高考化学课前选择题练习11

高考化学课前选择题练习（11）

　　　　　　　　　　　　　　 2008年3月25日　　　　　　　　 编辑：熊维平

1．下列说法正确的是

　　A．原子晶体中只存在非极性共价键　　　　　

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

　　C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

　　D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

2．下列有关实验的说法正确的是

　 A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

　 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

　 C．制备Fe(OH)₃胶体，通常是将Fe(OH)₃固体溶于热水中

　 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2－

3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

　①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；　△H= + 49.0 kJ·mol^－1

　②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ·mol^－1

　下列说法正确的是

　A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

　B．反应①中的能量变化如右图所示

　C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

　D．根据②推知反应：　　CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

4．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

　A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3 ×6.02×10²³

　B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3 ×6.02×10²³

　C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

　D．4.5 SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

5．下列离子方程式书写正确的是

　A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

　B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－=2Fe^2＋+I₂

　C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H^＋=2Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

　D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba^2＋+2OH^－=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

6．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是D

7．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

　　　A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

　　B．电解初期，主反应方程式为：2H₂OO₂↑+2H₂↑

　　C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

　　D．整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

8．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同

　　  (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是　

　　　A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

　 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

　　D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

9．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

　A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中:c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

　B．1 L 0.l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中:c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋))>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

　C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

　D．等体积,等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>(OH^－)　

10．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

　　B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe^3＋

　 C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

　 D．当溶液中金属离子只有Fe^3＋、Cu^2＋时，则a与b的关系为：b≤80y(1－a/3)

　　

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