高考化学课前选择题练习19

高考化学课前选择题练习（19）

　　　　　　　　　　　　　　 2008年4月15日　　　　　　　　 编辑：熊维平

1．下列说法正确的是

A．物质中存在阴离子就一定存在阳离子

B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′　

C．同种元素化合价越高，氧化性越强　　

D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性

2．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是

　A．过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体

　B．中和滴定实验中，锥形瓶内有少量蒸馏水会造成测定结果偏低

　C．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中．称量操作至少要进行4次

  D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时．过滤，然后加热蒸干滤液即可得硫酸亚铁晶体

3．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

a b c d e f

　　A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

　　B．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高

　　C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

　　D．b元素除0价外，只有一种化合价

4．向含①HS^—　②Fe²⁺　③　　　　　　　 ④HCOO^—的四种溶液中分别加入少量氢氧化钠固体、少量浓盐酸或几滴酸性KMnO₄溶液，都能使溶液中对应的离子浓度减少的是（溶液体积变化忽略不计）

　A．①　　　　　　　　　 　　B．②　　　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

5．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH₃—CH=CH—CH₃可简写为 。有机物X的键线式如右图所示，下列说法不正确的是

　A．X的化学式为C₈H₈B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：
　C．X能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

　D．X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

6．　对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n
C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于2a mol

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

7．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间
后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO₄溶液的pH保持不变

8．常温下，将V₁mL C₁mol／L的氨水滴加到V₂mL C₂mol／L的盐酸中，下列结论正确的是

  A．若V₁＝V₂，且溶液的pH<7．则一定有C₁<C₂

  B．若C₁＝C₂　V₁＝V₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^-)

  C．若混合液的pH＝7．则混合液中c(NH₄⁺)>c(C1^-)

  D．若混合液的pH＝7．则混合液中C₁V₁＝C₂V₂

9．有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑NH₄⁺﹑H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^-= Fe³⁺

10．向1mol炽热的Cu₂S通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

A．Cu和SO₂　  　　　　　　　　　　B．Cu和S　　　 　　　

C．CuO和SO₂　　　　　　　　　　　D．Cu₂O和S

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