2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试
（黑龙江、吉林、广西）
第I卷
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）
[1]．人被生锈的铁钉扎破脚后，应该尽快注射破伤风抗毒素，其原因是破伤风抗毒素能够
A 促进自身免疫反应 B 增强细胞免疫作用
C 使体内产生抗原 D 特异性地中和外毒素
[2]．在人体中，由某些细胞合成与释放，并影响其他细胞生理功能的一组物质是
A 信使RNA、必需氨基酸 B 激素、递质
C 淀粉酶、解旋酶 D 肝糖元、丙酮酸
[3]．根瘤菌是一种固氮微生物，其生物学特征之一是
A 在土壤中独立生活时能够固氮 B 需氧的异养细菌
C 所需能量由自身的线粒体提供 D 单细胞真核生物
[4]．已知病毒的核酸有双链DNA、单链DNA、双链RNA和单链RNA四种类型。现发现了一种新病毒，要确定其核酸属于上述哪一种类型，应该
A 分析碱基类型，确定碱基比率
B 分析碱基类型，分析核糖类型
C 分析蛋白质的氨基酸组成，分析碱基类型
D 分析蛋白质的氨基酸组成，分析核糖类型
[5]．番茄种子萌发露出两片子叶后，生长出第一片新叶，这时子叶仍具有生理功能。对一批长出第一片新叶的番茄幼苗进行不同处理，然后放在仅缺N元素的营养液中进行培养，并对叶片进行观察，最先表现出缺N症状的幼苗是
A 剪去根尖的幼苗 B 剪去一片子叶的幼苗
C 剪去两片子叶的幼苗 D 完整幼苗
[6]．反应2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压
[7]．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
[8]．下列反应的离子方程式书写正确的是
A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
[9]．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于
A 0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol
[10]．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A H2O2 B IO3－ C MnO4－ D HNO2
[11]．下列叙述正确的是
A NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
B CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
[12]．下列叙述正确的是
A 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
B 电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D 胶体粒子很小，可以透过半透膜
[13]．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有
A 2种 B 3种C 4种 D 5种
二、选择题（本题包括8小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
[14]．现有三个核反应：
①
Na→
Mg＋
e ②
U＋
n→
Ba＋
Kr＋3n ③
H＋
H→
He＋n
下列说法正确的是
A ①是裂变，②是β衰变，③是聚变 B ①是聚变，②是裂变，③是β衰变
C ①是β衰变，②是裂变，③是聚变 D ①是β衰变，②是聚变，③是裂变
[15]．如图，位于水平桌面上的物块P，由跨过定滑轮的轻绳与物块Q相连，从滑轮到P和到Q的两段绳都是水平的。已知Q与P之间以及P与桌面之间的动摩擦因数都是μ，两物块的质量都是m，滑轮的质量、滑轮轴上的摩擦都不计，若用一水平向右的力F拉P使它做匀速运动，则F的大小为
A 4μmg B 3μmg
C 2μmg D μmg
[16]．频率一定的声源在空气中向着静止的接收器匀速运动。以u表示声源的速度，V表示声波的速度（u＜V），v表示接收器接收到的频率。若u增大，则
A v增大，V增大 B v增大，V不变
C v不变，V增大 D v减少，V不变
[17]．ab是长为l的均匀带电细杆，P1、P2是位于ab所在直线上的两点，位置如图所示。ab上电荷产生的静电场在P1处的场强大小为E1，在P2处的场强大小为F2。则以下说法正确的是
A 两处的电场方向相同，E1＞E2 B 两处的电场方向相反，E1＞E2
C 两处的电场方向相同，E1＜E2 D 两处的电场方向相反，E1＜E2
[18]．如图所示，位于光滑水平桌面上的小滑块P和Q都可视作质点，质量相等。Q与轻质弹簧相连。设Q静止，P以某一初速度向Q运动并与弹簧发生碰撞。在整个碰撞过程中，弹簧具有的最大弹性势能等于
A P的初动能 B P的初动能的1/2
C P的初动能的1/3 D P的初动能的1/4
[19]．已知能使某金属产生光电效应的极限频率为υ0，
A 当用频率为2υ0的单色光照射该金属时，一定能产生光电子
B 当用频率为2υ0的单色光照射该金属时，所产生的光电子的最大初动能为hυ0
C 当照射光的频率υ大于υ0时，若υ增大，则逸出功增大
D 当照射光的频率υ大于υ0时，若υ增大一倍，则光电子的最大初动能也增大一倍
[20]．如图所示，位于一水平面内的、两根平行的光滑金属导轨，处在匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨所在的平面，导轨的一端与一电阻相连；具有一定质量的金属杆ab放在导轨上并与导轨垂直。现用一平行于导轨的恒力F拉杆ab，使它由静止开始向右运动。杆和导轨的电阻、感应电流产生的磁场均可不计。用E表示回路中的感应电动势，i表示回路中的感应电流，在i随时间增大的过程中，电阻消耗的功率等于
A F的功率 B 安培力的功率的绝对值
C F与安培力的合力的功率 D iE
[21]．对一定量的气体，若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数，则
A 当体积减小时，V必定增加
B 当温度升高时，N必定增加
C 当压强不变而体积和温度变化时，N必定变化
D 当压强不变而体积和温度变化时，N可能不变
第Ⅱ卷
[22]．（17分）
（1）现要测定一个额定电压4V、额定功率1.6W的小灯泡（图中用×表示）的伏安特性曲线。要求所测电压范围为0.1V～4V。
现有器材：直流电源E（电动势4.5V，内阻不计），电压表V（量程4.5V，内阻约为4×104Ω），电流表A1（量程250mA，内阻约为2Ω），电流表A2（量程500mA，内阻约为1Ω），滑动变阻器R（最大阻值约为30Ω），电子键S，导线若干。
如果既要满足测量要求，又要测量误差较小，应该选用的电流表是 ，
下面两个电路应该选用的是 。
甲：
乙：
（2）一块玻璃砖用两个相互平行的表面，其中一个表面是镀银的（光线不能通过表面）。现要测定此玻璃的析射率。给定的器材还有：白纸、铅笔、大头针4枚（P1、P2、P3、P4）、带有刻度的直角三角板、量角器。
实验时，先将玻璃砖放到白纸上，使上述两个相互平行的表面与纸面垂直。在纸上画出直线aa’和bb’，aa’表示镀银的玻璃表面，bb’表示另一表面，如图所示。然后，在白纸上竖直插上两枚大头针P1、P2（位置如图）。用P1、P2的连线表示入射光线。
ⅰ．为了测量折射率，应如何正确使用大头针P3、P4？
。
试在题图中标出P3、P4的位置。
ⅱ．然后，移去玻璃砖与大头针。试在题图中通过作图的方法标出光线从空气到玻璃中的入射角θ1与折射角θ2。简要写出作图步骤。
。
ⅲ．写出θ1、θ2表示的折射率公式为n＝ 。
[23]．（16分）如图所示，一固定在竖直平面内的光滑的半圆形轨道ABC，其半径R＝5.0m，轨道在C处与水平地面相切。在C处放一小物块，给它一水平向左的初速度v0＝5m/s，结果它沿CBA运动，通过A点，最后落在水平面上的D点，求C、D间的距离s。取重力加速度g＝10m/s2。
[24]．（19分）一质量为m＝40kg的小孩子站在电梯内的体重计上。电梯从t＝0时刻由静止开始上升，在0到6s内体重计示数F的变化如图所示。试问：在这段时间内电梯上升的高度是多少？取重力加速度g＝10m/s2。
[25]．（20分）如图所示，在x＜0与x＞0的区域中，存在磁感应强度大小分别为B1与B2的匀强磁场，磁场方向均垂直于纸面向里，且B1＞B2。一个带负电荷的粒子从坐标原点O以速度v沿x轴负方向射出，要使该粒子经过一段时间后又经过O点，B1与B2的比值应满足什么条件？
[26]．（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。
（3）实验中加热试管a的目的是：
① ；
② 。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
[27]．（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是 ，Y是 ，Z是 。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和 。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是 。
[28]．（15分）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：
其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是 。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
反应②的化学方程式是 。
反应③的化学方程式是 。
[29]．（15分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物—达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（提示：环丁烷
可简写成
）
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－
－COOH），其反应类型是
。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。
[30]．（20分）回答下列（1）、（2）两小题。
（1）种群数量变化受许多因素的影响。
①某种昆虫在不同温度和湿度条件下种群数量的变化如图。据图回答：
在温度偏离最适温度或温度偏离最适湿度条件下，昆虫种群数量会 。一个生态因子的变化会影响 作用。昆虫种群数量变化是温度和湿度 的结果。
②昆虫种群的大小由种群的
决定。
③经调查，第一年此种昆虫种群数量为N0，如果在理想条件下，每年增长率保持不变，且λ＝1.3，第三年该种群数量为 。
（2）人体在不同的生理状况下物质代谢会发生相应的变化。
①人体在禁食安静条件下，三种物质含量变化如图。据图描述血糖和血游离脂肪酸含量的变化，并分析血游离脂肪酸的主要来源。
②根据所学血糖来源和去路的知识，写出图中血糖在AB段水平时，血糖的主要来源和去路。
③对血糖含量变化起调节作用的激素有 、 和 。
[31]．（22分）玉米子粒的胚乳黄色（A）对白色（a）为显性，非糯（B）对糯（b）为显性。两对性状自由组合。今有两种基因型纯合的玉米子粒，其表现型分别为：黄色非糯、白色糯。
（1）请用以上两种玉米子粒作为亲本，通过杂交试验获得4种子粒表现型分别为黄色非糯、黄色糯、白色非糯、白色糯，比例接近1︰1︰1︰1（用遗传图解回答）。若亲本不变，要获得上述4种子粒，但比例接近9︰3︰3︰1，则这个杂交试验与前一个杂交试验的主要区别是什么？（用文字回答）
（2）如果上述的白色糯玉米不抗某种除草剂，纯合黄色非糯玉米抗该除草剂其抗性基因位于叶绿体DNA上，那么，如何用这两种玉米作亲本通过杂交试验获得抗该除草剂的白色糯玉米？
（3）现有多株白色糯玉米，对其花粉进行射线处理后，再进行自交。另一些白色糯玉米植株，花粉不经过射线处理，进行自交。结果，前者出现黄色糯子粒，后者全部洁白色糯子粒。由此可推测，黄色子粒的出现是基因发生 的结果，其实质是射线诱发 的分子结构发生了改变。
（4）在适宜时期，取基因型杂合黄色非糯植株（体细胞染色体为20条）的花粉进行离体培养，对获得的幼苗用 进行处理，得到一批可育的植株，其染色体数为__________。这些植株均自交，所得子粒性状在同一植株上表现 （一致、不一致），在植株群体中表现 （一致、不一致）。
（5）采用基因工程技术改良上述玉米的品质时，选用大豆种子贮藏蛋白基因为目的基因。该目的基因与作为 的质粒组装成为重组DNA分子时，需要用_______和连接酶。为便于筛选获得了目的基因的受体细胞，所用的质粒通常具有 。将目的基因导入离体的玉米体细胞后，需要采用 技术才能获得具有目的基因的玉米植株。
2006年高考理科综合参考答案（全国卷2）
[1]
[2]
[3]
[4]
[5]
[6] C
[7] D
[8] D
[9] D
[10] B
[11] C
[12] C
[13] A
[14]
[15]
[16]
[17]
[18]
[19]
[20]
[21]
[22]
[23]
[24]
[25]
[26] （15分）
(1)先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 （3分）
（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）
(2)在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （2分）
(3) ①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4分）
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （3分）
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体 （3分）
[27] （15分）
⑴ 氢 氮 氧 （6分）
⑵ N2O5 （2分）
⑶ NH4+ HO－ （4分）
⑷ NH4NO3 （3分）
[28] （15分）
⑴ Fe2O3 CO （6分）
⑵ ① Fe2O3
＋ 3 CO 
2 Fe ＋ 3 CO2
② CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
③ C ＋ H2O CO ＋ H2 (如写可逆号，同样给分)
（9分）
[29] （15分）
（1）C7H10O5 （2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
(4)
（3分）
(5) 消去反应 （2分）
(6) 3
或
或
（每空2分，共4分）
[30]
[31]