高三第十四周阶段性检测理科综合试卷

2007届红湖学校高三第十四周阶段性检测

理科综合试卷(化学部分)

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案前，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）

6．有关化学用语正确的是

A、乙烯的最简式C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、乙醇的结构简式C₂H₆O

C、四氯化碳的电子式\S\UP8(..　　　　　　　　　　　　　D、臭氧的分子式O₃

7．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A、N₄是N₂的同素异形体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、N₄是N₂的同分异构体

C、相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1:2　　　　D、N₄的摩尔质量是56g

8．已知：

（l） ＝H₂O（g）　　△H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）　 △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）　　 △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）　　△H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．　a＜c ＜0　　B．b＞d＞0　　C．2a＝b＜0　　　D．2c＝d＞0

9．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是　（　）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
①	强酸	强碱	V(HX) = V(YOH)
②	强酸	强碱	V(HX) < V(YOH)
③	强酸	弱碱	V(HX) = V(YOH)
④	弱酸	强碱	V(HX) = V(YOH)

A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　　D．②④

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

11．.N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是　

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１N_A

B．标准状况下，11.2 L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C． 0.5 mol CH₄所含的电子数为１N_A

D．46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的原子数为3N_A

12．下列实验操做或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗

B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．在250ml烧杯中，加入216ml水和24g氢氧化钠固体，配制10%NaOH溶液

13．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电

一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　  C.6:3:1　　　　  D.6:3:2

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用钢笔或黑墨水圆珠笔直接答在答题卷中。

2．答卷时将答题号写清楚。

三、非选择题（本题包括共10小题，共174分）

26．（15分）硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：

①将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；

②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；

③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；

⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：

（1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　 ，加热的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　  。

（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O					FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为　　　　　　  。

27、（15分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　　 。

　　　 (a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　　(b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

　　　 (a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　　　　　　　 (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

　　　　　　　6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

　　　　　　　6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___­­­­　　　　 ________________________________________________________。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂　　　　　　　　　 。

　　　 (a) NaOH　　　　　　　　　　　　　　(b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　　(d) NaClO₃

（5）需要测定　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作　　　　　　　　　 （按操作先后顺序列出）。

　　　 (a) 萃取、分液　　　　　　　　　 (b) 过滤、洗涤　　　　　　　　　 (c) 蒸发、结晶

　　　 (d) 冷却、称量　　　　　　　　　 (e)烘干或灼烧

28、.（15分）

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

A是制取CO₂；的装置。写出A中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　  　　　　

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C
D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

29.（15分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　6.0 mol·盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　  ，

产物中的单质B是____________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________________________　　　　　　　　　　  　　　　　　　　 

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg²⁺）为 　　　　　　　  ，

c（Fe²⁺）为_________________。

答案

6、D　7、A　8、C　 9、D　10、D　 11、D　 12、B　13、D
26．（12分）

　（1）除油污　 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强

　（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe³⁺存在

　 (3)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗

（4）56.7℃ ＜ t ＜ 64℃

27、（本题共18分）

（1）b

（2）b、c

（3）利：原料成本较低　　 弊：产生气体对大气有污染

（4）a、c

（5）Fe₂O₃、BaSO₄

（6）b、e、d

28、（1）CaCO₃+　2 HCl ==== Ca Cl₂+ CO₂ ↑ +　H₂O

　 （2）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	除去CO2中混有的HCl气体
C	Na2O2	与CO2、水反应，产生O2
D	Na OH溶液	吸收未反应完的CO2气体

（3）2Na₂O₂ +2 CO₂ = 2 Na₂CO₃ + O₂

（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管并用带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管内的气体是氧气。

29．（1）加少量KClO₃，插上Mg条并将其点燃　 ； Fe

　 （2）Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O　　 MgO＋2HCl＝MgCl₂＋H₂O

　 （3）Fe＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂↑　　Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺

（4）c（Mg²⁺）　　　0.67mol·，　c（Fe²⁺）　　　2.3mol·。