山东临沂市2006-2007高三上学期期中统一考试
化 学
请注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。
2．考试时间100分钟，满分100分。
3．可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 Cl－35.5 O－16 Na－23 Cu－64 Ca－40
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的
2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（
）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是
A．77 B．114 C．191 D．268
3．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．用醋酸中和
溶液：
C．向
溶液中加澄清石灰水：
D．向
溶液中滴加
：
4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A．
B．
C． 
D．
5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
;
;
;
。
如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量
，消耗最少的时
A． B．
C．
D．
6．无色混合气体甲，可能含
、
、
、
、
中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。则甲气体的组成为
A．、、 B．、、
C．、、、 D．、、
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．先加入
溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、、
9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是
10．再饱和溶液中加入一定量
，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变
C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是
| X | Y | Z | |
| A |
|
|
|
| B |
|
|
|
| C |
|
|
|
| D |
|
|
|
12．
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol甲基正离子（
）所含电子数为10
B．62g
溶于水，溶液中含
数量为
C．标准状况下，22.4L和
的混合气体中含碳院子数为
D．常温常压下，0.2mol/L
溶液中含数为0.6
13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
14．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，他们之间的转化关系如下（反应条件略）：
下列A、B间的对应关系，不正确的是
A．A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅
C．是氢，B是铜 D．A是钠，B是氢气
5．合成氨工业生产中所用的
催化剂的主要成份是
、和
,某和混合物中，
、
原子的物质的量之比为4：5，则+2价铁的物质的量之比为
A．1：1 B．2：1 C．4：5 D．1：2
16．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价（最高正价、最低负价）如下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列叙述正确的是
A．T的原子叙述最小
B．相同条件下，L、M的单质分别与稀盐酸反应速率：M>L
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体
D．M的最高价氧化物可用作耐火材料
17．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以受到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是
A．分散系的分类
分散系微粒直径（nm）
B．溶液中滴加溶液后
元素的存在形式
C．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
D．通入澄清石灰水中反应的产物
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）
食盐是人类生活不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。
（1）炒菜时，不慎将盐粒撒落再灶火上，会使本来蓝色的火焰呈现黄色，该现象称为__________反应。
（2）某地出产的粗盐中，所含杂质是
，通过下面的实验可确定该粗盐样品中的纯度，并制得纯净的。
请回答：
①加入的A是_______，检验A已过量的方法是_________________________________.
②加入的B是_____________。加入稍过量B的目的是____________________________。
③为检验沉淀是否洗净，最好再最后几滴洗出液中加入______________溶液。
④该样品中的质量分数的计算式是___________________
三、（本题包括2小题，共16分）
19．（9分）
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的酚类角度看，不恰当的一种物质是______.
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。_________________
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱。纯碱均可吸收，当含0.1mol的溶液吸收一定量后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①______________ ②
③______________ ④
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的PH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。
20．（7分）
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。他们之间有如下转化关系。
回答下列问题：
（1）B与溶液反应的离子方程式是_________________；
D与甲溶液反应的离子方程式是____________________。
（2）一定条件下，2
B与3D的氧化物W恰好完全反应生成D和另一种氧化物，则W是_____________。
（3）将甲的浓溶液滴入到沸水中，并继续加热能得到红褐色的液体，区别该分散系是胶体还是溶液的最简便方法称为__________________。
四、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）
小表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
（1）请再上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____________（用氢化物的化学式表示）
（3）元素③一般再化合物中显________价，但在与_______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
（4）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式____________________。
（5）X、Y、Z代表原子序数一次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17
X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①-⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①-⑤元素的相应位置。
（6）随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排布118种元素。
某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。
则该表中的A位置包含_______（填数字）种元素。C位置种的元素是否全部是金属元素___________（选填“是”或“否”）。
五、（本题包括1小题，共12分）
22．（12分）
铜元素的化合物往往呈现出五颜六色，如铜器久置于空气中会跟水蒸气、、
反应产生“铜锈”，即碱式碳酸铜（
）是绿色固体。
（1）用连线的方法说明下列含铜化物的颜色。
例：[]————绿色
黑色
红色
蓝色
白色
（2）现设计一个实验，确定[]种a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
①样品称量 ②高温分解 ③________________④____________⑤称量
（3）已知
在酸性溶液种布稳定，可发生自身氧化还原方应生成和
。实验室用适量还原8.00g，得到红色固体A，向A中加入足量稀硫酸，充分反应后得5.76g红色固体B。
红色固体A的成份是__________，红色固体A 中各成份的质量分别是___________。
参考答案及评分标准
选择题（每题3分，共51分）
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B 7．C 8．B 9．C 10．D
11．D 12．C 13．A 14．D 15．A 16．D 17．D
18．（1）焰色（1分，写成颜色不给分）
（2）①(1分)。在上层清夜中继续滴加溶液，若不再有沉淀生成，则加溶液已过量。（2分，其他合理答案也可）
②盐酸（1分）除尽溶液中过量的（1分）
③酸化的
（1分）
④
（2分）（其他合理答案也可）
19．（1）纯碱（或）（1分）
（2）
（1分） （1分）
（3）A、B（2分，答对1个给1分，答错1个倒扣1分，本小题不出现负分）
（4）①和（1分） ③和（1分）
（5）5.85（2分）
20．（1）
（2分）
（2分）
（2）（写名称也可）（2分）
（3）丁达尔效应（1分）
21．（1）
（2）
（2分，用数字表示的不给分）
（3）负（或-2）（1分） F（或氟或⑤）（1分）
（4）
（2分，写化学方程式不给分）
（5）在上表相应位置写出“N”（2分）
（6）11（1分） 是（1分）
22．（1）
（2）③用浓
吸收
测的质量（或只答测的质量）（1分）
④用碱石灰吸收测的质量（或只答测的质量）（1分）
（3）a＝1 b＝1 c＝2（每空1分，共3分）
（4） （全对得2分，少写、错写不给分）
为5.12g 为1.44g（对1组得1分，全对得3分，若此空不写物质，只写质量则必须与前空相对应）