江苏省赣榆县高级中学2006——2007届高三第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127
I卷选择题（共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）
1、引起下列环境污染的原因不正确的是
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2、能正确表示下列反应的化学方程式是
A.黄铁矿煅烧：2FeS2+5O2
FeO+4SO2
B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3
C.氨的催化氧化：4NH3+5O2
4NO+6H2O
D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O
3、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+
O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol
4、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A、两种气体的压强相等 B、O2比O3的质量小
C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等
5、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是
A．将稀硫酸改用浓硫酸
B．向稀硫酸中加入少量浓H2SO4
C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液
D．给装置中发生反应的部分加热
6、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B．0.05mol/L
C.1mol/L D．0.1mol/L
7、下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
8、下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
二、不定项选择题(本题包括8小题，每题4分，共32分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就为0分)
9、下列实验不能达到预期目的的是
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
10．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述中正确的是 ( )
A．在含1 mol C02的干冰晶体中含有C=O键的数目为2×6．02×1023
B．工业生产硫酸生成1 mol H2S04时实际投入的S02分子数为6．02×1023
C．78 g Na202与足量水充分反应，转移的电子数为2×6．02×1023
D．以铝、稀H2S04、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗nmol H+，则消耗OH一的数目为n×6.02×1023
11．要使Ba2+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+五种离子从混合溶液中逐一形成沉淀析出，选用试剂及其加入顺序正确的是 （ ）
A．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
B．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
C．Na2S→Na2SO4→CO2→NaOH→NaCl
D．NaCl→Na2SO4→NaOH→CO2→H2S
12．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH－、NO3－
B．PH=1澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、Na+
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－
D．含有S2O32－的溶液中：K+、Na＋、SO32－、SO42－
13、、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）
A、 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、 Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
14．CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L-1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO
A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g
15．将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn(OH)42－ 配平后，离子方程式中H2O的系数是
A．2 B．4 C．6 D．8
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
三、填空题
17、某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应
结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二
的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。
⑴对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2
不能出现浑浊的原因可能是：
_______________________________________________。
⑵用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2
产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是______________
________________________________________。
⑶用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装
置应做何改进？
___________________________________________________。
18、下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）
A、为检验酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
B、用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C、点燃可燃性气体时，都要先检验气体纯度，后点燃。
D、用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
E、为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
F、皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗
G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O3
H、用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
J、用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
|
|
a.H2，b.Cl2，c.CH4，d.HCl， e.NH3，f.NO， g. SO2
（2）若试管充满水，可收集的气体有 ，这时气体由 口进入。
（3）若试管是干燥的，则A口进气，可收集的气体有 。
（4）若在试管内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。
（1）依次写出A、B、C、D、的化学式：
（2）写出A与D的稀溶液反应的离子方程式：
（4）常温下用气体密度法测定B的相对分子质量，实验值比理论值会偏 ，其原因是
21．实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的三种方法，并填写表格中的有关内容。
| 实验 方法 | 实验过程中所发生反应的 化学方程式 | 实验所用仪器 （用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） |
| 1 | |||
| 2 | |||
| 3 |
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平 ②启普发生器 ⑧硬质玻璃管
④泥三角 ⑤烧杯⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻 璃棒 ⑨漏斗 ⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒 b．稀硫酸 c．氯化钠溶液 d.浓硫酸
22、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量 的 装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
23、amol某单质M与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应。
（1）若M为Cu，则未被还原的HNO3的物质的量为 mol，被还原的HNO3的物质的量一定是 mol。（用含ab的式子表示）
| |
b=
（3）若a：b=1：4，恰好完全反应后，假定硝酸的还原产物仅为NO2,则该单质M不可能是
A．Fe B．Cu C．Ag D．C
（4）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，则硝酸的还原产物可能是
（5）若M为Fe，且a：b=1：3，若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成
A．Fe（NO3）3 B．Fe（NO3）2
C．Fe（NO3）3 和Fe（NO3）2 D．无法判断
24．下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。
已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。据此回答以下问题：
(1)单质A必定是______(填“金属”或“非金属”)，理由是_____________。
(2)写出反应①的化学方程式________________。
并指出该反应在现代化学工业上的实际意义________________。
(3)物质B的分子空间构型为___________________________。
(4)已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______。
四、计算题
25、铜是重要的工业原材料，现有CU、CU2O和CUO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).请回答下列问题:
(1) 写出CU2O跟硝酸反应的化学反应方程式
(2)求产物中硝酸铜的物质的量;
(3)如混合物中含0.01molCU,则其中CU2O、CUO的物质的量分别为多少
2006-‑‑‑‑‑2007学年度赣榆县高级中学高三第三次月考
化学试题答案卷
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 |
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| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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二、填空题
17、（1）
（2）
（3）
18、 。
19、（1） （2）
（3） （4）
20、（1）
（2）
（3）
（4） 、
21、
| 实验 方法 | 实验过程中所发生反应的 化学方程式 | 实验所用仪器 （用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） |
| 1 |
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| 2 |
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22、⑴______ 。⑵ _____ ⑶_________ ___
⑷
⑸
23、（1） 、
（2）b= （3）
（4） （5）
24、（1）
（2）
（3） （4）
25、
2006-‑‑‑‑‑2007学年度赣榆县高级中学高三第三次月考
化学试题答案卷
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | C | D | D | B | D | B | C |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | B | AD | B | AD | CD | C | C | D |
二、填空题
17、（1）两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀
（2）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快
（3）增加尾气吸收装置
18、 A E H。
19、（1） a c e （2）a c f B
（3）b d g （4） a b c d f g A
20、（1）Ag NO2 O2 HNO3
（2） 3Ag + 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑+ 2H2O
（3） 2AgNO3=== 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
（4） 大、常温下因有部分NO2聚合成N2O4，故会使实验值偏大
21、
| 实验方法 | 实验过程中所发生 | 实验所用仪器 （用编号表示） | 实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明） |
| 1 | H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑ H2＋CuO | ①②③⑦ | 实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量） 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量 |
| 2 | H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O | ①⑤⑧⑨ | 过滤后剩余固体的质量 |
| 3 | 2Cu＋O2 | ①④⑥⑦⑧ | 实验前坩埚与样品总质量 （或坩埚质量） 实验后坩埚与CuO总质量 |
Cu＋H2O22、⑴N2、O2的体积。⑵偏低 ⑶酸性高锰酸钾溶液或溴水
⑷ VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%
⑸ beg或ceg
23、（1） 2a 、 b-2a
（2）b= 2.2 （3） C
（4） N2O 或NH4NO3 （5） C
24、（1）非金属：因为B+C === A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
（2）4NH3+6NO====5N2+6H2O
用于治理NO对大气的污染
（3）三角锥型 （4） 5∶3
25、 （1）3Cu2O+14HNO3== 6Cu(NO3)+2NO+7H2O
(2)0.025mol (3)n( Cu2O)=0.005mol;n(CuO)=0.005mol