2005—2006学年山东省潍坊市高三年级质量检测
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共46分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有1个选项符合题意）
1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是txjy
A．雾 B.石灰乳 C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液
2．据报道，科学家已成功合成了少量的O
（其结构式是
），有关O的说法正确的是
A．O的摩尔质量是64 g
txjy
B．O与O
互为同位素txjy
C．相同质量的O与O
所含原子个数之比为4∶3 txjy
D．O与O、O都是氧元素的同素异形体
3．下列操作或试剂中，不可能使溴水变为无色的是
A.CCl多次萃取
B.镁粉
C.KOH溶液 D.KI溶液
4．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是
A． C
CO
CO
NaCO
B． Cu
Cu(NO)溶液Cu(OH)
C． CaO
Ca(OH)溶液
NaOH溶液
D． Fe
FeO
Fe(SO)溶液
5．下列有关做法中一定不会引起爆炸的是
A．在面粉加工厂的车间内吸烟 B.光照氯气和甲烷混合气
C．点燃H和Cl的混合气体
D. 室温时在空气中点燃纯净的甲烷
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有1个选项符合题意）
6．丙烷的二氯取代物的同分异构体有
A．3种 B.4种 C.5种 D.6种
7．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：
2CH（g）+5O(g)=4CO(g)+2HO(1);ΔH=-2600 kJ·mol
CH(g)+3O(g)=2CO(g)+2HO(1); ΔH=-1411
kJ·mol
又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是
A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低
C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
8．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，下列有关说法正确的是
A．羰基硫的电子式为
B.羰基硫属于非极性分子
C．羰基硫中三个原子处于同一直线上
D.羰基硫沸点比CO低
9．在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a mol·L,B的平均反应速率为
·mol·L，C增加
mol·L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为
A．3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D. 1∶1∶1∶1
10.设N
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.5 LpH=1的HSO溶液中含0.1 N个H
B.1 molNaO与足量水充分反应，转移的电子数为2N
C.以铝、稀HSO、NaOH溶液制备Al(OH) ，若消耗amolH，则至少需消耗OH
的数目为aN
D.在20℃,1.01×10
Pa时，2.8gCH和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液和过量Ca(HCO)溶液反应Ca
+2OH+2HCO
=CaCO↓+CO
+2HO
B．偏铝酸钠水解：AlO
2HOAl(OH)+H
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al
+3NH·H
O=Al(OH) ↓+3NH
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe+2H+2HO=Fe+2HO
12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH未完全电离
C．在x点，c(M)=c(R)
D．稀释前，c（ROH）=10c(MOH)
13．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，邻硝基苯酚以分子内氢键为主，对硝基苯酚以分子间氢键为主，则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是
A．邻硝基苯酚高于对硝基苯酚 B. 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚
C. 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚 D. 无法比较
 |
14．已知结构为正四面体型的离子E和直线型离子G反应，生成三角锥分子L和V形分子M（组成E、G、L、M微粒的元素原子序数均小于10），反应过程用下图表示，则下列判断错误的是
A．E、G、L、M都是10e微粒
B.L、M都是极性分子
C．L能使紫色石蕊试液变蓝色 D.E离子中，质子数一定大于中子数
15．如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的氯化钠饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S，接通S
，电流表的指
针发生偏转。此时有关该装置的说法错误的是
A．该装置为一原电池
B．C（Ⅰ）为原电池的负极
C．C（Ⅱ）的电极反应式是：Cl+2e=2Cl
D．C(Ⅰ)附近溶液会进一步变红
16．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′。则由CH=CHCHCH和CH=
发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为
A．2种 B.3种 C.4种 D.5种
17．将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L的HNO和HSO的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为
A．0.6 mol B.0.8 mol C.0.45 mol D.0.4 mol
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、（本题包括1小题，12分）
18.（12分）某化学实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（Ⅰ）制取氧化铜
（1）称取2 gCuSO·5HO在_____________（填仪器）中研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解。
（2）向上述CuSO溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即产生蓝色沉淀，继续滴加，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到_________（填仪器）中，加热至沉淀全部变为黑色，停止加热。
（3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤、晾干后研细备用。
回答下列问题：
① 完成上面的空白。
② 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_________（填实验序号）。步骤（3）中洗涤沉淀的操作是_______________________________________。
（Ⅱ）该小组同学从资料中得知氧化铜也能催化分解氯酸钾。他们为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，设计用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已控制，相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO | 其它物质质量 | 待测数据 |
| （4） | 1.2g | 无其他物质 | |
| （5） | 1.2g | CuO 0.5 g | |
| （6） | 1.2g | MnO |
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指_________________。
②若（5）（6）中待测数据分别为10和7（单位相同），则_________（填写化学式）催化效果好。
③为探究CuO在实验（5）中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a.__________________ ,b.验证CuO的化学性质没有改变。
四、（本题包括3小题，共30分）
19．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C可分别与A、D形成化合物AC、AC和DC、DC；E的最外层电子数比最内层电子数多1。请回答：
（1）DC的电子式_______________________。
（2）B与A_______________（填能或不能）形成与AC电子总数相等的分子，如果能，化学式是____________（如果不能，此空不用填）。
（3）请写出实验室制取BA时反应的化学方程式_________________________
（4）E单质可与应用最为广泛的金属的最高价氧化物反应，并生成另一种化合物F，该反应化学方程式是______________________________________。
20．（10分）
（1）某温度时，水的离子积为K
=1×10
,将此温度下pH=10的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得溶液的pH=6,则a:b=__________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
（2）已知某溶液中只含有四种离子:A、B、H、OH，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A和B组成物质的化学式（只写一种情况即可）；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：
Na、Ag、NH、Cl、NO、CHCOO、H、OH
①
c(B)＞c(A)＞c(H)＞c(OH):______________________________。
②
c(A)＞c(B)＞c(OH)＞c(H):______________________________。
③
c(H)＞c(B)＞c(A)＞c(OH):___________________________________。
21．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如右图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓度液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为_____________。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是___________________，已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________，B固体属于___________________晶体。
五、（本题包括1小题，12分）
22．（12分）向100 mL 3mol·L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO，充分反应，测得最后溶液的pH＞7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________，如果是多种成分，可能是___________________________________。
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（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol·L
的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：
① 加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_____________。
② 产生的CO在标准状况下的体积为____________________mL。
③ B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______________mol·L（溶液体积的变化忽略不计）。
参考答案
1．B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.C 9.A 10.C 11.C 12.D 13.B 14.D 15.D 16.C 17.C
18.（Ⅰ）①研钵；（2）蒸发皿 ②（1）（2）（3）
④ 在漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待溶液滤出后，重复该操作1—2次。
（Ⅱ）④生成25 mL气体所用的时间。
⑤
MnO
⑥ 验证CuO的质量没有改变
19．（1）
(2)能，CH
（3）CHCHOH
CH=CH↑+HO
（4）2Al+FeO
AlO+2Fe
20.（1）10：1 c(Na)＞c(SO
)＞c(H)=c(OH)(或：c(Na)=2c(SO)＞c(H)=c(OH))
（2）①NHCl(或AgNO或NHNO)
②CHCOONa
③因为c(A)+c(H)＞c(B)+c(OH)，不遵循电荷守恒（其它合理解释同样给分）
21．（1）
C+4HNO(浓)
CO↑+4NO↑+2HO
（2）2Fe+Cl=2Fe+2Cl
H(g)+Cl(g)=2HCl(g);ΔH=-184.6kJ·mol
（3）2C+SiO2CO↑+Si 原子
22．（1）NaCO或NaHCO；NaOH和NaCO NaCO和NaHCO
(2)①OH+H=HO CO+H=HCO
②2240 ③0.75