高三化学电解质溶液检测题

电解质溶液检测题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）

1、下列物质属于强电解质且能导电的是：

（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）苯甲酸；

A、（1）（2）（5）（6）　 　B、（5）

C（2）（5） 　　　　　　　　D、（1）（3）（4）（5）（6）

2、在一定温度下某酸溶液中水的电离度与某碱溶液中水的电离度相等，两溶液等体积混合后，混合液的pH：

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定

3、0.25mol/L H₂SO₄溶液10mL与0.5mol/L NaOH溶液10mL混合后，在加水稀释为100mL，各取少量分别加入有关指示剂，呈现颜色正确的是：

（1）甲基橙��黄色；（2）酚酞��红色；

（3）石蕊��红色；（4）酚酞��无色；

A、（1）（4） 　　　　　B、（1）（2）

 C、（2）（3） 　　　　 D、（3）（4）

4、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10²⁰个，并测得该溶液的[H⁺]=10^-3mol/L，在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：

A、9%　　　　 B、10% 　　　　C、3% 　　　　D、0.1%

5、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：

A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强碱 D、无法确定

二、选择题（每题有1～2个符合题意，每题3分）

6、氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A、在相同的条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元碱溶液弱

B、氨水受热分解挥发出氨气

C、0.1mol/L氨水在常温下的pH值约为11

D、常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性强碱

7、20⁰C时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：H₂S　 　H⁺+HS^-，HS^- H⁺+S^2-，若要使该溶液pH值增大的同时[S^2-]减小，可采用的措施是：

A、加入适量的水　　　　   B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO₂ 　　　　 D、加入适量的CuSO₄固体

8、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：

A、1mol/LHNO₃溶液

B、水自身电离出[H⁺]=10^-9mol/L的盐酸

C、pH值为6的盐酸

D、1×10^-3mol/L NaCl溶液

9、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH^-]=10^-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH₃COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：

A、(2)>(1)>(4)>(3)　　　　　　  B、(4)>(3)>(1)>(2)

C、(2)>(1)>(3)>(4) 　　　　　　 D、(1)>(2)>(4)>(3)

10、重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是：

A、中性溶液的pD=7.0

B、含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C、溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

11、能使H₂O 　　H⁺+OH^-电离平衡向正向反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是：

A、将水加热到99⁰C，使水pH=6 B、在水中滴入稀H₂SO₄

C、在水中加入小苏打 D、在水中加入氯化铜

12、已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-]=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D、生成了一种强酸弱碱盐

13、在一定温度下，一定质量的Ba(OH)₂饱和溶液中，加入少量的固体BaO，则下列说法正确的是：

A、溶液的pH值增大 　　　　B、溶液的pH值减小

C、溶液中的Ba²⁺总数减小　  D、溶液中的Ba²⁺总数增加

14、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：

A、电离度α为10% 　　　　　B、α= 20%

C、pH=1 　　　　　　　　　　D、[OH^-]=1×10^-12mol/L

15、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：

NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂ NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO₂+HF==HNO₂+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：

A、HF的电离度为8% 　　　　　 B、HNO₂的电离度为0.01%

C、HCN的电离度为7.16% 　　 

D、HNO₂电离度比HCN大，比HF小

16、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：

A、该溶液[H⁺]≥0.1mol/L

B、把该溶液稀释成1L后，pH≥2

C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2

D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL

17、下列各组离子，在指定的环境下能大量共存的是：

A、在pH=0溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

B、和Al反应能产生氢气的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S₂O₃^2-

C、中性溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D、[H⁺]<[OH^-]的溶液：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是：

A、A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C、a=5时，A是强酸，B是弱酸

D、若A、B都是弱酸，则5>a>2

19、室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为10^-24；在该溶液中，一定不能大量存在的离子是：

A、S₂O₃^2- B、NH₄⁺  C、NO₃^- 　　　 D、HCO₃^-

20、下列离子方程式中，正确的是：

A、在氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓

B、在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OH^-+CO₂==HCO₃^-↓

D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+HCO_3-+OH^-==CaCO₃↓+H₂O

三、选择题（每题只有1个项符合题意，每题4分）

21、将pH=8的Ba(OH)₂溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba²⁺浓度与OH^-_-浓度之比为：

A、1：2 　　　　 B、1：200　　　  C、1：50　　　 D、1：100

22、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：

A、10^(a+b-12)%　　　  B、10^(a+b-14)% 　C、10^(16-a-b)% 　D、10^(14-a-b)%

23、在一定体积未知浓度的AgNO₃溶液中，逐滴滴入pH=1的盐酸到恰好将溶液中的Ag⁺完全沉淀，测得反应后溶液的pH=2（反应过程中溶液的体积变化忽略不计），则AgNO₃溶液的体积与盐酸的体积应符合：

A、9：1　　　 B、10：1 　　　C、1：9 　　　 D、1：10

24、向1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.3mol的冰醋酸（体积变化忽略），醋酸的电离度减小到原来的一半，则所得溶液中氢离子浓度是原溶液中氢离子浓度的：

A、1/2倍　　　　   B、2倍　　  C、1/4倍 　　　　D、4倍

25、PH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H⁺]为(mol/L)：

A、1/5(4×10^-9+1×10^-12)　　　　 B、1/5(8×10^-9+1×10^-12)

C、5×10^-10 D、5×10^-12

26、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH₂)、NaOH和NH₃·H₂O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则：

A、V₃>V₁=V₂ 　　　 B、V₃>V₂>V₁

C、V₁>V₂>V₃   D、V₃<V₁=V₂

四、填空题：

27、在25⁰C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前强酸的pH值与强碱pH之间应满足的关系是______________。

28、在25⁰C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取V_X L盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需V_YL氢氧化钠溶液。问：

（1）若X+Y=14，则V_X/V_Y=___________（填数值）

（2）若X+Y=13，则V_X/V_Y=___________（填数值）

（3）若X+Y>14，则V_X/V_Y=___________（填表达式），且V_X_____V_Y（填>、<、=）且题中X≤6，Y≥8。

29、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，

溶液的导电能力如右图所示；

请回答：

（1）a、b、c、d四点溶液pH值的大小顺序是___________。

（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度最大的是___________。

（3）若使c点溶液中[CH₃COO^-]增大，溶液的pH值也增大，可加入的物质是（填写四类不同的物质）、___________、___________、___________、___________。

（4）若向c点溶液中加少量的冰醋酸，则醋酸的电离度___________；导电性___________；pH值___________。

（增增大、减小、不变）

30、近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量的液氨，其反应的化学方程式为：NH₃+HClO 　　H₂O+NH₂Cl（一氨胺），NH₂Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌消毒时间的原因：_______________________________________________。

31、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……。今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

（1）HA+HC^2-（少量）==A^-+H₂C^-

（2）H₂B（少量）+2A^-==2B^2-+2HA

（3）H₂B（少量）+H₂C^-==HB^-+H₃C

回答下列问题：

（1）相同条件下HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子（H⁺）的是___________，最难结合质子的是___________。

（3）判断下列离子方程式正确的是___________（填序号）。

A、H₃C+3A^-==3HA+C^3-

B、HB^-+A^-==HA+B^2-

（4）完成下列反应的离子方程式

A、H₃C+__OH^-（过量）=__________________。

B、HA（过量）+C^3-=______________________。

五、计算题。

32、在50 mL 0.018mol/L的硝酸银溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。若在溶液中[Ag⁺]和[Cl^-]的乘积是一个常数，即[Ag⁺]·[Cl^-]=1.0×10^-10(mol/L) ²，求：

（1）沉淀完全后溶液的pH值；

（2）沉淀完全后，[Ag⁺]是多少？（体积变化忽略不计）

[参考答案]：

一、二、三选择题：

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
B	D	AD	B	A	AC	AC	B	A	CD	D	B	C
14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26
AD	AD	AB	D	CD	D	C	B	C	A	B	D	A

四、填空题：

27、PH_酸+PH_碱=15；

28、（1）1 （2）0.1 （3）10^X+Y-14， V_X>V_Y

29、（1）d>a=c>b （2）d

（3） Na、Na₂O、NaOH、Na₂CO₃;

（4）减小; 增加; 减小.

30、（1）氨胺比HClO稳定；（2）HClO以一氯胺形式储存起来；

（3）消耗HClO平衡向左移；

31、（1）H₂B （2）C^3-，HB^-。（3）B（填序号）

（4）A、H₃C+ 3 OH^-（过量）==C^3-+3H₂O；

B、2 HA（过量）+C^3-==H₂C^-+2A^-；

五、计算题。

32、

（1）[H⁺]==0.01mol/L, pH=2;

（2）[Cl^-]==0.001,

[Ag⁺]==1.0×10^-7mol/L。