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名校高考模拟试卷精选化学(第三模拟)

2014-5-11 0:30:35下载本试卷

2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学(第三模拟)

 

第Ⅰ卷 (选择题共83分)

 

一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意)

1.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                 [  ]

①少用煤作燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化土壤中加石灰;⑤开发新能源。

A.①②③

B.②③④⑤

C.①③⑤

D.①③④⑤

2.下列变化中属物理变化的是                          [  ]

A.石墨变为金刚石

B.NaCl水溶液导电

C.由于冰得到二氧化碳

D.二氧化硫使品红溶液褪色

3.自来水管与下列材料做成的水龙头连接,锈蚀最快的铁水管连接的是 [  ]

A.铜水龙头

B.铁水龙头

C.塑料水龙头

D.陶瓷水龙头

4.生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是 [  ]

A.鱼虾放置时间过久,会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋

B.“酸可以除锈”,“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁叮咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故,此时,若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛

D.煤酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固

5.质量相等的石墨与足球烯(C60)所含质子数              [  ]

A.前者多

B.相等

C.后者多

D.无法确定

二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题有一个两个选项符合题意。若正确答案只包括一个,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)

6.科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是

                                                  [  ]

A.其原子核内中子数和质子数都是112

B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112

C.其原子质量是12C原子质量的277倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

7.为了除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂为           [  ]

A.浓硫酸

B.稀HNO3

C.NaOH溶液

D.浓HNO3

8.实验室用图3-1装置分离CO2和CO气体并干燥。

图中a为止水夹,b为分液漏斗的活塞,通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功,甲、乙、丙分别盛放的溶液是                   [  ]

A.NaHCO3饱和溶液12mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4

B.NaOH饱和溶液2mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4

C.Na2CO3饱和溶液2 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液

D.18.4 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol/L H2SO4

9.CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述中正确的是        [  ]

A.CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔

D.MgC2的熔点低,可能在100℃以下

10.重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-1g[D+],以下关于pD的叙述中,正确的是                                               [  ]

A.中性溶液中pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L,其中pD= 12.0

C.溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L,其pD=2.0

D.在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中,加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液,所得溶液的 pD=1.0

11.在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3,则下列说法正确的是  [  ]

A.若X的原子序数是m,则Y的原子序数必定是m+4

B.XY3晶体一定属于离子晶体

C.X与Y可属于两个不同周期,也可属于同一周期

D.X的原子半径小于Y的原子半径

12.下列离子方程式书写正确的是                        [  ]

A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中

3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中

C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合

D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

13.取 1molA和a molB,按 A(气)+aB(气) bC(气)进行反应,当A的转化率为50%时,同温同压下,测得混合气体的密

                                                  [  ]

A.a=2,b=1

B.a=3,b=3

C.a=3,b=2

D.a=2,b=3

三、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)

14.X和Y均是短周期元素,它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是                                                   [  ]

A.n+1

B.n-5

C.n+3

D.n+6

15.镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 [  ]

A.镭比钙金属性强,与卤素形成离子化合物,在化合物中镭显+2价

B.镭单质与水反应,可放出H2

C.镭的碳酸盐难溶于水

D.镭的氢氧化物呈两性

16.在一密闭容器中进行反应:2SO2(气)+O2(气) 2SO3(固)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时,可能存在的数据是    [  ]

A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L

B.SO2为0.25 mol/L

C.SO2、SO3均为0.15 mol/L

D.SO3为0.4 mol/L

17.下列现象不能用胶体的知识解释的是                   [  ]

A.牛油与NaOH溶液共煮,向反应后所得液体中加入食盐,会有固体析出

B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水,易出现堵塞

C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会出现红褐色沉淀

D.在河水与海水的交界处,有三角洲形成

18.图3-2中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是                                        [  ]

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是                      [  ]

A.1

B.2

C.3

D.4

20.某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性,正确方案是  [  ]

A.先加适量的Na2SO3,再加适量的NaOH

B.先加适量的NaOH,再加适量的Na2SO3

C.先加过量的Na2SO3,再加适量的NaOH

D.先加过量的NaOH,再加适量的HCl

水,溶液无色。因此可知原溶液中                            [  ]

A.肯定不含I-

B.肯定不含Cl-

C.肯定含Fe3+

22.已知丁基共有4种。不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有    [  ]

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

 

第Ⅱ卷 (非选择题共67分)

 

四、(本题包括2小题,共20分)

23.(6分)一位同学使用①冷开水②碘酒③熟石灰④淀粉⑤肥皂水⑥食醋⑦红墨水⑧废易拉罐(铝合金)⑨废干电池(锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物)⑩食盐(11)纯碱 为实验试剂,进行家庭小实验。

(1)用给定的试剂,他不能进行的实验是(不考虑电解):____。(填写标号)

a.制NaOH溶液b.制备纯净氯气并实验它的漂白作用c.实验硬水和肥皂的作用d.制二氧化碳

e.制硬脂酸f.进行淀粉水解实验并检验水解产物

(2)该同学制备氨气,先从废干电池中制备氯化铵。为此,他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水,过滤去除不溶物,再蒸发灼烧滤液,以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想是否合理____,理由是____________。

(3)该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一只鸭蛋浸泡在食醋里,待蛋壳溶去,在膜上打一小洞,小心倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜,作为半透膜小袋,再装入含食盐的淀粉溶液,扎好袋口。做好这些准备工作后,他即将进行的实验操作名称是____(选填:萃取、盐析、渗析、过滤、分液)要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须____。

食醋溶去蛋壳发生的反应的离子方程式是____。

24.(14分)硫酸铜在加热条件下发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用题给出的仪器、药品(如图3-3所示)设计一个实验,测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系,并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。

实验测得数据和有关结果如下:

①准确称量无水硫酸铜4.80g;

②测出量筒中水的体积(折算成标准状况下气体的体积)为 224 mL;

③干燥管在实验后质量增加2.56g;

④实验结束时装置F中的溶液变为Na2SO4溶液(不含其他杂质)。

(分子量:CuSO4160 SO264 SO380)

请回答:

(1)硫酸铜加热分解产生的混和气体首先通过____(填序号)装置,发生反应的化学方程式为______。

(2)若气流从左→右,分解后混和气体依次通过装置的顺序(填进出口序号)为____。

(3)装置D的作用____,装置C的作用____。

(4)根据测得数据,确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式为:____。

五、(本题包括2小题,共17分)

25.(9分)由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下图关系,其中C、F、G是无色化合物,D是氯化物。若在D或E的纯溶液中通入F气体,都有B和G生成。

(1)写出下列物质的化学式A____,B____,C____,G____。

(2)写出将F通入D和E的混合溶液中发生反应的离子方程式________。

(3)D溶液中通入C气体,则产生浅黄色浑浊,写出该反应的化学方程式。___________。

26.(8分)已经知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度为0.1mol)如下表:

(已知(H2SO4的第一步是完全电离的)

(1)25℃时,0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是(填序号)____;

(2)25℃时,pH值相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是____;

(3)25℃时,将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积(同温同压下),由大到小顺序为____;

六、(本题包括2小题,共15分)

27.(10分)化合物A(C8H8O3)为无色液态,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生图示的一系列反应,图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物,化合物H的分子式为C6H6O,G能发生银镜反应。

(1)下列化合物可能的结构简式:A____,E____,K____。

(2)反应类型(Ⅰ)____(Ⅱ)____(Ⅲ)____。

(3)反应方程式:H→K:_________

C→E:_________

C+F→G:_________。

28.A、B两种有机化合物,分子式都是C9H11O2N。化合物A是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示:分子结构中不存在甲基(—CH3),化合物A的结构式是_____。化合物B是某分子式为C9H12的芳香烃—硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构简式是______。

七、(本题包括2小题,共15分)

29.(6分)现有MgSO4和Al2(SO43的混合溶液,其中Mg2+

Mg2+与Al3+分离,至少应加入1.6 mol/L的NaOH溶液体积为多少?

30.(9分)向 8g某一价或二价金属的氧化物固体中加入适量10%的稀H2SO4(密度为1.07g/cm3),使其完全溶解,已知所消耗的硫酸体积为92mL。在所得溶液中插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到224mL(标准状况)氧气,在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电完毕后硫酸溶液的物质的量浓度。(溶液体积以消耗的硫酸体积92mL为准)