蒙自高级中学2007届高三年级化学周考14
总分１００分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民
的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 （ ）
| |
B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．实施绿化工程，防治扬尘污染
2．向一定浓度的下列澄清溶液中通入过量的CO2气体,最后肯定没有沉淀生成的是：（ ）
①Ca(OH)2 ②饱和Na2CO3 溶液 ③CaCl2 ④Ca(ClO)2
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是 （ ）
A．Na+、Mg2+ B．F－、OH－
C． CH4、H2O D。 NH4+、 OH
4．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl－ ＜ Fe2+ ＜ H2O2 ＜ I－ ＜ SO2，则下列反应中不能发生的是 （ ）
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ B．SO2 + H2O2 == H2SO4
C．2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl－ D． 2 Fe2+ + I2 == 2 Fe3+ + 2I－
5．下列实验方法不能达到目的的是（ ）
A．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体
B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘
C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物
D． 用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物
6．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是 （ ）
A．SO2进入接触室前要净化，以免催化剂中毒
B．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染
C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度
D．尾气经过处理后才能排放到空气中
7．把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中（如右图）。2min后，分别取袋内和烧杯
中的液体进行实验。下列有关说法正确的是 （ ）
A．如果将AgNO3 溶液加入袋内液体中，产生白色沉淀，则
说明Cl－不能通过半透膜
B．如果Cl－能通过半透膜，则AgNO3 溶液加入袋内液体中，将不产生白色沉淀
C．如果将少量碘水加入烧杯中液体，溶液不变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜
D．如果将少量碘水加入袋内液体中，溶液变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜
8．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液中Na+总数减少，有O2放出
9．将1mol／LH2SO4溶液50mL与质量分数为10％的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
A．黄色 B．橙色 C．红色 D． 浅紫色
10．据2006年11月12日中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。“苏丹红Ⅳ号”的结构简式如下：
下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．能发生加成反应
C．属于甲苯同系物 D．化学性质跟苯完全相同
11．下列各组物质中，不是按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是：（ ）
12．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL。若充分灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量是：（ ）
A．40g B．25g C. 30g D． 20g
姓名 班级 学号 得分
答题卡：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
二、填空题（共52分）
13．(12分)分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1) A的结构简式： ；B的结构简式
(2) 反应②中另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是______________。
(3) 试写出反应生成E的化学方程式：____________________________________________。
(4) 上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。
14．（14分）⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是 (填编号)。
①容量瓶 ②普通漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧温度计 ⑨干燥管
⑵右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是 。
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为3.5mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
⑶ 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：
① NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na2CO3溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸
| A | B | C | D | E |
|
| |
|
|
|
| ( ) | ( ) | ( ) | ( ) | ( ) |
水
15．（14分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）： 。
（2）A： ，B： ，C： ，D： ，E： 。
（3）A与E反应的离子方程式： 。
16．(12分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和c可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4。请回答：
(1)写出化合物CA3的电子式： 。
(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。
乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：
(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反
应，丙为无机盐，其化学式为 ，丁为有机物，且是同类有机物中相对分子质量最小的，其结构式为 。
(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3︰1，常温常压下，0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：
蒙自高级中学2007届高三年级化学周考14参考答案
一、选择题（用蓝色标注）
二、填空题(每空2分)
13．
（1）
，
；
（2）NaOH；浓H2SO4/△
（3）
（4）② ⑤ ⑥
14．（1）③⑧ （2）B 、D
（3）⑤、 ④ 、①③ 、②⑥ 、⑦⑧
15．（1）AgCl
（2）A：Na2CO3 B：HCl C：AgNO3 D：BaCl2 E：NaHSO4
（3）2H++CO32－===CO2+H2O↑
‥
16. (1)H：N：H：
‥
H
（2）NH4+ + H2O=NH3。H2O+H+ （C6H10O5）n + nH2O→nC6H12O6
（3）NH4HCO3或（NH4）2CO3 NH2CH2COOH
（4）C2H6（g）+ 7/2O2（g）== 2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1560kJ/mol