云南省蒙自高级中学2007届2月高三理综考试卷(化学部分)

蒙自高级中学2007届2月月考高三理综(化学部分)模拟试卷

可能用到的相对原子质量：　 C-12　 H- 1　 O-16　 S-32

一、选择题

6．下列说法中，你认为不科学的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　  ）

　　　 A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品

　　　 B．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大

　　　 C．使用含氟牙膏可预防龋齿

　　　 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料

7．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　 ）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐　酸	空　气	醋  酸	二氧化碳
B	冰醋酸	福尔马林	硫酸钠	乙  醇
C	蛋白质	油　脂	苛性钾	石灰石
D	胆　矾	漂白粉	氯化钾	硫酸钡

8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是　　（　  ）

　　　 A．在ｃ(H^＋)/ｃ(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^—、Na^＋

　　　 B．由水电离出的ｃ(H^＋)＝1×10^－12mol·L^－1的溶液中：K^＋、Cl^－、NO₃^—、Na^＋

　　　 C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl^—、

　　　 D．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

9．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是　　　　　　（　  ）

　　①用托盘天平称取11.7g氯化钠  ②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸

 ③用容量瓶配制216mL，1mol·L^－1的氯化钠溶液　④用酸式滴定管量取25.00mL H₂SO₄溶液　　 ⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2

　　　 A．①④　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　 D．②⑤

10．往HI溶液中滴加淀粉溶液无任何现象，但加入某物质后溶液立即变蓝，该物质可能是　  （　　）

　　　 ①氯水　 ②Na₂SO₃溶液　③KNO₃溶液　④FeCl₃溶液　⑤Na₂S溶液

　　　 A．①②③④⑤　　 B．①③　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　 D．①③④

11．四种短周期主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－、_dR^m－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则下列叙述的判断正确的是：

（　　）　

 ①a－b = n－m　 ②元素的原子序数a > b > c > d　 ③元素非金属性Z > R　

 ④最高价氧化物对应水化物碱性X > Y　 ⑤离子半径X^m+ < Yⁿ⁺ < Z^n－ < R^m－

　　　 A．②③⑤正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．只有③正确　　

C．①②③④⑤正确　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③正确

12．右图是温度和压强对X + Y　　 2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z

的体积分数。下列叙述正确的是　　　　  （　　）

　　　 A．X + Y　　 2Z反应的逆反应的△H＞0

　　　 B．X、Y、Z均为气态

　　　 C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

　　　 D．降低温度Y的转化率升高

13．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的物质是： （　  ）

　　　 A．CH₃—CH = CH—CHO　　　　　　　　　B．

　　　 C．　　　　　　　　　　 　　　　　　　D．

二、填空题

26．（15分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。X为1mol固体，A、B、C各为1mol无色气体，B常温下为液体，D为无色气体，F为红棕色气体，G的稀溶液与Cu反应得E气体。

　

（1）A在特殊状态下形成固体的俗名　　　　  ，属　　　　  晶体，

（2）C分子空间构型为　　　　 ，属　　　　 （填极性分子或非极性分子）

（3）写出X→A+B+C化学方程式：　　　　　　　　　　　　  。

写出G和Cu反应生成E的离子方程式　　　　　　　　　　　   。

（4）将F气体装入密闭玻璃小球中进行如下实验：当把小球置于热水中，观察到气体颜色加深；当把小球置于冰水中，观察到气体颜色变浅。请结合有关化学原理，给予合理的解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27． （15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是

O　　　　  O

　　　　　

CH₃CO　　　　 COCH₂CH₃

A经①、②两步反应得C、D和E. B经①、②两步反应得E、F和H. 上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示.

氧化剂

△

C7H6O3

100080

（1）写出E的结构简式　　　　　　　　  .

（2）A可能的结构有　　　 种，写出其中任意一种的结构简式　　　　　　  .

（3）在B、C、D、F、G化合物中，互为同系物的是　　　　　　　  (填代码).

（4）写出F→G的化学方程式： 　　　　　　

（5）B与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：　　　　  ，反应类型是　　　　　 .

28．（16分）氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

⑴写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：2NH + 3CuO　3Cu + N+ 3HO　　

⑵在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是利用NaOH的碱性和遇水放热的性

⑶在干燥管B中不能选用的干燥剂是　 C　 （填序号）；

A.碱石灰　　　 B.生石灰　　　 C.五氧化二磷　　　D.氢气化钠

⑷在C的玻璃管中观察到的现象是：黑色固体变成了亮红色　　 。

⑸E装置中盛装浓硫酸的作用是：吸收多余的NH 　　　　　 ；

⑹待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,则被还原的氧化铜的物质的量为：3a/22.4mol；若测得干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）9a/11.2b　　。

29．（14分）根据要求作答：

（1）按要求写出相关反应的离子方程式：

a、向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液： 　　　　　　　　　　　　 ；

b、向氯化亚铁溶液中通入过量的氯气：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 又已知H₂O(l) = H₂O(g)；△H = +44kJ/mol，则0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　　  kJ。

（3）已知在0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c(Na⁺) > c(HSO₃^－) > c(SO₃^2－) > c(H₂SO_3yc) ，则该溶液中：

电离程度　　　　水解程度（填“＞”“＜”“＝”），简述理由：　　　　　　 

蒙自高级中学2007届2月月考高三理综(化学部分)模拟试卷答案

一、选择题

6、A　　7、B　  8、B　 9、A　 10、D　 11、A　 12、C　 13、C

二、填空题 （除特别注明为每空3分，其余均为每空2分）

26、（15分）

（1）干冰、分子晶体　　　　　　　 （2）三角锥形、极性分子

（3）NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑　 3Cu+8H⁺+2NO^—₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（4）2NO₂N₂O₄；△H<0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即生成NO₂的方向，降低温度，平衡向放热反应的方向进行，即生成N₂O₄的方向。（3分）

27、（15分）

（1）HO—　　　—COOH　　 （2）2种，结构简式如下，任意一种即可：

HCOO—　　 —COOCH₂CH₂CH₃　HCOO—　　 —COOCH（CH₃）₂

（3）C和F

　

（4）2CH₃CH₂OH+O₂  2CH₃CHO+2H₂O↑　　　

（5）

　　　 O　　　　 O

　 　　　　

CH₃CO　　　　 COCH₂CH₃ +3NaOH→CH₃COONa+ NaO　　　  COONa + C₂H₅OH

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 +H₂O

水解或取代

28、（16分）

⑴2NH₃ + 3CuO  3Cu + N₂ + 3H₂O　

⑵利用NaOH的碱性和遇水放热的性质，使NH₃·H₂O 分解后逸出　　　

⑶　 C　 （填序号）；　　 ⑷黑色固体变成了亮红色　　

⑸吸收多余的NH₃　　　　 ⑹3a/22.4mol；9a/11.2b （6分）　

29、（14分）

（1）NH_4­⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃↑+2H₂O+SO₃^2- 　2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

　 （2）B₂H₆(g) + 3O₂(g) == B₂O₃(s) + 3H₂O(l)；△H =－2165kJ/mol；1016.5kJ（3分）

①＞；亚硫酸氢钠溶液，存在HSO₃^－的电离平衡：HSO₃^－　　 H⁺ + SO₃^2－；

还有HSO₃^－的水解平衡：HSO₃^－+ H₂O　　 H₂SO₃ + OH^－。由题给信息c(SO₃^2－) > c(H₂SO₃)可得出，上述电离程度比水解程度强。（3分）