高三化学每周一练测试题（十）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分）
1．常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ）
A、①②③④ B、只有①③④ C、只有①②③ D、只有①③
2．下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba (OH)2与H2SO4
C．CO2与NaOH D．Ca (HCO3)2与NaOH
3. 脑白金，其有效成分的结构简式为
下列对该化
合物的叙述正确的是（ ）
A．它属于芳香烃 B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H18O2 D．在一定条件下可以发生加成反应
4. 在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应： RO3n－ ＋2R2－ ＋6H＋ ＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（ ）
A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n－中的R只能被还原
C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既有氧化性又具有还原性
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙溶于醋酸中 
B．金属钠投入水中
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 
D．氯化铁溶液中加过量氨水 
6．下列各指定微粒数目比不是1：1的是（ ）
A．
晶体中的阳离子和阴离子
B．
晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．
离子中的质子和中子
D．
水溶液中的氢离子和氢氧根离子
7．恒温、恒压下，1
A和
B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
，一段时间后达到平衡，生成
C。则下列说法中正确的是（ ）
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为
C．若起始时放入3A和
B，，则达平衡时生成3C
D．当
时，可断定反应达到平衡
8．仅含碳、氧两种元素的气体中，碳和氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（ ）
①由CO或
单独组成的纯净物 ②由CO和共同组成的混合物
③由CO和
共同组成的混合物 ④由和共同组成的混合物
A、①② B、②③ C、③④ D、②④
二、（共52分）
9.（10分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子作用，制出了新型的氧分子
，它具有很强的氧化性；它的结构很复杂，可能具有与
相似的长方形结构。
（1）下列有关的说法正确的是（ ）
A．分子内存在极性共价键
B．合成的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．与、
都互为同素异形体
D．将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）制备含
、
甚至
的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述三个反应中， （填序号）相当于氧分子被氧化； （填序号）相当于氧分子被还原。
（3）写出的电子式：
（4）写出一种含有的化合物的化学式：
10.（16分）有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻三种元素。A和C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成的化合物的电子总数相等。试回答：
（1）由四种元素中的两种元素组成的X、Y、Z三种多原子分子，已知X分子的空间构型为三角锥形，Y、Z分子空间构型为直线形，则X属于 分子（填“极性”或“非极性”），
Y、Z的结构式分别为 、 。
（2）写出实验室制取X的化学方程式 。
（3）由四种元素中的三种元素组成的化合物属于盐类，且其水溶液显酸性，则其化学式
为 ，其水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）
（4）有人建议将元素D排在周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是（ ）（填字母）。 ①H原子得到一个电子就达到稳定结构； ②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物
；④分子中原子间的化学键都属于非极性键。
A、只有①②③ B、只有①③④ C、只有②③④ D、只有①②③④
（5）常温常压下，已知9
A的单质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为
295KJ。则其燃烧的热化学方程式为 。
11．（11分）已知：①R—
—
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是______________________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②_______________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物
的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
12. （15分） 已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 
2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。
（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a<nA/nB<b,计算a、b是多少？
高三化学每周一练（十）参考答案
1.C 2. B 3．D 4．D 5．D 6. A 7. C 8. B
9．（10分）（1）C、D（2分） （2）2（2分） 1、3 （2分）
（3）
（2分） （4）
（2分）
10．（16分）
（1）极性（2分），
（2分），
（2分）。（两者可以互换）
（2）
（2分）
（3）
（2分 ）
（2分）
（4）A（2分）
（5）
；
。（2分）
11. （11分）
（3）6
（4）不是 （方程式3分，其它每空2分）
12. （15分）
（1） 0.4 5V/3 （2） 5V/3 （每空3分）
（3）a=1/2 b=5 （6分）