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高二化学第一学期课时练

2014-5-20 5:50:59下载本试卷

 第一节    第三课时

1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是            (   )

A.相同相同条件下,K 越小,表示弱电解质电离能力越弱    

B.K与温度无关

C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1 K2 K3

2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L—1,则该酸溶液的物质的量浓度(   )

A.一定等于0.1mol·L—1                B.一定大于0.1mol·L—1

C.一定小于0.1mol·L—1                D.无法确定

3、相同温度下,两种稀氨水A和B,溶液中C(OH)分别为0.2mol·L—1和0.1mol·L—1,则A和B的浓度之比为             (   )A.大于2    B.小于2    C.等于2    D.不能肯定

4、c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则c1和c2的关系是(   )

A.c1>c2       B.c1=c2      C.c1<c2      D.无法确定

5、以c1,c2,α1,α2分别表示相同温度下的两杯醋酸溶液的物质的量浓度和电离度。若已知C(CH3COO)1=c2,则a1和α2的关系是       (   )

A.大于        B.小于    C.等于    D.不能肯定

6、在相同状况下的两杯甲酸溶液,第一杯甲酸溶液的浓度为c1,其电离度为α1;第二杯甲酸溶液的浓度为c2,其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子的浓度恰为c1,则必然有                     (   )

A. 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值          B. c1>c2 

C.α12                                     D. α12

7、在1L浓度为cmol·L的弱酸HA中,HA、H+和A的物质的量之和为ncmol,则HA的电离度是                              (   )

A.n100%     B.n/2100%   C.(n-1)100%      D.n%
8、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是                    (   )

A.中和时所需NaOH的量            B.电离度

C. H+的物质的量                D.CH3COOH的物质的量

9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度和pH都减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是             (   )

A.CH3COONa晶体          B.氨水 

C.1mol/L H2SO4溶液       D.1mol/L CH3COOH溶液

10、物质的量浓度相同的①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4、④H3PO4四种溶液中,c(PO43-)的大小顺序是                           (   )

A.①>②>③>④                     B.④>③>②>①   

C.③>②>④>①                    D.②>③>①>④

11、常温下物质的量浓度相同的HF、HNO2、HCN、NH3·H2O、H2S溶液,它们的电离平衡常数分别为7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10、1.8×10-5

K1 = 9.1×10-5K2 = 1.1×10-12,其中,氢离子浓度最小的是   ,溶质分子浓度最小的是      ,最弱的酸是    

12、比较前后两值大小:

⑴0.1mol/L 100mL NH3· H2O的电离度为α1,0.2mol/L 50mL NH3· H2O的电离度为α2                       α1      α2  

⑵0.1mol/L 100mL NH3· H2O电离度为α1 0.1mol/L NH3· H2O和0.1mol/L的NH4NO3的混合溶液中 NH3· H2O的电离度为α2   α1      α2 

⑶导电性相同的醋酸和硝酸,分别稀释10倍后,导电性的大小关系为:

醋酸    硝酸                     

⑷、某浓度的盐酸和某浓度的醋酸溶液中c(H+) 之比为a,现将盐酸稀释m倍,醋酸稀释n倍后,发现两溶液中c(H+) 之比仍为a,则: m       n 13、25℃时,在0.5L,0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子。则该温度下HA的电离常数为                    ,若温度不变,向该溶液中再加入0.01mol的NaA,则HA的电离常数为           

14、在20℃时实验测得水中的c(H+)=c(OH)=1×10-7mol/L,同时1L水重996.8g,试求水的物质的量浓度与电离平衡常数。