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高考化学课前选择题练习18

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高考化学课前选择题练习(18

               2008年4月9日         编辑:熊维平

1.下列实验操作能够达到目的的是

A.用托盘天平称取25.20 gNaCl固体

B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3

C.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

D.用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液

2,4,6

 
2.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.12g C60中含有60NA个电子    

B.1mol HNO3见光分解,转移电子数为4NA

C.48g O2和48g O3含有的原子数分别为2NA和3NA 

D.60g SiO2高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为NA

3.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

 A.向稀硝酸中加入铁粉

 B.向稀盐酸中加入少量的NaAlO2溶液

 C.向NaOH溶液中通人CO2气体

 D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

4.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年以前,就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法正确的是

A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B.玻璃很硬属于原子晶体

C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

5.下列各组在溶液中反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是

A.FeBr2  与 Cl2                 

 B.Ca(HCO3)2  与NaOH

C.HCl与Na2CO3                 

D.Ba(NO3)2  与Na2SO4

6.下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是

 A.产生气体体积 ①=②

B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小

C.电极反应式:①中阳极:4OH- 4e= 2H2O+O2↑  

       ②中负极:2H++2e=H2

D.溶液的pH变化:①减小,②增大

7.常温下,将V1mL C1mol/L的氨水滴加到V2mL C2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是

  A.若V1=V2,且溶液的pH<7.则一定有C1<C2

 

B.若C1=C2 V1=V2,则混合液中c(NH4+)=c(C1-)

  C.若混合液的pH=7.则混合液中c(NH4+)>c(C1-)

  D.若混合液的pH=7.则混合液中C1V1=C2V2

8.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:

2SO2(g)+ O2 (g)   2SO3(g) ;△H<0。600℃时,

在某密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中

SO2、O2、SO3物质的量有如图所示的变化。其中10 mi

n到15 min时,与图像不相符的变化是  

A.加了催化剂

B.增加SO3的物质的量

C.升高温度

D.缩小容器体积

9.分子式为C8H6O2(除苯环外,不含其它环),其同分异构体中,可能含有的官能团是

①一个醛基  ②两个醛基  ③两个羟基  ④一个羰基  ⑤一个羧基

A.①②④     B.①④⑤     C.①②③④     D.①②④⑤

10.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221 kJ/mol

②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)        △H=-3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O2(g)=P4O10(s)       △H=-2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

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