江苏省兴化中学2006—2007高三第一轮复习单元测试
化学试卷（物质结构 元素周期律 晶体结构） 2006-10-8
时间：100分钟 总分：150 命题：刘知文
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题4分，共32分）
1．某元素构成的双原子的单质分子共有三种，其相对原子质量分别为：70、72、74，已知此三种单质的物质的量之比为1：1：1。则有关该元素及其单质等的说法正确的是（ ）
A．该元素有三种同位素
B．该由元素形成的单质的平均相对分子质量一定为72
C．如果用X表示该元素，则一定有36X这种核素
D．质量数为37的同位素占原子总数的
2．有aXn-和bYm+两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是( )
A．a-n=b+m B． a-m=b-n
C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn
3．下列化学用语表示错误的是 （ ）
A．次氯酸电子式：
B．羟基电子式：
C．镁离子结构示意图：
D．氨分子空间结构：
4．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4
C．XY3晶体一定是离子晶体
D．X和Y一定不属于同一主族
5．下列说法中正确的是 （ ）
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O2是非极性分子，分子中2个O原子和2个H原子在一条直线上
D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
6．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
7．下列说法正确的是（ ）
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
8．有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子，以N表示阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ）
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．仔细分析下图判断下列说法正确的是（ ）
A．第四主族元素的气态氢化物的沸点与其他三个周期的变化规律相同
B．由于CH4、NH3、HF、H2O晶体中都存在氢键，所以应从相对分子质量的大小解释
C．SbH3的沸点比PH3高，是由于氢键的存在而引起的
D．NH3、HF、H2O的沸点比同族的其它的氢化物高，是由于氢键的存在
10．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（ ）
A．羰基硫属于非极性分子 B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上1934年
11．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距10至15Å，呈离子键；当两核靠近约距2.8Å时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（ ）
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．在NaI晶体中既有离子键，又有共价键
C．共价键和离子键没有明显的界限
D．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子健
12．在化学上，常用一条短线表示一对共用电子对即一个共价键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（ ）
A．石墨 B．白磷 C．CCl4 D．C8H8(立方烷)
13．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质
| 元素 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与水反应 | 导电性（纯液体） |
| X | －183 | －162 | 不反应 | 不导电 |
| Y | －102 | 19 | 放热反应，形成酸性溶液 | 不导电 |
| Z | 680 | / | 剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液 | 导电 |
若X，Y，Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（ ）
A．X，Y，Z B．Z，X，Y C．Y，X，Z D．Z，Y，X
14．有A1和A2两种元素。已知A2原子中L层电子数是M层电子数的
，而A1原子中M层电子数是A2原子M层电子数的
，则A1与A2分别是（ ）
A．Cl，F B．Fe，Cl C．Br，Al D．Al，Br
15．下列各组关系比较都正确的是( )
A．微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+ F>O>S>S2-
B．密度：Li<Na<K<Rb F2<Cl2<Br2<I2
C．溶沸点：Li>Na>K>Rb SiO2>NaCl>Na
D．热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4 H2O>NH3>PH3>SiH4
16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（ ）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－
B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
三、填空题（本小题包括3小题，共36分）
17．（16分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | I | e |
| 原子核数 | 单核 | 四核 | 双核 |
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 0 | 一个单位负电荷 |
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A、 D、 F、____________________
J、 K、
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M 。
②I溶于G 。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。
18．（8分）水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示
⑴1mol冰中有 mol“氢键”
⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为： 。
⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol—1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol—1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ•mol—1
⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是 ，其判断依据是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．（12分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目和。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O>HF；
第三周期SiH4>PH3> > 。
(2)化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O。
CS2 CO2 CCl4 CF4(选填>或<)。
于是科学家开始把注意力集中到F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4 的沸点为76.8℃,CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范畴介于其间。经过长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其它类似的还可以是 。
(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。
四、推断题（本小题包括2小题，共28分）
20．（6分）某—2价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9gB元素的单质和足量盐酸反应，生成了BCl3和1.12LH2（标准状况），在C、B化合物生成的盐的水溶液中，滴加AgNO3溶液，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A、B、C三元素分别为 、 、 。
21．（22分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号
X 、Y 、Z 、W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 ，电子式为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。
五、计算题（本小题包括2小题，共22分）
22．（12分）1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
（1）在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（1183 K以下与1183 K以上之比）___________。
（3）转变温度前后两者的密度比（1183 K以下与1183 K以上之比）_____________。（均可用根号表示）
23．（10分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式 。
（3）A的正确选择有 种，其化学式为： 。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是 ，mB︰mC＝1︰ 。（保留2位小数）
江苏省兴化中学2006—2007高三第一轮复习单元测试
化学试卷（物质结构 元素周期律 晶体结构）答题纸
姓名 学号 班级 成绩
一、二题
| 题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答 案 |
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| 题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答 案 |
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17．⑴A、 ，D、 ，F、 ，J、 ，K、
⑵①
②
⑶
18．⑴ ⑵
⑶
⑷
。
19．⑴ ，⑵ ；
⑶ ，⑷ 。
20． 、 、 。
21．⑴ 、 、 、
⑵
、 、
⑶
⑷
⑸
22．⑴
⑵
⑶
解答过程：
23．⑴ 、 、 、 ；
⑵ ；
⑶ ， ；
⑷ 、 、 ， 。
江苏省兴化中学2006—2007高三第一轮复习单元测试化学试卷（物质结构 元素周期律 晶体结构）参考答案：
1．B 2．D 3．C 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．D 10．BD 11．C 12．AC 13．B 14．B 15．C 16．A
17．(1)B.Cl2 J.NO(2) ①H+ +ClO－= HClO②NH３+H２Ｏ
NH３·Ｈ２Ｏ NH4＋+OH-
(3)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1
18．(1)
2 (2) H2O + H2O H3O+
+ OH-
(3) 20 (4) x ＞ z ＞ y 水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。
19．（1）CH4>NH3，H2S>HCl
（2）> > > > >
（3）CFCl3(或CF3Cl)
（4）使大气臭氧层出现空洞
20．S、Al、Cl
21．（1）H Ｃ Ｎ Ｏ
（２）3H2+N2 2NH3 三角锥形 NO，NO2
(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+
(4)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+ +2H2O
(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
22．（1）10 16 （2） 
:1 （3）:1
23．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05