江苏省六合高级中学2007届高三月考
化 学 试 卷 2006-12-20
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 I—127
总分150分
第I卷（选择题，共64分）
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1．下列实际应用与胶体知识无关的是
A．工业制取有色玻璃 B．明矾净水
C．冶金工业用高压电除尘 D．甘油加水作护肤剂
2．近几年来，南京、淮安、无锡等地发生了多起重大液氯泄漏事故。下列有关氯气、氨气的说法正确的是
A．氯气和氨气都是易液化的气体
B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体
C．氯气和氨气都是由极性键构成的非极性分子
D．标况下，22.4L氯气和氢气混合气光照反应后，原子总数约为NA
3．实验室里可通过以下反应来制取碘：2NO + O2 = 2NO2 ， 2H+ + 2I－ + NO2 = NO + I2 + H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为
A．46g B．32g C．16 g D．28g
4．下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是
A．液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封
B．SO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去
C．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏
5．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体，仍能大量共存的是
A．Na＋ H＋ Cl－ NO3－ B．K＋ Ba＋ OH－ I－
C．Na＋ Mg2＋ Cl－ SO42－ D．Cu2＋ S2- Br－ ClO－
6．下列除去杂质的方法正确的是
| 物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
| A | SiO2 | Fe2O3 | 盐酸 | 过滤 |
| B | NaHCO3 | Na2CO3 | / | 加热 |
| C | Fe | I2 | / | 加热 |
| D | Fe(NO3)2 | Ba(NO3)2 | 硫酸 | 过滤 |
7．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为（见右图）：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
8．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是
A．c（Ba2＋） ＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋c（OH－）
C．c（H＋） ＝ c（OH－）－c（CH3COOH）
D．2c（Ba2＋）＝ c（CH3COO－）＋ c（CH3COOH）
二、 选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共32分）
9．有关晶体的下列说法中正确的是
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
10．已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L
11．下列离子方程式错误的是：
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：
NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O
B．少量硝酸银溶液滴入稀氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O ==Ag（NH3）2+ + 2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中滴入少量澄清石灰水：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O + CO32-
D. 向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫气体：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为；V2O5+ xLi→LixV2O5 , 下列说法不正确的是
A．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
B．正极材料是锂，负极材料为V2O5
C．正极的电极反应为：V2O5+xe—+ xLi+ →Lix V2O5
D. 负极的电极反应为：xLi-xe一→ xLi+
13．分别在pH等于1的酸溶液等于13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸
B．两溶液体积相同，酸是弱酸
C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上
14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是
A． 品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好
B． 加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的
C．上述可逆反应中，正反应的△H>0
D．品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上
16．KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量
第II卷（非选择题，共86分）
三．（本题包括2小题，共26分）
17．（14分） ⑴（4分）下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
E．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
F．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
（2）(10分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO
）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
①你提出的假设是 ；
②通过实验Ⅰ可以证明 ；
③要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，
还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应加入 ；
④探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是 。
18．（12分）下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
请回答下列问题：
（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
（2）该反应的反应热△H________0(填“>”或“<”)，
（3）实验中具支试管A内出现的现象是___________；
（4）试管B内出现的现象为_____________________，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为____________________；
（5）某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_____________________________________。
四．（本题包括2小题，共24分）
19．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知A和C，B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：
(1)A2B和A2D的沸点较高者为 （填化学式）。
(2)由A、B、C、D四种元素形成的无结晶水的化合物甲的溶液与由A、B、E三元素形成的化合物乙的溶液相互间反应的离子方程式可能： 。
(3)写出由A、B、C三元素所形成的原子个数比为1：1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键有 （填化学键名称）。
(4)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH
+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是
。（填a或b）
(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe，写出上述反应的化学方程式 。
20．（12分）
如图表示为各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。试回答有关问题：
⑴M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。
⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。
⑶反应②的化学方程式是__________________________________。
⑷反应④的离子反应方程式是 。
五．（本题包括2小题，共16分）
21. (8分)(1)苯氯乙酮是一有强催泪作用的化学试剂，它的结构简如下图：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）
A、加成反应 B、取代反应 C、消去反应 D、水解反应 E、银镜反应
(2)今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称
②请写出甲的另一邻位同分异构体丁的结构简式：
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：
22．(8分)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
(2)聚合物F的结构简式是 ；
(3)B转化为C的化学方程式是 ；
(4)在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
六．（本题包括2小题，共20分）
23． (10分) 在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率
v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，
在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3
浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| A | B | C | D | |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
24．(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
取7.5mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液12.5mL，共收集到56mL（标准状况）气体。取12.5mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液7.5mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
⑴判断：甲是 溶液，乙是 溶液；
⑵甲溶液的物质的量浓度为多少？乙溶液的物质的量浓度为多少？
⑶将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），求V的取值范围。
江苏省六合高级中学2007届高三月考答题卷
17．（1）
（2）①
②
③
④ ，
18．(1)
(2)
(3)
(4) ，
(5)
19．(1) (2)
(3) (4)
(5)
20．⑴
⑵
⑶
⑷
21．(1)
(2) ① ②
③
22．(1) (2)
(3)
(4)
23．(1)
(2)
（3）
24.⑴
⑵
⑶
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | A | C | B | C | A | D | A |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | C | C | B | BD | D | BD | AD |
参考答案
17．（1）ACEF
（2）①
H2O、H+、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
②水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
③加入含有H+的强酸溶液盐酸（或硝酸），或加入含有SO的Na2SO4（或K2SO4）等溶液
④氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO两种粒子都不能使CuO溶解。 硝酸或盐酸
18．（1）略 （2）小于
（3）炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成
（4）试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊；Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水。（其他合理答案也可）
19．H2O HSO3-+H+=SO2+H2O HSO3-+HClO= 略 离子键、极性键
a 3NaBrO3+XeO3=Xe+3NaBrO4
20．⑴Al2O3 用作干燥剂
⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源
Cl2、H2和NaOH
⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
21．(1)C E (2) ①醛基、羟基
② ③ 乙>甲>丙
22．(1) 7 (2)略 (3)略
23．(1) 0.01mol/L. min
(2) a=0.05 mol/L 图象如右
(3) BD
24.⑴稀盐酸， Na2CO3溶液
⑵0.8、 1 ⑶0――8.96n