江苏省姜堰中学2006～2007第一学期第一次综合练习
高 三 化 学 试 卷
命题人：曹军 2006-8-29
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 P:31 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Br:80 I:127
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4分，共32分)
1．机床的废切削液中含有2%~5%的亚硝酸钠，直接排放会造成环境污染，为使其能除去NO2-‑，并且不引起第二次污染出现，应选用的试剂是
A．HNO3 B．NH4Cl C．FeSO4 D．浓H2SO4
2．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O
3．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
A．SO2、H2S、Cl2 B．NO、O2、HBr
C．HCl、HBr、HI D．SO2、CO2、O2
4．下列关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水放置数天后pH值将变大
5．下列各组微粒是同素异形体的是
A．
与
B．D2O与T2O C．O2与O3 D．甲烷与乙烷
6． 在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A．Cl－、AlO2－、Na+、K+ B．SO42－、NO3－、Fe2+、Mg2+
C．Na+、Fe3+、SO42－、Cl－ D．NH4+、Ba2+、Cl－、HCO3－
7．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为
A．74g·mol－1 B．73.3 g·mol－1 C．72 g·mol－1 D．70.6 g·mol－1
8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Cl - C．Fe3+ D．NO3 -
二、选择题(每小题有1~2个正确选项，每小题4分，共40分，少选得2分，错选得0分)
9．向1L 0.5mol／L的H2SO4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L
10．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．31g白磷含有P－P键的总数为6NA；
B．1.6gNH2－离子含有电子总数为NA；
C．1L 1mol·L－1FeCl3溶液中含有Fe3＋的数目为NA；
D．标准状况，密闭容器中22.4L NO 和22.4L O2的混合气体所含分子数为1.5NA 。
11．下列结论正确的是
①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
A．②④⑥ B． ①③④ C． 只有① D． 只有⑥
12用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
| 气体 | a | b | c | |
| A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
| C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
| D | CO2 | 稀盐酸 | CaCO3粉末 | 浓硫酸 |
13．在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．FeO＋H2SO4(浓) B．Cu＋H2SO4(浓)
C．C＋H2SO4 (浓) D．CuO＋H2SO4 (浓)
14．下列反应中,调节反应物用量或浓度将改变生成物的是
A．硫化氢通人FeCl3溶液中 B．铁在硫蒸气中燃烧
C．CO2通入漂白粉溶液中 D．硫酸与锌粉反应
15．在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是
A．H2 B．HF C．O2 D．OF2
16．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
A．2ω1＝ω2 B．2ω2＝ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1<ω2<2ω1
17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
18．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量水最终收集到10mL残留气体，则原混合气中O2体积不可能是（气体体积在相同条件下测定）
A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL
三、(本大题包括两小题，共20分)
19．(10分)（1）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。
Ⅰ、利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：
; 。
Ⅱ、甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有
(填二种)。
Ⅲ、乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行? .
（2）拟用如右图所示装置进行硝酸与铜反应的实验。
为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液。
若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，
操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触
时生成的气体外逸到空气中：______________________
20．（10分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 ；
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。
（3）装置D的作用是 ；
四、(本大题包括四小题，共38分)
21．（12分）我国许多煤矿的硫含量比较高，将其直接燃烧产物排人大气既会造成“大气污染”，还会形成“酸雨”造成“水污染”。SO2在雨水中的存在形式为(写化学式) 。
某校课外活动小组的同学收集几瓶雨水，进行以下实验：
(1)甲同学用试管取少量雨水滴入几滴品红溶液，振荡后品红不褪色，由此他的结论是该雨水不含SO2。他的结论 (填“正确”或“错误”)；因为 。
(2)乙同学也用试管取少量雨水，滴入足量BaCl2溶液，发现有少量白色浑浊，写出该实验的化学反应方程式：__________________________________________________，乙同学应该得出的结论是___________________________________________________。
(3)丙同学将乙同学所作实验浑浊溶液过滤，先滴入几滴稀HNO3，再加入BaCl2溶液，又发现白色浑浊。滴人稀HNO3的化学反应方程式为： ；丙同学应该得出的结论是__________________________________________________。
22．（9分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）
（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式： ；
（2） （填“能”或“不能”）用浓硫酸与固体NaI共热制HI，原因是： ．
（3）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是（用化学方程式表示）： 。
23．（８分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。
（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为 。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则N2O为 分子（极性或非极性）电子式为 。
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。
A．淀粉一碘化钾溶液 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的AgNO3溶液
24．（9分）已知A是常见气体，K是石油化学工业的重要的基础原料，可做植物生长调节剂，G是无色液体，B、C为气体单质，L为金属固体，D、E、I、J四种物质中含同一种元素。图中一些反应条件和产物已省去。
（1）工业上反应③在 _______________中进行，反应⑥在 _______________中进行，反应⑦在_______________中进行（均填工业设备名称）。
（2）反应①的化学方程式是______________________________________________。
反应③的化学方程式是______________________________________________。
反应⑧的化学方程式是______________________________________________。
五、计算题（共20分）
25．（10分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）
26．（10分）向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2、反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
（1）W的可能组成为① ；② ；③ ；④ 。（填化学式，可以多填或少填）
（2）现将一NaBr与NaI的混合固体l 0.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g．求原混合物中Na I的质量分数？
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高 三 化 学 试 卷 答 题 纸
班级 姓名 学号 得分 .
一、二选择题（共72分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、(本大题包括两小题，共20分)
19．(10分) Ⅰ、 ; 。
Ⅱ、 (填二种)。Ⅲ、 .
（2）：______________ ________
_____________ ____________
20．（10分）（1） 。
（2） ；
； 。
（3） ；
四、(本大题包括四小题，共38分)
21．（12分） 。
(1) ； 。
(2) __________________________________________________， ___________________________________________________。
(3) ； __________________________________________________。
22．（9分）（1） ；
（2） ， ．
（3） 。
23．（８分）
（1） 。 ，
。
（2） 。
24．（9分）（1）_______________， _______________， _______________。
（2）________ ______________________________________。
________ ______________________________________。
_______ _______________________________________。
五、计算题（20分）
25．（10分）
26．（10分）
（1）① ；② ；③ ；④ 。
（2）
江苏省姜堰中学2006～2007第一学期第一次综合练习
高 三 化 学 试 卷 参 考 答 案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | B | D | B | C | C | B | D | A |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | A | D | AB | CD | D | C | A | B |
19．（10分）（1）Ⅰ、①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；
②广口瓶中盛满CO2气体，NO从B管通入
Ⅱ、H2 CO2 H2S （写出其中任意两种即可）
Ⅲ、否
（2）向试管中加入适量的硝酸后，将试管倾斜，以镊子夹取一小铜片于试管内壁上，小心塞紧橡皮塞后，再将试管慢慢竖起使铜片滑入底部。
20. （10分）（1）除去装置内的氧气（2）3Cu+8HNO3===Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
2NO（无色）+O2===2NO2（红棕色）；3NO2+H2O===2HNO3+NO，
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O （3）吸收尾气，防止污染
21．（12分）H2SO3 (1)错误 雨水中SO2浓度可能很小
(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4
(3)3H2SO3+2HNO3=3H2SO4+2NO↑+H2O
雨水中还存在未被氧化的H2SO3
22．（9分）（1）4H++4I－+O2 2I2+2H2O（2分）
（2）不能；HI有还强原性，而浓H2SO4有强氧化性，会发生氧化—还原反应。（3分）
（3）2P + 3I2 =====2PI3 ；PI3 + 3H2O====3HI + 3H3PO3 （4分）
23．（8分）（1）2NH4NO3==2 N2O+
4H2O
极性分子 
（2）D
24．（9分）（1）沸腾炉，(1分）接触室(1分）吸收塔，(1分）
|
（3）2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O (2分）
|
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 (2分）
CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (2分）
25．（10分）（1）n（H+）=0.10mol, n(NO3－)=0.02mol
3Fe + 8H+ + 2NO3— = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
8mol 2mol
0.10mol 0.02mol
∴n（H+，过量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol …………2分
生成的NO为：n（NO）=0.02mol …………2分
（2）过量的H+继续与Fe反应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
2mol 1mol
0.02mol 0.01mol
又生成氢气为：n（H2）=0.01mol …………1分
n（气）=0.02mol+0.01mol=0.03mol …………1分
V（气）=n（气）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L …………（2分）
26．（10分）
（1）①NaCl、NaBr、 NaI（1分）②NaCl、NaBr（1分）③ NaCl (l分)
（2）
（1分）
①若C12完全反应，消耗原固体的最大质量为
mmax.＝m(NaI)＝2 × 0．0200mol x 150g／mol＝6.00g＜l 0．0g
所以，CI2的量不足，将完全转化为NaCl。
根据氯元素守恒生成NaCl应为：
m(NaCl)=0．0200mo1 × 2 ×58．5g/mol=2．34 g,所以W中含NaCl 2.34 g。（1分）
②如果C12 0．0200mo1全部与NaI反应，固体质量减少
△m=6．00g一2．34g=3.66g> 1 0．0g一7.28g=2.72g（1分）
③若C12 0．0200mo1完全与NaBr反应，需NaBr的质量为：
m(NaBr)＝2 × 0．0200mol ×103g／mol＝4.12g
固体质量减少△M＝4．12g一2．34g＝1．78g＜10．0g一7．28g＝2．72g。
由此可推知C12与NaI反应完全，而与NaBr部分反应。所以7．28g固体W为NaCl和NaBr的混合物。（1分）
设原固体混合物中NaI的物质的量为x
C12＋2NaI＝I2＋2NaC1 △m
1 mol 183g
C12＋2NaBr＝Br2＋2NaC1 △m
1 mol 89g
0.0200mol一
依题意可列方程：
× 183g/mol＋(0.0200mo1一
，)× 89g/mol═10.0g─7.28g
解得x=0.0200mol （1分）
（1分）
答：原混合物中的Nal质量分数为30.0%.（1分）