高考化学课前选择题练习18

高考化学课前选择题练习（18）

　　　　　　　　　　　　　　 2008年4月9日　　　　　　　　 编辑：熊维平

1．下列实验操作能够达到目的的是

A．用托盘天平称取25.20 gNaCl固体

B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃

C．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH

D．用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液

2,4,6

2．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．12g C₆₀中含有60N_A个电子　　　　

B．1mol HNO₃见光分解，转移电子数为4N_A

C．48g O₂和48g O₃含有的原子数分别为2N_A和3N_A

D．60g SiO₂高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为N_A

3．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

　A．向稀硝酸中加入铁粉

　B．向稀盐酸中加入少量的NaAlO₂溶液

　C．向NaOH溶液中通人CO₂气体

　D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

4．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃很硬属于原子晶体

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

5．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．FeBr₂  与　Cl₂

 B．Ca(HCO₃)₂ 与NaOH

C．HCl与Na₂CO₃

D．Ba(NO₃)₂  与Na₂SO₄

6．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

　A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑　　

　　　　　　 ②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

7．常温下，将V₁mL C₁mol／L的氨水滴加到V₂mL C₂mol／L的盐酸中，下列结论正确的是

  A．若V₁＝V₂，且溶液的pH<7．则一定有C₁<C₂

 

B．若C₁＝C₂　V₁＝V₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^-)

  C．若混合液的pH＝7．则混合液中c(NH₄⁺)>c(C1^-)

  D．若混合液的pH＝7．则混合液中C₁V₁＝C₂V₂

8．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO₂（g）+ O₂ (g)　　 2SO₃(g) ；△H＜0。600℃时，

在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中

SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图所示的变化。其中10 mi

n到15 min时，与图像不相符的变化是　　

A．加了催化剂

B．增加SO₃的物质的量

C．升高温度

D．缩小容器体积

9．分子式为C₈H₆O₂(除苯环外，不含其它环)，其同分异构体中，可能含有的官能团是

①一个醛基　 ②两个醛基　 ③两个羟基　 ④一个羰基　 ⑤一个羧基

A．①②④　　　　　B．①④⑤　　　　 C．①②③④　　　　 D．①②④⑤

10．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　  △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)　　　　　　 △H＝－2954.0 kJ/mol

下列结论正确的是

A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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