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2006年江苏金凤凰高考试题研究中心（供期中统考用）

化　　学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

　第Ⅰ卷（选择题　共74分）

注意事项：

1．回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Fe－56

Cl－35.5　Br－80　Ba－137　Cu－64　I－127

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是

A、该物质属于不饱和烃　　　　　　　　　　　B、该分子中所有原子处在一条直线上

C、该分子在一定条件下可发生加成反应　　 D、该分子碳、氮原子均满足八电子结构

2、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是

　A、碳水化合物　　　B、碳氢化合物　

　C、氢气　　　　　 D、醇类

3、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是

　(1)糖类(2)塑料(3)石油(4)蛋白质(5)合成纤维(6)棉花(7)陶瓷(8)玻璃(9)天然气(10)水泥(11)合成橡胶(12)煤(13)油脂(14)羊毛

　A、(1)(4)(13)　　　　B、(2)(5)(11)　

C、(7)(8)(11)(14)　　D、(3)(9)(12)

4、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法错误的是

　A、该粒子不显电性　　　　　　　　

B、该粒子质量数为4

　C、该粒子质量比已发现的氢原子大　　

D、在周期表中与氢元素占同一位置

5、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是

A、Mg　+2HCl = MgCl₂　+ H₂↑　　　B、NaOH + HCl　= NaCl　+ H₂O

C、NH₃　+ HCl = NH₄Cl　　　　　　　D、H₂O +CH₃COOH H₃O⁺ +CH₃COO^－

6、下列除去杂质的方法正确的是

　A、除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

　B、除去N₂中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末

　C、除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

　D、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

7、Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是

A、锂在反应中被还原　　　　　　　　　

B、该电池总反应式为：2Li　 + I2 = 2LiI

C 、锂电池是一种高能电池　　　

D、正极的电极反应式为：I2　+ 2e－ = 2I－

8、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程

中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是　

A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c　　

B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c

D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：

二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9、以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　A、1L0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

　　　B、22.4L氖气中所含原子数为N_A

　　　C、1.6gNH₂^－离子中所含电子数为N_A

　　　D、2gD₂O所含中子数为N_A

10、美国美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构式为：

有关EGCG的说法正确的是

A、EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

B、EGCG遇FeCl₃溶液能发生显色反应

C、1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用

D、EGCG在空气中易氧化

11、在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)　　　xC(g)，达到平衡后，

C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、

C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是　

　 A、平衡时A 、B的物质的量之比一定为2：1　

　 B、x的值可能是2，也可能是3

　 C、平衡时A 的物质的量与原平衡一定相等　　　

D、C的体积分数不可能为W％

12、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A、滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe³^＋、NH₄^＋、Cl^―、I^―

B、pH值为1的溶液：

Cu²^＋、Na^＋、Mg²^＋、NO₃^― 　

C、水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液：

K^＋、HCO₃^―、Br^―、Ba²^＋
D、所含溶质为Na₂SO₄ 的溶液：

K^＋、CO₃²^―、NO₃^―、Al³^＋　

13、下列反应的离子方程式错误的是

　A、足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中

CO₂+CO₃²^—+H₂O=2HCO₃^—

　B、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应　

Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　C、等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在溶液中反应

　　 Ba²⁺+2OH^—+NH₄⁺+H⁺+SO₄²^—=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+H₂O

D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水

Ca²⁺+2OH^—+2HCO₃^—=CaCO₃↓+CO₃²^—+2H₂O

14、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²^＋+4I^―==2CuI↓+I₂而得到。现以

石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电

解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是

A、2I^―－2e^-==I₂ 碘遇淀粉变蓝

B、Cu－2e^-==Cu²^＋　Cu²^＋显蓝色

C、2Cu+4I^--4e^-==2CuI↓+I₂　碘遇淀粉变蓝

D、4OH^― –4e^-==2H₂O+O₂　 O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是　　　　　　　

A、L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M　　　

B、M与T形成的化合物有两性

C、Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键　　

D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等

16、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O。

有关此电池的推断正确的是　　　

A、负极反应为14 H2O＋7O2＋28e—＝28 OH—

B、放电一段时间后，负极周围的pH升高

C、每消耗1mol C2H6，则电路上转移的电子为14mol

D、放电过程中KOH的物质的量浓度不变

17、NH₃和O₂混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集

到10mL残留气体，则原混合气中O₂体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）

A．12.5mL　　　　 B．21.5mL　　　　 C．64.2mL　　　　 D．70.0mL

18、1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L^-1，向混合溶液中滴加某溶液

Z(0.1mol·L^-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、

Z分别是

A、氯化铝、氯化铁、氢氧化钠　　　　　　　　　

B、氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸　　　　　　　　　

D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

第Ⅱ卷（非选择题共76分）

三、（本题包括2小题，共22分）

19、(10分)我市某企业排放的废水中约含有15%的FeSO₄、7%的H₂SO₄、0.50%的Ag₂SO₄、0.34%的Al₂(SO₄)₃及一些污泥。某研究性学习课题组为了帮助该企业科学处理污水，拟利用该厂的废铁屑（有少量锈斑）、烧碱溶液和硫酸处理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。经查阅资料，FeSO₄ 和Al₂(SO₄)₃ 在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
FeSO₄溶解度（g）	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6
Al₂（SO₄）₃溶解度（g）	31.2	33.5	36.4	40.4	45.7	52.2

　(Ⅰ)完成得到Ag的实验方案：

　(1)将带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤，以洗去油污。　

　(2)将工厂废水过滤，用少量水洗涤滤渣，洗涤液并入滤液后保留待用。

　(3)向(2)滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，其中发生反应的离子方程式是

____________________________________________________。

　(4)________________________________________________________，分离出Ag。

　(Ⅱ)完成除去Al³⁺，得到主要成分为FeSO₄·7H₂O晶体的实验方案。

(5)将第(3)步与第(4)步所得滤液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH为3～4后，

________________________________________________，滤出FeSO₄·7H₂O晶体。　　

20、(12分)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃ ；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

(1) 利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

__________________________________________________。　　　　　　　　

(2)为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：___，其理由是____________________________________________。

(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为________________。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须________________________________。

(4)由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

①你设计的实验方案是

___________________________________________________________________-

________________________________________________________。

②请运用化学原理对你的方案予以解释

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共18分）

21、（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：

　　　　　_____________　> ______________　。

（2）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________ 。

（3）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_______________________________________________________________。

（4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应方程式：

　　负极 :____________________________________；

　　正极 :_______________________________________。

22、（10分）已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列：

（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是　　　　　　。

（2）B的电子式为：　　　　　　　　　　　　。

（3）写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出反应①、⑥的离子方程式

①__________________________________________________；

⑥__________________________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

23、（8分）右下图为某有机物的结构简式，每个节点处代表有一个碳原子，与其结合的氢原子的元素符号省略，这种化学式称为“键线式”。又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：

　 RCOOR’+2H2　　　　　　 RCH2OH+HO－R’

　试填空：

（1）该有机物分子中的三个苯环_________　共平面

（选填“能”或“不能”）。

（2）该有机物的的化学式为 ________________。

（3）该有机物与足量氢氧化钠溶液充分反应后的产物中，相对分子质量较小钠盐的化学式为 ____________________________________________________________________。

（4）1mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与 ______________mol氢气充分反应。

24、（10分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。PETG的结构简式为：

已知：

（1）

（2）RCOOR₁　+R₂OH RCOOR₂ +R₁OH　　(R、R₁、R₂表示烃基)

这种材料可采用下列合成路线

试回答下列：

（1）反应②⑥加入的试剂X是　　　　；　　（2）⑤的反应类型是　　　　　　　　　；

（3）写出结构简式：B　　　　　　　　　　 I　　　　　　　　　　；（4）合成时应控制的单体的物质的量

n(D)∶n(E)∶n(H)=　　　 ∶　　　　∶　　　　　　（用m、n表示）　　　

（5）写出化学方程式：

反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _；反应⑥　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

六、（本题包括2小题，共18分）

25、（6分）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得4.66g沉淀。滤液跟2.00mol/LNaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。试完成下列

（1）则混合溶液中硝酸的物质的量浓度　c (HNO₃) = 　　　　　　　　　　　 mol/L

（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　在标准状况产生的气体体积为　　　　　　 mL。

26、（12分）在标准状况下将cmolCl₂通入含amolFeBr₂、bmolFeI₂的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）。

（1）　　　将下表中空格填满：

c的取值（用含a、b的代数式表示）	反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）
	FeBr₂、FeI₂、FeCl₂
b≤c＜1/2（a+3b）
	FeBr₃、FeCl₃
	FeCl₃

（2）若a=b=1 、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是　　　　　　　　　　　　　（写化学式），这些溶质的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　；

（3）若a=b=1 、c=2.5时，写出Cl₂通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）：_________________________________________________________.

2005年高校招生统一考试试卷

化学参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C　2．D　3．D　4．B　5．C　6．B　7．A　8．D

9．CD　10．BD　11．AB　12． B 13．AD　14．C　15．AB　16．C　17．B　18．C

三、（本题包括2小题，共22分）

19． Fe+2Ag⁺＝Fe²⁺+2Ag　，　Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O，　 Fe+2Fe³⁺＝3Fe²⁺　，　Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　(4分)　　将(3)的滤渣溶入足量的稀硫酸　过滤，滤液保留待用　(2分)　将溶液加热、蒸发浓缩、冷却结晶(2分)　

20．(1)Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ =2NaOH + CaCO₃ ↓ 　(2分)　(2)不合理，因为NH₄Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH₄Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物 (2分)　 (3)渗析必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl^-(4分)　　 (4) ①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体 (2分)　 ②氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-　　　NH₃·H₂O 　　　 NH₃+H₂O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH^-)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH₃ (2分)