《电离平衡》复习练习二 班级 姓名
一、选择题：
（ ）1．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH增大了
（C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了
（ ）2．下列叙述中正确的是
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
（ ）3．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是
（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸
（C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸
（ ）4．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是
（A）溶液总体积为2VL （B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]
（C）溶液中[R2-]>[OH-] =[Na+]+H+] （D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]
（ ）5．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒
（C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管
（ ）6．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄
（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙
（ ）7．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是
（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒
（ ）8．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是
（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 （B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
（C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 （D）配制碱液时, 称量后固体吸湿
（ ）9．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A． 9 B．10 C．11 D．12
（ ）10．pH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）
A．
×(4×10－9+1×10－12)
B．
×(8×10－9+1×10－12)
C．5×10－10 D．5×10－12
（ ）11．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 .
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
（ ）12.
欲使
的
溶液的
调整到7，下列试剂或方法不可行的是
A. 加入
的溶液 B. 加入
的盐酸
C. 加水稀释
倍
D. 加入饱和
溶液
（ ）13．某元素X的相对原子质量为a，它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn(m＞1)。 下列有关叙述中一定正确的是
A．该酸的水溶液中，c(H＋)∶c(XO
)＝n∶1
B．该酸的摩尔质量为(m＋a＋16n)g
C．100 mL该酸溶液，能中和4g NaOH
D．若0.1molL－1该酸溶液的pH=1，则NamXOn的水溶液的pH＞7
二、填空题：
14．在95℃时，纯水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是 。
15．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。
16．有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；
（B）用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；
（C）在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解；
（D）将物质的量浓度为cmol·L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；
（E）在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL。
就此完成下列问题：
（1）正确操作步骤是（用编号字母填空）___→____→____→D→____；
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：____________________。
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________。
（4）D步骤的操作中液面应调整到___________________________________，尖嘴部分应该________________________。
（5）某学生实验时把锥形瓶用待测烧碱溶液润洗，则测定的烧碱溶液的浓度偏高还是偏低________；其原因是_______________________________________________。
（6）该烧碱样品纯度的计算公式是________________________。
三、计算题：
18．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?
《电离平衡》复习练习二 答案
一、选择题：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| BD | BC | A | D | C | D | C | C | C | D | D | CD | D |
二、填空题：
14、小于；温度升高水的电离度增大，而pH减小。
15、3<pH<5
16、900，1000，100
17、（1）C→A→B→D→E；
（2）眼睛平视液面最低点；（3）便于观察溶液颜色变化；（4）零刻度稍靠下的某一确定刻度；充满溶液；（5）偏高；碱的物质的量浓度大于确定体积所给定的值，导致多消耗标准酸溶液；（6）
%。
18、（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。