加足样品量？

（2）在步骤②中怎样判断沉淀已经完全？　　　　　　　　　　　　　  ，若沉淀不完全，处理的办法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）本实验中是否能用BaCl₂代替Ba(NO₃)₂？　　　　　　　　　　　　　　  。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）假设草木灰中所含的可溶性盐都是钾盐，则本实验测得样品中含钾的质量分数是（列出算式，不需化简）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

五、（本题包括1小题，共10分）

25.（10分）今有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出10 mL，加入足量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干得沉淀9.32 g，滤液与4 mol·L^－1的苛性钠溶液反应，用去35 mL荷性钠溶液时恰好中和。求：

（1）原混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度。

（2）另取10 mL原溶液，加入3.2 g铜粉共热，生成标准状况下一氧化氮的体积（mL）是多少？