江苏省侯集中学06—07学年十二月
高三化学第二次质量检测
总分100分
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、34S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H1的酸性比1H＋的酸性更强
3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）
2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是
A．2molA和lmolB B．1 molA和lmolB
C．1molA和2molB D．1molB和1 molC
4．某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1％，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示
若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为
A．0．5％ B．1％ C．2% D．4％
5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的
A、氢氧化钠溶液．二氧化碳 B、水．氨气
C、氢氧化钠溶液．一氧化氮 D、水．二氧化氮
6．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2（g）＋1/202（g）
SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－1
7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。
| |
A．由NH4Cl
NH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑
B．由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋+2HCO
＋Ca2＋＋2OH－====CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
10．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42
、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）：n（SO24）：n（Fe3+）：n（H
）：n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是
A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl
D．Ba2+
11．右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为4个
12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL 0．5mol／L CH3COONa溶液与6mL 1mol／L盐酸混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：
c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）
C．在NaHA溶液中一定有：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）
D．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]<c（NH4Cl）
13．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn2O4 == Li2Mn2O4 。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，正极反应为：Li+ + LiMn2O4 + e- == Li2Mn2O4
C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
D．充电时，阳极反应为：Li+ + e- == Li
14．时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2==4I－+N2+4H+
④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积
相等）： （ ）
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍
15．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2＋7O2 
2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；
③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；
④H2MoO4
MoO3＋H2O; ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
16．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属/g | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
| NO体积/mL | 2240 | 4480 | 6720 | V |
下列计算结果正确的是（ ）
A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（12分）（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
①能用做干燥二氧化硫气体的装置有 ；（填代号，下同）
②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有 ；
③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 ；
（2）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程。
①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
②[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
③[实验验证]：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 |
| 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液不分解 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 |
|
④[结论]：Al2O3能加快过氧化氢分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]：探究 。
[实验步骤]：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
⑥但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究
。
18. （10分） 有20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉末状混合物，用加热分解的实验方法，通过测定生成的二氧化碳质量来测定NH4HCO3的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空。
(1)按气流由左向右的方向连接仪器的顺序(用a---h表示)为
(2)仪器B的作用为 ；E装置中放碱石灰的仪器的名称为 ；
A和E装置中都用到的仪器名称为 。
(3)D的作用是 。
(4)C的作用是 ；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果将会偏
(5)若碱石灰的质量增加8．8g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。
四、（本题包括2小题，共19分）
19．（11分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知
：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大：A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、_____________。
（2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示___________，与每个“构成粒子”相邻的粒子呈______________空间构型。A与D按原子个数比l∶l形成的化合物的电子式为__________________。
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F—D | F—F | B—B | F—B | C—D | D—D |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 176 | 347．7 | 347 | 745 | 497．3 |
①下列三种物质形成的晶体。熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）：_________________
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②试估算F单质晶体的燃烧热：_____________________________________
20．（8分）
甲、乙、丙、戊都具有如下图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙是同一类晶体，晶体中有各自的结构单元，单质甲能与乙发生置换反应。丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。
(1) 写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
(2) 室温下含有戊的盐溶液，其pH 。
A．>7 B．＝7 C．<7 D．以上都有可能
(3) 丙是目前重要的能源。
丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是
。
(4) 甲、乙高温反应时，若乙平均被破坏了4 mol共价键，则参加反应的乙为 g。
五、（本题包括2小题，共16分）
2l．（8分）
锌一锰干电池是普遍使用的化学电池，如图是干电池的基本构造图，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。
（1）干电池工作时正极上的反应是NH4＋＋e－＝NH3＋
H2，则负极
上的电极反应式是_____，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是__________。
（2）干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。
（3）将1L含有0．4mol CuSO4和0．2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0．1molCu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是_______升。
22．（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（
g）和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0．09mol·L－1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol·L－1。
（1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）＝__________mol·L－1min－1
（2）达到平衡时C（O2）＝C（SO2），则a＝___________mol·L－1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线．
（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol·L－1的是________________
| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1．5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
六、（本题包括1小题，共10分）
23．（10分）
将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_________________________________________________________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是________________________________
（2）最后一个离子反应的离子方程式是______________________________
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：________________________________________。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：______________
七、（本题包括2小题，共19分）．
24．（9分）能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。
（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
（2）测定工业甲醇中CH3OH的质量分数可按下法：取0.1000g工业甲醇样品，以适量H2SO4酸化后，加入20.00mL 0.2000mol/L的K2Cr2O7溶液，再用0.3000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，耗去此标准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。
已知：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3+＋6H2O
①写出H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液与(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式。
②求此工业甲醇中CH3OH的质量分数。
25．（10分）硫酸工业生产应考虑综合经济效益。
（1）工业生产硫酸的原料气成分（体积分数）为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%。
压强及温度对SO2转化率的影响如下：
| 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是
____________________________________________________________________。
分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是____________________________________________________________________。
（2）据测算，接触法制硫酸过程中，每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量。
若反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，ΔH=－196.6 kJ /mol放出的热量完全被利用，则每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供_____________kJ能量（不考虑其他过程释放的能量）。
（3）依据题给数据计算：在500℃0.1MPa条件下，二氧化硫的催化氧化达到平衡时，各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ∶ ∶ ∶82
（结果保留两位有效数字）。
江苏省侯集中学06—07学年十二月
高三化学第二次质量检测
参考答案
1、D 2、B 3、B 4、B 5、C 6、A 7、C 8、B
9、A 10、B 11、BD 12、AD 13、B 14、D 15、D 16、BD
答案：17．（1）①AEF ②AB ③AF（或AE） （每空2分）
（3）实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率（每空1分）
（5）Al2O3在反应前后质量是否改变（2分）
（6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变 （2分）
18（10分）[第1、5小题每空2分，其余每空1分]
(1) 连接顺序为： a g f e d b c h （2）吸收水蒸气 U形管 铁架台 、铁夹
(3)除去SO2、NH3，以免对测定结果有影响 (4)检验SO2是否被完全吸收 偏高；
(5)w(NH4HCO3)==76.7％
19．（11分）
（1）NaHCO3 （1分）CH3COONa（1分）（或其它有机酸的盐）
（2）氢键（2分） 正四面体（1分） H-O-O-H（ 2分）
（3）①acb （2分）②990．7kJ／mol（2分）
20．（8分）(1)H2O+H2O
H3O++OH—
(2分)
(2) D (2分)
(3) CH4
+ H2O
CO + 3H2 （2分）(4)
60 (2分)
21．（8分）（1）Zn－2e ====Zn2＋ （2分） 2MnO2＋H2 ====Mn2O3＋H2O（2分）
（2）电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2分）
（3）2．24（2分）
22．（8分）（每问均2分）
（1）0.0l mol／L·min
（2）a＝0.05 mol／L图象如右
（3）BD（漏选得1分，错选不给分）
23．（10分）
问题l：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。（2分）
问题2：（1）第二个反应为：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓ （2分）
（2）最后一个离子反应为：Ai（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2分）
问题3：4KMnO4＋5Kl＋7H2SO4→4MnSO4＋I2＋3KlO3＋3K2SO4＋7H2O （2分）
（其他合理答案也正确）
问题4：C（金刚石、s）＝C（石墨、s）：△H＝－1．90kJ／mol． （2分）
24．（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－725.8kJ/mol（2分）
（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）
②96% （5分）
25．（10分）其他正确结果参照本标准给分
（2）常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本（2分）；
压强一定时，温度升高SO2转化率下降（2分）
（3）6.23×105 kJ（3分）
（4）V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ( 0.46 )∶( 6.5)∶ (7.7 )∶82（3分）