高一（上）化学期末考试试题（A卷）
一、选择题：
1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ）
A．金属钠可保存在煤油中
B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然
2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（ ）
A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大
B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属
C．碱金属的单质都是由人工制得
D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高
3．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．磷在氯气中燃烧后的生成物 B．盐酸 C．液氯 D．淀粉KI溶液
4．氯水用于消毒是因为（ ）
A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子
5．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（ ）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应 B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH和CuSO4溶液 D．Ag放入盐酸中
6．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－
2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－
7．氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（ ）
A．氢化钠在水中显酸性 B．NaH中氢离子可以被还原成H2
C．氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 D.氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同
8．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
A．Cl－/Cl B．Na+/k+ C．Br－/I－ D．Rb/K+
9．鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（ ）
A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸
C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液
10．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（ ）
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
11．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
12．下列说法错误的是（ ）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol
13．在反应3Cl2+6KOH（浓）
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:4
14.在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g硫化氢 ④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）
A．体积：②＞③＞①＞④ B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞③＞①＞④ D．氢原子数：①＞④＞③＞②
15．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（ ）
A．O2是氧化产物 B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂
17．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）
A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙
18．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）
A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐） C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
19．下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）
A．H+、Cl－、Na+、I－ B．Mg2+、NO3－、K+、Br－
C．H+、Na+、F－、ClO－ D．Ag+、NO3－、Na+、CO32－
20．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+CO2↑+H2O
B．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－Zn2++2Cl－+H2↑
C．二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O
D．钾与水反应：K+2H2OK++2OH－+H2↑
21．VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ）
A．
B．
C．
D．
22．配制1mol/L NaCl溶液250mL,在下列仪器中要用到的是（ ）
①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯
⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①②③⑤⑥⑨ D．②③⑤⑥⑧⑨
二、填空题
23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质中属于非电解质的是
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
24．在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。A B C 如果分别加入相同浓度足量的稀H2SO4，与残留物质完全反应，则消耗H2SO4的体积从大到小的顺序为
25．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
（2）高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO4－被还原成Mn2+，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为
（3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为
（4）从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是
（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序
三、推断题
26．根据下图的互变关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A B C D E
（2）写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
27．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：
据此推断（写化学式）
（1）化合物A、B、C分别是A
B C
（2）甲、乙、丙分别是甲 乙 丙
四、实验题
28．除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表
| 各物质的溶液（杂质） | 除去杂质所需试剂 | 离子方程式 |
| NaOH（Na2CO3） | ||
| KCl（KHCO3） | ||
| Na2CO3（NaHCO3） | ||
| NaHCO3（Na2CO3） |
29．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：
（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？
（3）E中的现象为 ；生成的物质是 。
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
五、计算题
30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO2气体通过足量的Na2O2后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。
31．现有含Cl－的固体试样，其Cl－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？
参考答案
一、（共30分）1.AC(2分) 2.D(1分)3.C（1分）4.B（1分）5.AC（2分）
6.B（1分） 7.C（1分） 8.AD（2分） 9.BD（2分） 10.B（分） 11.B（1分） 12.AD（2分） 13.A（1分） 14.D（1分） 15.AD（2分） 16.B（1分）
17.B（1分） 18.A（1分） 19.CD（2分） 20.AC（2分） 21.A（1分）
22.C（1分）
二、（22分）23.(1)3.6(1分) （2）1、2、5（1分）（3）4（1分）（4）1、2、5（1分）
24.A.氢氧化钠 碳酸钠（2分） B.碳酸钠（2分）
C.碳酸钠 碳酸钙C＞A＞B（2分）
25.(10分)（1）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2MnO4－+16H++10Cl－
2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（3）4HCl+O2
2Cl2↑+2H2O
（4）氯元素的化合价从－1升到0价（2分）
（5）KMnO4＞MnO2＞O2（2分）
三、26.(13分)（1）HCl Cl2 FeCl2 FeCl3 AgCl （2）②Fe+2H+Fe2++H2↑
③2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ④2Fe+3Cl22FeCl3
⑤Ag++Cl－AgCl↓
27．（6分）（1）Na2O2 H2O NaOH （2）Na O2 H2
四、28．略（8分）
29. (9分)（1）MnO2浓 HCl NaOH （2）除去HCl和H2O（气）否则会影响Cl2与Fe在高温下的反应，使生成物不纯 （3）棕色烟
FeCl3 （4）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O 2Fe+3Cl2
2FeCl3
五、30． 84%（6分） 31. 0.71g(6分)