2006年杭州学军中学高三第二次月考化学试卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
2．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）
A．CH3OH(l)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1
B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1
C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1
3．下列反应中由于氧化还原反应而引起溶液颜色变深的是（ ）
A．向FeCl3溶液中通入H2S气体 B．向Fe(NO3)2溶液中加入少许硝酸
C．向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液 D．向Na2SO3溶液中加入溴水
3．B。氯化铁跟硫化氢反应生成氯化亚铁和单质硫，溶液由红棕色变浅绿色；亚硝酸铁跟硝酸反应后生成硝酸铁，溶液由浅绿色变红棕色。
4．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 ( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
5．含有一定量结晶水的氯化钡（BaCl2·xH2O）固体24.4g与200mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液刚好完全反应，则x值为（ ）
A．2 B．3 C．5 D．7
6．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是（ ）
A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
7．在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应： RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O
下列关于R元素的叙述，正确的是（ ）
A．R位于 VA族 B．R的氢化物的水溶液属于强酸
C．RO3-的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
8．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。下列说法正确的是（ ）
A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低 B．碳酸钾溶液的pH<7
C．乙醇与金属钾反应生成氢气 D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯
9．纯净铁的物理性质有（ ）
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
10．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）
A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O5
11．某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（ ）
A．A原子的最外电子层上只有1个电子
B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈
C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强
D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O
12．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Mg 或Al
13．医疗上颇为流行的“理疗特效垫”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀、稳定，使患处保持温热状态。56g铁粉被完全氧化，需消耗氧气的质量为（ ）
A．16g B．21g C．24g D．32g
14．以下有关正三价铝的叙述正确的是（ ）
A．当向溶液中加入强酸溶液时，氢氧化铝主要发生酸式电离
B．当向溶液中加入强碱溶液时，氢氧化铝主要发生碱式电离
C．在强酸性环境中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中
D．在pH较大的溶液中正三价的铝以Al3+形式存在于溶液中
15．现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④ KOH；⑤CuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②③④①⑤ C．⑤④①②③ D．⑤④③②①
16．将5.4g Al投入200.0mL 1.0mol∙L-1 的某溶液中放出氢气，充分反应后无固体物质剩余。该溶液可能为（ ）
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
17．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是（ ）
A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y
C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y
18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
19．现有①镁条 ②氯水 ③氧气 ④稀硝酸四种物质，跟以上四种物质都能发生氧化还原反应的是（ ）
A．氢硫酸 B．亚硫酸钠溶液 C．氯化铁溶液 D．苛性钠溶液
20．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（ ）
A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3 和S D．白色沉淀是Fe SO3
二．本题共有4小题（每空1分，共13分）
21．（4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素Bi属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，这种元素的的主要化合价有_________。
（2）
在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) ___ 。
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子中浓度最大是 _______ 。
22．（5分）填写下列空白：
（1）下图是高中化学课本中的实验装置图，装置B中有关反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）元素周期表中位置相近就会有某些相似的性质，如硅、铝两元素也有一些相似的化学性质，请举一例说明硅、铝性质的相似性（用化学方程式表示）：______________________。
（3）过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，会立即观察到红褐色沉淀，同时有无色气泡。写出跟生成红褐色沉淀相关的化学方程式：________________________________。
（4）写出一例生成氢氧化铁并且属于化合反应的化学方程式____________________。
23．（4分）已知：①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：
（1）写出A的元素符号。 （2）写出D的原子结构示意图。
（3）写出④中反应的化学方程式。 （4）写出⑤中反应的化学方程式。
三．共有3小题，21分
24．（8分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
|
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | －① | － | － | － |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | － |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①＞35℃NH4HCO3会分解
请回答：
（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ；若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 等杂质（用化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3等，需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol∙L-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-＋H+＝HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL；再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝ 。
25．（5分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。
②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。
请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：
负极：____________________________
正极：____________________________。
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中可制得胶体溶液，反应的化学方程式为：
__ _______________。
（3）将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：
_ ____ _。
（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。
26．（8分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式_______________________；写出途径I中相关反应的离子方程式____________________________________。
（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由_________________________________________。
（3）从滤液E中得到绿矾的实验操作是___________________________________。
（4）按环保要求，写出用滤渣F制备胆矾的各步反应的化学方程式__________________。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，重新设计方案，也能得到三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是__________________________________。
四．共1小题，6分。
27．（6分）化合物KxFe(C2O4)y·z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol∙L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol∙L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol∙L-1KMnO4溶液完全反应。
通过计算，分别求：
（1）0.491g样品中结晶水的物质的量。
（2）化合物中草酸根的质量分数。
（3）化合物的化学式。
已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑+ 8H2O
MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
学军中学高三第二次月考化学答题卷
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
二．本题共有4小题（每空1分，共13分）
21．（4分）
（1）_____________ ________。 （2） __ __ _ 。 （3）B _ __ __ _ 。
22．（5分）
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
（3）_________________________________________________________________。
（4）__________________________________________________________________。
23．（4分）（1）_______________________。（2）______________________________。
（3）__________________________________________________________________。
（4）__________________________________________________________________。
三．共有3小题，21分
24．（8分）
（1） ； ； 。
（2） 。 。
。
（3） 。 （4） 。
25．（5分）
（1）负极：____________________________ 正极：____________________________。
（2）_ _______________。
（3） ____ _。
（4） _________________。
26．（8分）
（1）___________________________________； ________________________________。
（2）_____________________________________________________________________。
（3）___________________________________。
（4）____________________________________________________________。
（5）______________________________________________________________。
四．共1小题，6分。
27．（6分）
学军中学高三第二次月考化学试题参考答案
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．C。2．B。3．B。4．C。5．A。6．B。7．B。8．D。9．B。10．C。11．D。12．B。13．C。14．C。15．D。16．B。17．C。18．C。19．A。20．B。
二．本题共有4小题（每空1分，共12分）
21．（4分）（1）金属（1分） +3、+5（1分）。 （2）更小（1分）。 （3）Br-、H+（1分）。
22．（4分）
（1）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑（其它合理答案也可）
（3）6FeCl2+3Na2O2+6H2O== 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（其它合理答案也可）
23．（4分）（1）H （2）
（3）2Mg+CO2
（4）Mg+2H2O
三．共有3小题，22分
24．（9分）（1）NH4HCO3分解（1分） 反应速率降低（1分） 水浴加热（1分）
（2）使反应充分进行（1分） NaHCO3的溶解度最小（1分） NaCl、NH4Cl、NH4HCO3（1分）
（3）HCl（1分）
（4）
（1分）
25．（5分）（1）Fe—2e－====Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－====4OH－
（2）FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl
（3）Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
（4）3∶4
26．（8分）（1）2Al+2OH-+2H2O==AlO2-+3H2↑（1分） AlO2-+4H+=Al3++2H2O（1分）
（2）途径Ⅱ比较好，途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液（1分）
（3）蒸发、浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Cu + O2 = 2CuO（1分）；CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O（1分）；CuSO4 +5H2O=CuSO4·5H2O（1分）
（5）不合理，后者操作步骤多；消耗试剂量大；实验时间长（1分）（答对其中一个就可）
27．（1）0.00300 mol （2）53.8% （3）K3Fe(C2O4)3·3H2O。