2001北京市著名重点中学高考模拟试卷精选化学（第三模拟）
第Ⅰ卷 （选择题共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 [ ]
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
2．下列变化中属物理变化的是 [ ]
A．石墨变为金刚石
B．NaCl水溶液导电
C．由于冰得到二氧化碳
D．二氧化硫使品红溶液褪色
3．自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是 [ ]
A．铜水龙头
B．铁水龙头
C．塑料水龙头
D．陶瓷水龙头
4．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是 [ ]
A．鱼虾放置时间过久，会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁叮咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
5．质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数 [ ]
A．前者多
B．相等
C．后者多
D．无法确定
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是
[ ]
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
7．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂为 [ ]
A．浓硫酸
B．稀HNO3
C．NaOH溶液
D．浓HNO3
8．实验室用图3-1装置分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆。现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是 [ ]
A．NaHCO3饱和溶液12mol/L盐酸18.4 mol/L H2SO4
B．NaOH饱和溶液2mol/L H2SO418.4 mol/L H2SO4
C．Na2CO3饱和溶液2 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液
D．18.4 mol/L H2SO4NaOH饱和溶液18.4 mol/L H2SO4
9．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 [ ]
A．CaC2和MgC2都能跟水反应生成乙炔
D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下
10．重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-1g[D+]，以下关于pD的叙述中，正确的是 [ ]
A．中性溶液中pD=7.0
B．含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L，其中pD= 12.0
C．溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0
D．在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中，加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的 pD=1.0
11．在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，则下列说法正确的是 [ ]
A．若X的原子序数是m，则Y的原子序数必定是m+4
B．XY3晶体一定属于离子晶体
C．X与Y可属于两个不同周期，也可属于同一周期
D．X的原子半径小于Y的原子半径
12．下列离子方程式书写正确的是 [ ]
A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
13．取 1molA和a molB，按 A（气）+aB（气）
bC（气）进行反应，当A的转化率为50％时，同温同压下，测得混合气体的密
[ ]
A．a=2，b=1
B．a=3，b=3
C．a=3，b=2
D．a=2，b=3
三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
14．X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 [ ]
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6
15．镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 [ ]
A．镭比钙金属性强，与卤素形成离子化合物，在化合物中镭显+2价
B．镭单质与水反应，可放出H2
C．镭的碳酸盐难溶于水
D．镭的氢氧化物呈两性
16．在一密闭容器中进行反应：2SO2（气）+O2（气）
2SO3（固）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是 [ ]
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25 mol/L
C．SO2、SO3均为0.15 mol/L
D．SO3为0.4 mol/L
17．下列现象不能用胶体的知识解释的是 [ ]
A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出
B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成
18．图3-2中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 [ ]
原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是 [ ]
A．1
B．2
C．3
D．4
20．某化工厂排放的酸性废液里含有游离的氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确方案是 [ ]
A．先加适量的Na2SO3，再加适量的NaOH
B．先加适量的NaOH，再加适量的Na2SO3
C．先加过量的Na2SO3，再加适量的NaOH
D．先加过量的NaOH，再加适量的HCl
水，溶液无色。因此可知原溶液中 [ ]
A．肯定不含I-
B．肯定不含Cl-
C．肯定含Fe3+
22．已知丁基共有4种。不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 [ ]
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
第Ⅱ卷 （非选择题共67分）
四、（本题包括2小题，共20分）
23．（6分）一位同学使用①冷开水②碘酒③熟石灰④淀粉⑤肥皂水⑥食醋⑦红墨水⑧废易拉罐（铝合金）⑨废干电池（锌筒里装填有碳粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物）⑩食盐(11)纯碱 为实验试剂，进行家庭小实验。
（1）用给定的试剂，他不能进行的实验是（不考虑电解）：____。（填写标号）
a．制NaOH溶液b．制备纯净氯气并实验它的漂白作用c．实验硬水和肥皂的作用d．制二氧化碳
e．制硬脂酸f．进行淀粉水解实验并检验水解产物
（2）该同学制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里的糊状混合物溶解于少量水，过滤去除不溶物，再蒸发灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想是否合理____，理由是____________。
（3）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。他把一只鸭蛋浸泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜小袋，再装入含食盐的淀粉溶液，扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是____（选填：萃取、盐析、渗析、过滤、分液）要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须____。
食醋溶去蛋壳发生的反应的离子方程式是____。
24．（14分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用题给出的仪器、药品（如图3-3所示）设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。
实验测得数据和有关结果如下：
①准确称量无水硫酸铜4.80g；
②测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为 224 mL；
③干燥管在实验后质量增加2.56g；
④实验结束时装置F中的溶液变为Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
（分子量：CuSO4160 SO264 SO380）
请回答：
（1）硫酸铜加热分解产生的混和气体首先通过____（填序号）装置，发生反应的化学方程式为______。
（2）若气流从左→右，分解后混和气体依次通过装置的顺序（填进出口序号）为____。
（3）装置D的作用____，装置C的作用____。
（4）根据测得数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式为：____。
五、（本题包括2小题，共17分）
25．（9分）由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F、G有如下图关系，其中C、F、G是无色化合物，D是氯化物。若在D或E的纯溶液中通入F气体，都有B和G生成。
（1）写出下列物质的化学式A____，B____，C____，G____。
（2）写出将F通入D和E的混合溶液中发生反应的离子方程式________。
（3）D溶液中通入C气体，则产生浅黄色浑浊，写出该反应的化学方程式。___________。
26．（8分）已经知25℃时几种物质的电离度（溶液浓度为0.1mol）如下表：
（已知（H2SO4的第一步是完全电离的）
（1）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液[H+]由大到小的顺序是（填序号）____；
（2）25℃时，pH值相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是____；
（3）25℃时，将足量的 Zn粉放入等体积、pH=1的上述几种溶液中产生氢气的体积（同温同压下），由大到小顺序为____；
六、（本题包括2小题，共15分）
27．（10分）化合物A（C8H8O3）为无色液态，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。
（1）下列化合物可能的结构简式：A____，E____，K____。
（2）反应类型（Ⅰ）____（Ⅱ）____（Ⅲ）____。
（3）反应方程式：H→K：_________
C→E：_________
C+F→G：_________。
28．A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示：分子结构中不存在甲基（—CH3），化合物A的结构式是_____。化合物B是某分子式为C9H12的芳香烃—硝化后的唯一产物（硝基连在芳环上）。化合物B的结构简式是______。
七、（本题包括2小题，共15分）
29．（6分）现有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，其中Mg2+
Mg2+与Al3+分离，至少应加入1.6 mol/L的NaOH溶液体积为多少？
30．（9分）向 8g某一价或二价金属的氧化物固体中加入适量10％的稀H2SO4（密度为1.07g/cm3），使其完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为92mL。在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电完毕后硫酸溶液的物质的量浓度。（溶液体积以消耗的硫酸体积92mL为准）