高考热点专题测试卷：专题三 电解质溶液
说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．
第Ⅰ卷（共83分）
一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
1．
、
、
、
、
、
分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中
．如果已知
，
，则和的关系为（ ）
A．
B．
C．
D．无法确定
2．
氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离度增大 ②
增大
③
数目增多 ④
增大
⑤导电性增强 ⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
3．某一元弱酸溶液中存在
个弱酸分子和
个
离子，该酸的电离度为（ ）
A．1.0％ B．2.0％ C．5.0％ D．10.0％
4．一元弱酸HCN在一定条件下电离度为a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列说法一定正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．
投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以
也是电解质
二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
6．在不断搅拌和研磨下，把
溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶胶等分为6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：
①
②
③
④NaCl ⑤
⑥
则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是（ ）
A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④ B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④
C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④ D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④
7．已知由
溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶液，跟
溶液相混合时，析出AgI和的混合沉淀．由此可知（ ）
A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动
C．该AgI胶粒带负电荷 D．胶粒电泳时向阳极移动
8．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是（ ）
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的酸中的离子总量和碱中
离子总量相等
C．反应混合液的pH＝7
D．能用适当的酸碱指示剂来判断
9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是（ ）
A．强碱和弱酸溶液之间的反应
B．强碱和强酸溶液之间的反应
C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D．多元强酸和一元强碱之间的反应
10．在
溶液中，下列等量关系成立的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列说法中正确的是（ ）
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的盐酸溶液稀释100倍，溶液的pH近似等于7
C．pH＝2的
与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的
与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7
12．物质的量浓度相同的下列物质，在指定的离子浓度的比较中错误的是（ ）
A．
：
B．
：
C．
：
D．
：
13．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如
，
，则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇的电离方程式：
B．液氨的离子积常数为：
，则液氨浓度为
C．若可用与pH相当的定义来规定pOH、
等，则乙醇中与pH相当的为
D．乙醇中
，则此时的
三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．
14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入
气体448 mL（标准状况），所得溶液中各种离子浓度大小顺序是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是（ ）
① ②
③
④
A．①＞②＞③＞④ B．①＞④＞③＞②
C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞①
16．室温下，水的电离度为（ ）
A．
B．
C．
D．
17．水是极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值为（ ）
A．
B．
C．
D．55.6
18．pH＝3的二元弱酸
溶液与V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判断正确的是（ ）
A．溶液的总体积为2 VL
B．溶液中
C．溶液中
D．溶液中
19．对于难溶盐MX（弱电解质），其饱和溶液的
和
离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积
（
，存在着
的关系（K为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（ ）
①
溶液 ②40 mL 0.03 mol／LHCl
③
溶液 ④
溶液
⑤10 mL蒸馏水 ⑥
溶液
A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞① B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤
20．两种pH不同的NaOH溶液，其pH分别为8和10，将这两种溶液等体积混合后溶液的［］最接近于（ ）
A．
B．
C．
D．
21．分别将等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生
的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：
其中正确的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
22．已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的
时，其电离度将增大到原溶液电离度的
倍．现有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（ ）
A．等于4 B．在3～4之间 C．等于3 D．在2～3之间
答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 分值 | 3分 | 3分 | 3分 | 3分 | 3分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 |
| 选项 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 分值 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 | 4分 |
| 选项 |
第Ⅱ卷（共67分）
四、本题包括2小题，共15分
23．（7分）有甲、乙两份等体积的浓度均为
的氨水，pH为11．
（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则的电离平衡将向________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将为________（填序号）．
A．9～10之间 B．11 C．12～13之间 D．13
（2）乙用的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________
_______________．
24．A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素所组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性，在同温下，A溶液的pH大于相同浓度的B溶液的pH（溶液浓度不大于
），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中的水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度．
（1）写出可能有的两种组合中，A和B的化学式：
第一种组合：A是_________，B是_________；
第二种组合：A是_________，B是_________．
（2）说明pH相等时，第一种组合B溶液中的电离度比第二种混合的B溶液中水的电离度小的原因：________________________．
五、本题包括2小题，共20分
25．（10分）测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂
溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振荡均匀，使之充分反应．
②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反复振荡至沉淀完全溶解．
③滴定：向溶液中加入1
mL 0.5％淀粉溶液，再用
的
标准溶液滴定至溶液刚好褪色．
有关的离子反应如下：
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果________（填偏高、偏低或无影响），原因是___________________________．
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入标准溶液，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果_______（填偏高、偏低或无影响），原因是__________________________．
（4）滴定时消耗了
标准溶液，则水中溶解
（g/L）的量的计算式为
_________．
26．（10分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．
若25℃时有
，则
式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，［ ］为各微粒的平衡浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
|
|
|
|
|
|
|
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|
回答下列各问：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
________________________________________________________________________．
（3）若把、
、
、
、
、
、
、
都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的
、
、
之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．
（5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，C
mol/L的的电离数为a ．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数
_________．
六、本题包括2小题，共15分
27．（8分）简答下列各题：
（1）在工厂里，
和
可作焊药，是何道理?
（2）在
溶液里通入，不会产生
沉淀，但加入氨水，则立即有沉淀产生．
（3）试说明工业用
制无水时，必须将在干燥的HCl气流中加热脱水是何道理?
（4）土壤的碱性主要是由
水解引起的，用石膏能否改良碱性土壤?为什么?
（5）在农业上，草木灰不能跟铵态氮肥、普钙等混用，试阐述理由．农田在长期施用
硫铵后，又要施用一些消石灰，这是为何?
28．（7分）测定某和混合物的组成，可取两份各w g的试样分别溶于水．第一份用甲基橙为指示剂，用
稀盐酸在不停摇动时滴定到终点，消耗该酸
．第二份准确加入
浓度为
的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全为止，然后滴入酚酞指示剂，再用
的盐酸滴定到终点．
②若第二份试样换用甲基橙为指示剂，再用盐酸滴定至终点，其结果会是_______________________________________________，原因是________________________．
②在原混合物中质量百分数的计算式为______________．
③在原混合物中质量百分数的计算式为______________．
七、本题包括2小题，共17分
29．（9分）把NaOH、
、三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入
HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀
的质量关系如图．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为________________，B点的沉淀物的化学式为_________
________．
（2）原混合物中的质量是________g，的质量是_________g，NaOH的质量是_________g．
（3）Q点HCl溶液加入量是_________mL．
30．（8分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1 L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量（
）来表示，称为该水样的化学耗氧量（COD）．我国明文规定：
的污水不得直接排放．
为测定某工业为水的COD，实验如下：量取废水样品20.00 mL，加入
溶液10.00 mL和少量稀，在一定条件下充分反应后，再用
的草酸钠（
）溶液滴定过量的，达到终点时消耗溶液11.00 mL．
（1）写出在酸性介质中（被还原为
）与（被氧化为）反应的离子方程式________________．
（2）计算该水样的COD，写出计算过程．
（3）如果每次取水样20.00 mL，加入等体积的酸性溶液，为简化计算，令滴定过量时，每消耗
溶液，就相当于水样的COD为
，该溶液的物质的量浓度应配制为_________．
（4）若无需其他计算，只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值，并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放．你认为其中适宜可行的方案是________（填写序号）；并根据你的选择计算：当
（填写取值范围）________时，该工业废水不能直接排放．
| 实验方案 |
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|
|
|
|
| A | a | a | 0.100 | b | 0.100 |
| B | a | 20.00 | 0.100 | 20.00 | b |
参考答案
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C
23．（1）促进，A （2）甲大
乙用氯化铵溶液稀释后，［］增大很多，使的电离平衡向抑制电离的方向移动；发生水解，使稀释后的乙溶液的［］增大
24．（1）第一种组合 A：NaOH B：
第二种组合 A：
B：
（2）由于电离出，使水的电离平衡：
向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而溶液中由于
由于电离出的与结合生成弱电解质，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大．
25．（1）偏高；空气中的氧气溶于样品中
（2）偏高；使溶液浓度变低，消耗体积偏大
（3）偏高；使最后读取体积数比实际消耗溶液体积数大
（4）
26．（1）增大
（2）K值越大，酸性越强
（3）
（4）
上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用
（5）
27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金属表面的氧化物
（2）水溶液中［］很小，不会生成沉淀（或弱酸不能生成强酸）．加入氨水时，
，使电离平衡右移，［］增大，产生沉淀（或与生成
，使［］增大
（3）在HCl气流中，抑制
水解，从而可得到无水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，碱性减弱
（5）
水解呈碱性，水解呈酸性，二者混合施用，会促进水解，大量生成易挥发的，从而使氮肥降低肥效
电离呈酸性，与混合施用，会产生
或
沉淀而丧失肥效．
硫铵（即硫酸铵）水解呈酸性，长期施用土壤会板结酸化，加消石灰可调节酸度，防止板结．
28．（1）造成测定数值偏高
（2）
（3）
29．（1）
；、
（2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以
形式存在，继续加入HCl溶液，转变为沉淀，加至30 mL时，全部转变为，所以在A点的沉淀物为，在A至B点间，沉淀物为和的混合物．当加入的HCl溶液超过30 mL时，和同时溶解．
（2）原混合物中：
的质量
的质量
NaOH：
①浊液中存在的：
1×0.01 mol
②
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH总质量
（3）从B点开始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的体积为：
Q点HCl溶液总量为：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根据 
过量为：
20.00 mL水样消耗为
根据得电子数目相等，则有
相当于1 L水样消耗为：
，即该水样的
（3）
（4）A，