第四节 氧化还原反应方程式配平(第一课时)
一、单项选择题
（ ）1、氧化还原反应的实质是
A. 得氧和失氧 B. 化合价升降 C. 有无新物质生成 D. 电子的转移
（ ）2、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,则氧化性由强到弱的顺序正确的是
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+
（ ）3、CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为CaH2＋2H2O＝＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是
A. 还原剂 B. 氧化剂
C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 既不是氧化剂，又不是还原剂
（ ）4、3S＋6KOH＝＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A. 1︰2 B. 2︰1 C. 1︰1 D. 3︰2
（ ）5、现有三个氧化还原反应：
2FeCl3 ＋ 2KI ＝＝＝2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝＝＝2FeCl3
2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A.Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
二、不定项选择题
（ ）6、在下列三个反应中：
①H2O2＋H2S＝＝2H2O＋S↓
②2H2O2＝＝2H2O＋O2↑
③H2O2＋Cl2＝＝2HCl＋O2
下列对过氧化氢在这三个反应中起的作用的叙述中，正确的是
A．均起氧化剂作用 B．只起还原剂作用
C．起相同作用 D．起不同作用
（ ）
|
A. Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2
B. NH4NO3＝＝N2O＋2H2O
C. 2NaHCO3＝＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O D. Cu2(OH)2CO3＝＝2CuO＋CO2↑＋H2O
（ ）8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10－3mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的的化合价是
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
（ ）9、需加入氧化剂才能实现的反应是
A. PCl3→PCl5 B. MnO2→Mn2＋ C. SO2→SO32－ D. Fe→Fe2O3
（ ）10、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法正确的是
A．H2S只有氧化性 B．S 既有氧化性又有还原性
C．SO2只有氧化性 D．H2SO4既有氧化性又有还原性
三、填空题
11、已知反应：
MnO2 ＋4HCl（浓） ＝＝ MnCl2 ＋Cl2↑ ＋2H2O
2KMnO4＋ 16HCl（浓） ＝＝ 2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2↑ ＋8H2O
催化剂
4HCl ＋O2＝＝2Cl2 ＋2H2O
从氯元素化合价变化来看，三个反应的共同点是 ，其中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 。
12、H＋、Cu、Mg2＋、S2－、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有 ，表现出 性，能获得电子的有 ，表现出 性；不同反应中，既能得电子又能失电子的有 表现出 性和 性。
13、从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强
⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强，Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ 中 离子氧化性最强。
⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。
14、在下列反应中11P＋15CuSO4＋24H2O＝＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
①还原剂是 氧化剂是
②被氧化的P原子个数和被还原P的个数比是
③每个Cu2＋氧化的P原子个数是
15、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系（未配平）；
(1)G→Q+NaCl (2)Q+H2O→X+H2(电解)
(3)Y+NaOH→G+Q+H2O
(4)Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是 。
16、用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出还原剂氧化剂，还原产物氧化产物
Cl2＋SO2＋2H2O＝＝2HCl＋H2SO4 MnO2＋4HCl(浓)＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
NaH＋H2O＝＝NaOH＋H2↑ 2FeCl3＋H2S＝＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
2Na2O2＋2H2O＝＝4NaOH＋O2↑ 2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋H2O
第四节 氧化还原反应方程式配平(第二课时)
一、选择题
（ ）1、下列离子中最易给出电子的是
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
（ ）2、在常温常压下，在一定体积的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应，若产物是N2和NH4Cl,则反应前、后容器中的压强比约是
A、1︰11 B、11︰1 C、7︰11 D、11︰7
（ ）3、在11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩CuSO4可氧化P的物质的量为
A、6 mol B、0.6 mol C、0.4 mol D、0.2 mol
（ ）4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+→Fe2+；
MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO3
（ ）5、某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2＝＝xM2＋＋yH2O(m、n、x、y均为化学计量数)，则x的值为
A、2 B、4 C、6 D、9
二、不定项选择题
（ ）6、．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3— 的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21：5 B． 11：3 C．3：1 D．4：1
（ ）7、含ngHNO3的稀溶液恰好使mgFe粉完全溶解，若有n/4gHNO3被还原成NO，则
n︰m可以是
A、1︰1 B、2︰1 C、3︰1 D、9︰2
（ ）8．下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3和HNO3
C．C和HNO3 D．Cu和HNO3
（ ）9．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
（ ）10、下列氧化还原反应方程式正确的是
A．2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O
B．2MnO4- +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
C．2MnO4- +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
D．2MnO4- +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O
三、填空题
11、在氧化还原反应中，元素化合价升降总数相等，根据此原则，填写下列空白：
（1）M 2Ox2－＋3S2－＋14H＋＝＝2M3＋＋3S＋7H2O，M2Ox2－中M化合价是
（2）RO3n－＋6I－＋6H＋＝＝R－＋3I2＋3H 2 O,则RO3n－中R的化合价是
12、配平并标出电子转移的方向和数目
（1）（ ）NH 3 ＋（ ）NO2－→（ ）N2 ＋（ ）H2O
（2）氧化产物与还原产物的质量比 。
13、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（2002•上海）
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。
14、化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x＝________________________ 。
（2）该反应的化学方程是：__________________________________ 。
（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是______________；还原剂是 。
15、配平
（1） NO2＋ NaOH－－ NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O
（2） Cl2＋ H2O＋ C－－ Cl－＋ H＋＋ CO2
（3） MnO2 ＋ ClO3－＋ OH—－－ MnO42－＋ Cl－＋ H2O
（4） K2MnF6＋ SbF5－－ F2＋ KSbF6＋ MnF3
（5） KNO3 ＋ S＋ C－－ K 2S＋ N2＋ CO2
（6） Pt＋ HNO3 ＋ HCl－－ H2PtCl6＋ NO＋
四、计算题
16、由硫可制得多硫化钠Na2Sx,X值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的方程式如下：Na2Sx＋ NaClO＋ NaOH－ Na2SO4 ＋ NaCl＋ H2O，试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的X值写出该多硫化钠的化学式。