江苏省华罗庚中学高三教学阶段性质量检测2
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 Ba 137
第I卷 (共72分)
一。选择题(每题只有一个正确答案,每题4分共32分)
1.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的
气体为甲烷和其它碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B.石油的主要成分是碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D.碳氢化合物中的化学键都是极性键
2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A.3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B.Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
3． 下列各项叙述正确的是
A．同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B．具有相同质子数的微粒都属于同种元素
C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子
D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应
4．在某温度下硫酸铜的溶解度为25克，向此温度下一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量CuSO4·3H2O晶体(一种在特殊条件下产生的晶体)，此时溶液中Cu2+的物质的量将( )
A．增加 B．减少 C．不变 D．无法确定
5．下列反应属于离子反应又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 ( )
A．铜放入浓硫酸中加热 B． 硫酸铜与氢氧化钠溶液混合
C．硝酸亚铁与盐酸混合 D． 亚硫酸钠溶液中加入H2O2
6．黑火药是我国古代四大发明之一，其点燃爆炸的方程式如下：
S + 2KNO3+ 3C ＝ K2S+ N2 ↑+ 3CO2↑ 若反应转移的电子数为a e- ,被2molKNO3氧化而生成的氧化产物为b mol，则a、b的值分别为 ( )
A． a=12 b =2.5 B． a=24 b = 2.5 C． a=12 b=3.0 D． a=24 b = 3.0
7．由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题。某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为
[Fe2(OH)m(SO4)
]n，式中m不可能为
( )
A．6 B．4 C．3 D．2
8．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是 ( )
A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2
C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al（OH）3
二．选择题(每题有一个或两个正确答案，每题4分，共40分)
9．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 （ ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C． R元素最外层电子数大于
D． Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同
10．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A． 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B．1molH2O2与MnO2充分反应转移2NA个电子
C．将标准状况下,22.4LH2和4gHe均含有NA个分子
D．常温常压下，lmol NO2气体与水反应生成NA个NO3-
11．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值大于297.23
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值小于297.23
C．1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和
D．1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和
12．下列离子在溶液PH=14的溶液中能大量共存的是 ( )
A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－ B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋
C．Na、CH3COO－、Cl－、K＋ D．S2－、Na＋、ClO－、K＋
13．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
－O－+CO2+H2O→2－OH+CO32－
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O
14．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是 ( )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2
C．常温条件下单质硫为原子晶体
D．把硫单质在空气种加热到750℃即得S2
15．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是
（ ）
A．c1 ：c2＝1 ：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
16．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个
面形成的IxOyn—的化学式为 ( )
A．I2O94— B．I2O106— C．I2O118— D．I2O1210—
17．X射线研究证明,PC15在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子
构成,下列关于 PC15的推断错误的是 ( )
A． PC15固体是离子晶体,
B． PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]－构成,且离子数目之比为1:1,
C． PC15晶体由[PCl3]2+和[PC17]2－构成,且离子数目之比为1:1
D． PC15晶体具有良好的导电性
18、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的
说法正确的是 ( )
A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
华罗庚中学高三化学答题卷 姓名 学号
第II卷(78分)
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
三．填空
19．下列实验操作方法，其中正确的是：
①CO2中含有CO可用点燃的方法除去；
②NaCl固体中含少量氯化铵可用加热的方法除去；
③溴苯中含有Br2可加入KI溶液使其生成KBr除去；
④甲苯中含少量苯酚，可以加入Br2水使其生成沉淀除去；
⑤ 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
⑥配制50g质量分数为5%NaCl：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
⑦用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的溴的四氯化碳溶液；
⑧除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
20．（一）为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，某兴趣小组的同学设计了如下几个实验方案：
方案I①称取碳酸钙样品Mg ②用C1mol／L盐酸V1mL(过量)溶解样品 ⑧取溶解后的溶液体积的十分之一，用C2mol／LNaOH溶液滴定，恰用去V2mL。
方案Ⅱ①称取碳酸钙样品Mg ②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质
量为M1g。
方案Ⅲ ①称取碳酸钙样品Mg ②加入足量Cmol／L盐酸VmL使之完全溶解 ⑧过滤并
取滤液④在滤液中加入过量Clmol／LNa2CO3溶液V1mL ⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M1g。
根据以上实验方案，回答以下问题：
(1)方案I中碳酸钙纯度计算公式为________________________。
(2)方案'中的“冷却”应如何操作______________________________________________；
理由是___________________________________________________________________。
(3)方案Ⅲ中不需要的数据是_________ (填选项编号)。
A．C、V B．C1、Vl C．M1 D．M
(4)方案Ⅲ中为了减少实验误差，必要的操作是______ ___ (填选项编号)。
A．精确测定Na2CO3体积V1mL
B．精确配制Na2CO3溶液浓度C1mol／L
C．将步骤⑧所得沉淀洗涤，洗液并入④中
(5)请再设计一个实验方案
_____________________________________________________________________________。
（二）根据右图描述回答下列问题：①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”) 。
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） ，判断理由
21．某待测液A、B、C、D、E中可能含有Fe3+、Ag+、A13+、Ba2+、Na+等阳离子和Cl-、NO3-、OH-、SO42-、CO32-等阴离子（都不重复），进行如下实验：①C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。②A、E都呈碱性，测得0.1 mol/L A溶液的pH小于13。③在B溶液中逐滴加入氨水出现沉淀，继而沉淀消失。④在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象。由上述现象可推知：各种溶液中由上述阴、阳离子所组成的物质的分别是：
A______________B______________C_____________D______________E____________
22．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
23．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | P-H | Si—Cl | H—H | P—P | Si—Si | Si—C |
| 键能/ KJ·mol—1 | 326 | 360 | 436 | 197 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜）
SiC______ Si； Si(晶体)______ P(白磷) ；PH3 HF； PCl5 SiCl4
(2) PH3在加热条件下分解生成白磷和氢气，4 PH3(g) === 6H2(g)+P4(s)；
该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
(3)液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的能量，则该反应的热化学方程式为：
(4)反应热也可以用实验方法测定。如用n mL0.50mol/L的硫酸与n mL1.10mol/L的NaOH
溶液混合，若酸碱溶液密度均近似为1g/mL，溶液的比热容为4.18J/(g·℃)
反应前硫酸温度为t1，氢氧化钠溶液温度为t2，反应后混合溶液温度为t3，则水的中和
热的计算表达式为△H=
24．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙三种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 化合物中各元素原子个数比 | A∶C=1∶1 | D∶E=1∶3 | B∶E=1∶4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）写出A、B、C、D的元素名称：A、_________ B、_________ C、_________D、_________
（2）向甲的水溶液中加入MnO2，反应的化学方程式： 。
（3）乙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是 。
（4）向30 mL 1 mol·L－1 KI溶液中依次注入下列试剂：①1 mL 5 mol·L－1盐酸
②0.5 mol·L－1 30%甲溶液 ③1 mL丙，经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是______________。
五 计算
25.在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用下列关系式表示为：
Cu2O+Fe2(SO4)3+ → CuSO4+ FeSO4+ ①
反应生成的硫酸亚铁可用含硫酸的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应可用化学方程式表示为： KMnO4+ + FeSO4→ Fe2(SO4)3+ MnSO4+K2SO4+ ②
（1）完成并配平下列反应方程式
反应①的化学方程式
反应②的离子方程式
（2）滴定到达终点的现象为
（3）若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4 ，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度。
26．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式
存在，则样品①的质量为 ______g。
(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，
反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| B | A | D | B | C | A | A | D | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| C | AC | C | B | B | C | A | CD | C |
19（3分）、②、⑤
20 （共18分）、一(1)5(ClVl一10C2V2)／M％(2分)
(2)应在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差。(共4分，各2分)
(3)AB(2分，答对一个给1分)
(4)C(2分)
(5)称取碳酸钙样品Mg，加入过量盐酸，收集并测定生成的气体体积VmL。(其它合理答案均给分)(2分)
二①不漏气(2分)②不能确定 (2分)不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。(2分)
21（共5分）、A．Na2CO3 B．AgNO3 C．Fe2(SO4)3 D．AlCl3 E．Ba(OH)2
22（10分，每空2分）、（1）2Mg＋CO2====2MgO＋C
|
（3）4NH3＋5O2====4NO＋6H2O;
（4）C＋4HNO3====CO2＋4NO2↑＋2H2O
（5）2NH4+＋2e- = 2NH3↑＋H2↑
+H （2分）
23(12分)、 (1)>；>；<；>；(每格1分)(2)+114 (2分)
(3)
C2H6O(l)+3O2(g)===== 2CO2(g)+3H2O(l)；△H= －1367KJ/mol (2分)
(4)
△H= －4.18(2t3－t1－t2)KJ/mol (3分)
24 (10分) 、（1）氢 碳 氧 铝（每空1分）（2）
（2分）
（3）
(2分)
(4) I2的CCl4溶液（每空2分）
25(9分)、
(1) Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4 → CuSO4+ 2FeSO4+H2O (2分)
(2) MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O (2分)
(3)溶液变为紫红色并保持30秒 (2分)
(4)每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物质的量为
关系式：2 KMnO4 ～ 10FeSO4 ～ 5Cu2O
2mol 5×144g/mol
4.00×10-4mol x
(3分)
答：KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/mL
26（11分）、 (1) 11.2g （2分）
(2) 11.2<a<16.8 （3分）
(3) NO3- （2分）
（4分）