2006-2007届上学期河东三中高三化学期中考试模拟试题
范围:1-5单元 命题人:高仁兵 2006-10-1
本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：
H ：1 C：6 O： 16 Na： 23 Fe ：56 Al： 27 S ：32 Cu：64 Mg：24 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷为选择题，共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项正确。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
3．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
；下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移
4、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
B 光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因
D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
5.下列物质不能用化合反应制取的是（ ）
A、CaCO3 B、Fe（OH）3 C、H4SiO4 D、FeCl2
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是（ ）
A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×1023
C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA．
D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
7.某酸根离子RO
所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 ②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同 ③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素（ ）
A.①③④ B.①②④ C.①② D.③④
8．下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（ ）
A、Na2SO3、BaCl2、稀HNO3 B、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3、
C、FeCl3、KSCN、HCl D、NaAlO2、NaOH、H2SO4
9、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-总数不变，有O2放出
C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液中Na+总数减少，有O2放出
10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦ D．③⑥
11．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：
| 注：“↓”表示生成沉淀 “↑”表示生成气体 “—”表示无明显现象 |
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| a | b | c | d | e |
| c | ↓ | ↓ | / | ↑ | — |
| b | ↓ | / | ↓ | — | — |
可以判断c与e分别为（ ）
A．Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2与Ba(NO3)2
C．Na2CO3与Ca(HCO3)2 D．HCl与Ca(OH)2
12．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定
C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d
D．e元素在自然界中主要存在于海水中
13.下列离子方程式正确的是
A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+2H20+CO32-
B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气
Fe
+2Br
+2Cl2===Fe
+Br2+4Cl
C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性
H+ +SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O
D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量
Ca2+ +2ClO-+H2O + SO2==CaSO3↓+2HClO
14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为 ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b，
ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）
A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较
15．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
。
反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )
A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ B．2HCO3—+2AlO2—+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓
C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓ D．3H++Al(OH)3===Al3++3H2O
16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
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| ① | ② | ③ |
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| A | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 白色 |
| B | 无色 | 橙色 | 紫色 | 白色 |
| C | 黄绿色 | 橙色 | 蓝色 | 无色 |
| D | 黄绿色 | 无色 | 紫色 | 白色 |
④18．某结晶水合物化学式为R·nH２Ｏ，其式量为M。 25℃时，将a g该晶体溶于b g H２Ｏ中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是( )
A．25℃时R的溶解度为：
g
B．饱和溶液溶质的质量分数为：
%
C．饱和溶液物质的量浓度为：
mol·L-1
D．饱和溶液的密度为：
g·mL-1
19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是： ( )
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；
C．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；
20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）
A．硫酸铜溶液的PH B．溶液中溶质的质量分数
C．硫酸铜的溶解度 D．溶液中Cu2+的数目
选择题答案栏：（每题2分共40分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
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2006-2007届河东三中高三化学期中考试模拟试题
第Ⅱ卷（非选择题共60分)
注意事项：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目写清楚。
3．本卷共7题。
二实验题(共21分)
21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E． 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
F. 向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+
22．（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为
。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象： 。
23．（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为： 。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是： 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 ｅ．Na2SO3溶液
三推断题(共三小题26分)
24.（12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
（1）写出下列元素的元素符号 Y Z
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 。
（4）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。
25．(6分)pH＝1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
(1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子 ，阴离子 。
(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成， (填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是
。
(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子 。
26．（8分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题：
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⑴ B的电子式为 ，I原子的结构示意图______________。
⑵据上述转化关系图C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应按要求写出下列反应方程式。
非金属元素之间的置换反应_______________________________________；
金属单质制备非金属单质的反应___________________________________；
⑶ 写出W和水反应的化学方程式__________________________________。
27.计算题(13分)
有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四位同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。
(1)甲同学取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤，再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m1g则合金中镁的质量分数是 。
(2)乙同学取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m2g，则合金中镁的质量分数是 。
(3)丙取样品m3g与足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，在标准状况下得到气体VL，则m3的取值范围是 。
(4)丁取不同质量的样品④分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下表所示：
| 实验序号 | a | b | c |
| 合金质量（mg） | 510 | 765 | 918 |
| 气体体积（mL） | 560 | 672 | 672 |
分析上表数据后填空：
①a中的盐酸 c中的盐酸 （填“过量”还是“不足量” ）
②盐酸的物质的量浓度为 合金中的镁与铝的物质的量比为 镁的质量分数为 。
③在c组实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L 的氢氧化钠溶液 才能使合金中的铝恰好完全溶解？
参考答案:1. D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9. D 10.D
11. A 12. D 13.A 14.C 15.B 16.B 17.A 18.A 19.C 20.B
21．（3分）BDF
22.（5分）明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体（1分）；吸附水中的悬浮物而使水得到净化（1分）；SO42－（1分）；取少量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl2溶液（1分），若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO42－（1分）；
23．（13分）
（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2分）（2）分馏（或蒸馏）（1分）
（3）①浓硫酸（1分）使滴入烧瓶中的 SiHCI3 气化（2分） ②有固体物质生成（1分）在反应温度下，普通玻璃会软化（1分）SiHCI3+H2
Si+3HCI
（2分）③排尽装置中的空气（1分） ④bd （2分）
24.（1） Ｃ Ｎ（２）3H2+N2 催化剂 2NH3 （2分）
三角锥形（1分） NO，NO2（1分）(3)
NH4++H2O NH3·H2O+H+（2分）(4)NH4++HCO3-+2 OH－===NH3·H2O + CO32-+H2O（2分）(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）
提示：（１）Ｘ元素原子形成的离子就是一个质子，则Ｘ为氢元素。Ｙ原子的最外层电子数是内层电子数的２倍，Ｙ只能是碳元素。周期表中相邻元素的单质常温下均为无色气体的只有氮气和氧气。
（３）仅由Ｘ、Ｚ、Ｗ三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，则该盐为ＮＨ４ＨＯ３，由于ＮＨ4+水解，溶液呈酸性，所以长期使用ＮＨ４ＮＯ３会使土壤酸化。
（４）这四种元素组成的原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物是ＮＨ４ＨＣＯ３，它与足量ＮaOH反应生成NH3和Na2CO3,即NH4HCO3+2NaOH===NH3 ·H2O +Na2CO3+H2O。
（5）9g碳为 生成的CO2也是0.75mol,n（NaOH）=1L×1mol·L-1=1mol。
没完全吸收后，溶液中Na2CO3、HaHCO3物质的量分别为x、y，由Na原子守恒、C原子守恒可得
25．(1) Ag+ 、NO3-
(2) 能 pH＝1时H+和NO3-与Fe2+不共存，故只能为Fe3+
(3)Al3+ 或Ca2+或Ba2＋
26．（10分）（1）
； Al的原子结构示意图
。（2分）
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（2）C→E：H2O+C CO+H2（2分）；
I→E：2Al + 2NaOH + 3H2O ===2NaAlO2+ 3H2↑；（2分）
（3）Al4C3 + 12H2O ===CH4↑+ 4Al(OH)3↓（2分）
27.答案：(1)47.1%（1分） (2)60%（1分） (3)9v/11.2<m3<3v/2.8（2分）
(4) ①过量 不足量 （2分）②2.0mol/L（1分）1:1（1分） 47.1%（2分） ③78ml（3分）